Kalia ditionito

El Vikipedio, la libera enciklopedio
(Alidirektita el Kalia dutionito)
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Kalia ditionito
Potassium dithionite.svg
Plata kemia strukturo de la
Kalia ditionito
Sodium-dithionite-3D-vdW.png
Tridimensia kemia strukturo de la
Kalia ditionito
Alternativa(j) nomo(j)
  • Dutionito de kalio
  • Kalia salo de ditionita acido
  • Hidrosulfito de kalio* Kalia hidrosulfito
  • Hiposulfito de kalio* Kalia hiposulfito
Kemia formulo
K2S2O4
CAS-numero-kodo 14293-73-3
ChemSpider kodo 55625
PubChem-kodo 61726
Fizikaj proprecoj
Aspekto klarflava pulvoro
Molmaso 206313 g·mol-1
Denseco 2,5g cm−3
Bolpunkto 300 °C (malkomponiĝas)
Ekflama temperaturo 100 °C
Memsparka temperaturo 190 °C[1]
Solvebleco Akvo:50 g/L [2]
Mortiga dozo (LD50) 100 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R7 R22 R31
Sekureco S7/8 S26 S28 S43
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
03 – Eksplodema 07 – Toksa substanco
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H251, H302, H411
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P235+410, P264, P270, P273, P280, P301+312, P330, P391, P407, P410, P420, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia ditionitoK2S2O4 estas neorganika salo de kalio, sulfuro kaj oksigeno, flavecaj kristaloj kun malforta sulfurodoro, stabila substanco en normalaj kondiĉoj kiu malkomponiĝas en varma akvo kaj acidaj solvaĵoj.

Kelkfoje ĉi-varmo sufiĉas por bruligi la ĉirkaŭantajn oksidivajn materialojn. Ĝi estas akvosolvebla, kaj sub longedaŭra ekspozicio al fajro aŭ apudeco al varmaj enhavaĵoj, ĉi-materialo povas subite rompiĝi. Ĝi same uzatas en tinkturoj kaj blankigo de ligna pulpo.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi malkomponiĝas kiam hejtata:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • La kristala salo estiĝas per hejtado de etanola solvaĵo:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Per hejtata akvo ĝi suferas disproporcion:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi malkomponiĝas en la ĉeesto de acido, malvarme:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • aŭ en media temperaturo

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi spontanee oksidiĝas per la atmosfera oksigeno:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi restarigas la metalojn malpli aktivajn:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]