Kalia selenato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Kalia selenato
Potassium selenate.png
Plata kemia strukturo de la Kalia selenato
Dosiero:Sodium selenate3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia selenato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Selenato de kalio
Kemia formulo
K2SeO4
CAS-numero-kodo 7790-59-2
PubChem-kodo 62680
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora senodora higroskopa solidaĵo
Molmaso 221164 g·mol-1
Denseco 3,213g cm−3
Fandpunkto 1002 °C
Refrakta indico  1,5397
Solvebleco Akvo:114 g/L
Mortiga dozo (LD50) 18 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R23/25 R33 R50/53
Sekureco S20/21 S28 S45 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
06 – Venena substanco 08 – Risko al sano
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Danĝera
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H331, H373, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P261, P264, P270, P271, P273, P301+310, P304+340, P311, P314, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia selenatoK2SeO4 estas neorganika salo de kalio kaj seleno, senkolora aŭ blanka solidaĵo solvebla en akvo kaj uzata en fotografio kaj kiel kemia reakcianto.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • kalia selenato estiĝas pere de oksidigo de seleno, unue kun troo da nitrata acido, produktante selenatan acidon. La selenata acido estas neŭtraligata de kalia karbonato:

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

  • Oksidigo de kalia selenito:

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

  • Elektrolizo de solvaĵo da kalia selenito:

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

Sintezo 8[redakti | redakti fonton]

Sintezo 9[redakti | redakti fonton]

SeO3 + 2 KOH → K2SeO4 + H2O

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, kalia selenato malkomponiĝas:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • La kristala salo estiĝas per hejtado kaj vakua sekigo:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Per selenata acido ĝi estigas acidan salon de la respektiva acido:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Per hidrogeno ĝi reduktiĝas al kalia selenido:

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi partoprenas en reakcio pri duobla interŝanĝo kun baria klorido:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi reakcias kun sulfura trioksido:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]