El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia selenato
Plata kemia strukturo de la Kalia selenato
Dosiero:Sodium selenate3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia selenato
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo K2 SeO4
CAS-numero-kodo 7790-59-2
PubChem-kodo 62680
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora senodora higroskopa solidaĵo
Molmaso 221164 g·mol−1
Denseco 3,213g cm−3
Fandpunkto 1002 °C
Refrakta indico
n
761
20
{\displaystyle n_{761}^{20}}
1,5397
Solvebleco Akvo :114 g/L
Mortiga dozo (LD50) 18 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R23/25 R33 R50/53
Sekureco S20/21 S28 S45 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Danĝera
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301 , H331 , H373 , H400 , H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P301+310 , P304+340 , P311 , P314 , P321 , P330 , P391 , P403+233 , P405 , P501 [1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia selenato aŭ K2 SeO4 estas neorganika salo de kalio kaj seleno , senkolora aŭ blanka solidaĵo solvebla en akvo kaj uzata en fotografio kaj kiel kemia reakcianto.
S
e
+
6
H
N
O
3
+
K
2
C
O
3
→
K
2
S
e
O
4
+
6
N
O
2
↑
+
C
O
2
↑
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Se+6\;HNO_{3}+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{4}+6\;NO_{2}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
S
e
+
2
K
O
H
+
3
H
2
O
2
→
K
2
S
e
O
4
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Se+2\;KOH+3\;H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{4}+4\;H_{2}O}}}
H
2
S
e
O
4
+
K
2
C
O
3
⟶
K
2
S
e
O
4
+
C
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {H_{2}SeO_{4}+K_{2}CO_{3}\longrightarrow K_{2}SeO_{4}+CO_{2}+H_{2}O} }
K
2
S
e
O
3
+
H
2
O
2
→
K
2
S
e
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}
Oksidigo de kalia selenito:
2
K
2
S
e
O
3
+
O
2
→
700
−
750
o
C
2
K
2
S
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2\;K_{2}SeO_{4}}}}
Elektrolizo de solvaĵo da kalia selenito:
K
2
S
e
O
3
+
H
2
O
→
e
−
K
2
S
e
O
4
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ K_{2}SeO_{4}+H_{2}\uparrow }}}
H
2
S
e
O
4
+
2
K
O
H
→
K
2
S
e
O
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{4}+2\;H_{2}O}}}
H
2
S
e
O
4
+
K
2
C
O
3
→
K
2
S
e
O
4
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{4}+CO_{2}\uparrow }}}
SeO3 + 2 KOH → K2 SeO4 + H2 O
Kiam hejtata, kalia selenato malkomponiĝas:
2
K
2
S
e
O
4
→
500
o
C
2
K
2
S
e
O
3
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\;K_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}
La kristala salo estiĝas per hejtado kaj vakua sekigo:
K
2
S
e
O
4
⋅
10
H
2
O
→
200
o
C
,
v
a
k
u
o
K
2
S
e
O
4
+
10
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C,vakuo}}\ K_{2}SeO_{4}+10H_{2}O}}}
Per selenata acido ĝi estigas acidan salon de la respektiva acido:
K
2
S
e
O
4
+
H
2
S
e
O
4
→
2
K
H
S
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{4}+H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;KHSeO_{4}}}}
K
2
S
e
O
4
+
4
H
C
l
→
100
o
C
S
e
O
2
+
C
l
2
↑
+
2
K
C
l
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{4}+4\;HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SeO_{2}+Cl_{2}\uparrow +2\;KCl+2H_{2}O}}}
Per hidrogeno ĝi reduktiĝas al kalia selenido:
K
2
S
e
O
4
+
4
H
2
→
600
−
700
o
C
K
2
S
e
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{4}+4\;H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ K_{2}Se+4\;H_{2}O}}}
Ĝi partoprenas en reakcio pri duobla interŝanĝo kun baria klorido:
K
2
S
e
O
4
+
B
a
C
l
2
→
B
a
S
e
O
4
↓
+
2
K
C
l
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaSeO_{4}\downarrow +2\;KCl}}}
Ĝi reakcias kun sulfura trioksido:
K
2
S
e
O
4
+
S
O
3
→
110
o
C
K
2
S
O
4
+
S
e
O
3
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+SeO_{3}}}}
Neorganikaj saloj de kalio
