Kalia selenato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalia selenato
Potassium selenate.png
Plata kemia strukturo de la Kalia selenato
Sodium selenate3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia selenato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Selenato de kalio
Kemia formulo
K2SeO4
CAS-numero-kodo 7790-59-2
PubChem-kodo 62680
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora senodora higroskopa solidaĵo
Molara maso 221164 g·mol-1
Denseco 3,213g cm−3
Fandpunkto 1002 °C
Refrakta indico  1,5397
Solvebleco Akvo:114 g/L
Mortiga dozo (LD50) 18 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R23/25 R33 R50/53
Sekureco S20/21 S28 S45 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
06 – Venena substanco 08 – Risko al sano
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Danĝera
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H331, H373, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P261, P264, P270, P271, P273, P301+310, P304+340, P311, P314, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia selenatoK2SeO4 estas neorganika salo de kalio kaj seleno, senkolora aŭ blanka solidaĵo solvebla en akvo kaj uzata en fotografio kaj kiel kemia reakcianto.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • kalia selenato estiĝas pere de oksidigo de seleno, unue kun troo da nitrata acido, produktante selenatan acidon. La selenata acido estas neŭtraligata de kalia karbonato:

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

  • Oksidigo de kalia selenito:

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

  • Elektrolizo de solvaĵo da kalia selenito:

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

Sintezo 8[redakti | redakti fonton]

Sintezo 9[redakti | redakti fonton]

SeO3 + 2 KOH → K2SeO4 + H2O

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, kalia selenato malkomponiĝas:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • La kristala salo estiĝas per hejtado kaj vakua sekigo:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Per selenata acido ĝi estigas acidan salon de la respektiva acido:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Per hidrogeno ĝi reduktiĝas al kalia selenido:

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi partoprenas en reakcio pri duobla interŝanĝo kun baria klorido:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi reakcias kun sulfura trioksido:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]