Kalia tiosulfato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalia tiosulfato
Potassium thiosulfate.png
Plata kemia strukturo de la Kalia tiosulfato
Potassium thiosulfate3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia tiosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Tiosulfato de kalio
Kemia formulo
K2S2O3
CAS-numero-kodo 10294-66-3
ChemSpider kodo 55421
PubChem-kodo 61501
Merck Index 15,7808
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkoloraj higroskopaj kristaloj
Molmaso 190314 g·mol-1
Denseco 1,484g cm−3[1]
Mortiga dozo (LD50) 1890 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R36/38
Sekureco S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia tiosulfatoK2S2O3 estas oksigena kemia kombinaĵo de kalio kaj sulfuro, senkolora aŭ blanka substanco solvebla en akvo kaj nesolvebla en alkoholo, uzata kiel fungicido, baktericido kaj kiel kemia reakcianto en laboratorio. Ĝi estas uzata ankaŭ en agrikulturo kaj fabrikado de farmaciaĵoj kun antioksidigaj kaj antimaljunigaj proprecoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Pura kalia tiosulfato prepareblas per reakcio de sulfuro kaj kalia nitrito en formiamido, ĉi-reakcio okazas sub

temperaturo de 80 °C dum 30 minutoj:

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kalia sulfato malkomponiĝas sub alta temperaturo:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Kiel forta reduktagento, en la ĉeesto de kloro, kalia tiosulfato oksidiĝas al sulfata acido:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

duoksido|sulfuran duoksidon]]:

Kloraminoj[redakti | redakti fonton]

  • Kalia tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun unukloraminoj[3]:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Troo da unukloramino:

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Pli diluitaj reakciantoj:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Troo da kalia tiosulfato

Dukloraminoj[redakti | redakti fonton]

  • Kalia tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun dukloraminoj:

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

  • Troo da dukloramino:

Reakcio 9[redakti | redakti fonton]

  • Diluitaj reakciantoj:

Reakcio 10[redakti | redakti fonton]

  • Kalia tiosulfato koncentrita:

Reakcio 11[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun jodo uzata en analiza kemio[4]:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]