Kalia uraniato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Kalia uraniato (VI)
Potassium uranate.png
Plata kemia strukturo de la Kalia uraniato (VI)
Potassium uranate3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia uraniato (VI)
Uraninite-usa32abg.jpg
Uraninito: natura erco de uranio
LEUPowder.jpg
Flavaj specimenoj de uraniaj saloj
Alternativa(j) nomo(j)
  • Uraniato de kalio
Kemia formulo
K2UO4
Fizikaj proprecoj
Aspekto flava solido
Molmaso 380,23051 g·mol-1
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R26/28 R33
Sekureco S20/21 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
06 – Venena substanco 08 – Risko al sano
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H300+330, H373, H411
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+310, P304+340, P310, P320, P330, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia uraniato (VI)K2UO4 estas neorganika oksosalo de uranio kaj kalio. Ĝi estiĝas pere de reakcio inter la kalia klorato kaj oksidoj de uranio (VI) aŭ uranio (IV), aŭ hejtante kalian uranilan acetaton kun karbonatoj. La kristala formo estiĝas per aldono de verda oksido en etaj kvantoj al kalia klorido, aŭ per dissolvado de amorfa formo kun fandita kalia klorido kaj permesante ke la kristaliĝo okazu. Prismaj kristaloj ruĝeca-flavaj ĝis verdeca-flavaj estiĝas.

Verdire, kalia unuuraniato ekzistas en ekvilibro kun likva kalio kaj urania duoksido.[1] La alte reakciema naturo de ĉi-fazo ĝis nun preventis la pozitivan karakterizadon de la substanco. Uraniato de kalio prezentas romboedrajn kristalojn en la solida stato.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Sintezo de kalia unuuranilo pere de reakcio inter triurania trioksido kaj kalia karbonato[2]:

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi same estiĝas en ĝia amorfa formo per hejtado de urania trioksido kaj kalia oksido[3]:

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • aŭ pere de hejtado de urania duoksido kaj kalia peroksido:

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • aŭ per hejtado de triurania okoksido kaj kalia oksido:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]