Kalia tiosulfato

Kalia tiosulfato
Plata kemia strukturo de la Kalia tiosulfato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia tiosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Tiosulfato de kalio
Kemia formulo	K2S2O3
CAS-numero-kodo	10294-66-3
ChemSpider kodo	55421
PubChem-kodo	61501
Merck Index	15,7808
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj higroskopaj kristaloj
Molmaso	190314 g·mol−1
Denseco	1,484g cm−3
Mortiga dozo (LD50)	1890 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R36/38
Sekureco	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia tiosulfato aŭ K₂S₂O₃ estas oksigena kemia kombinaĵo de kalio kaj sulfuro, senkolora aŭ blanka substanco solvebla en akvo kaj nesolvebla en alkoholo, uzata kiel fungicido, baktericido kaj kiel kemia reakcianto en laboratorio. Ĝi estas uzata ankaŭ en agrikulturo kaj fabrikado de farmaciaĵoj kun antioksidigaj kaj antimaljunigaj proprecoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• En laboratorio ĝi estiĝas per reakcio inter kalia sulfito kaj sulfuro:

${\mathsf {K_{2}SO_{3}+S\rightarrow K_{2}S_{2}O_{3}}}$

Sintezo 2

• aŭ bolante sulfura duoksido, sulfida acido kaj kalia hidroksido:

${\mathsf {4\;SO_{2}+2\;H_{2}S+6\;KOH\rightarrow 3\;K_{2}S_{2}O_{3}+5\;H_{2}O}}$

Sintezo 3

• Per traktado de kalia hidroksido kaj sulfuro

${\mathsf {4\;S+6\;KOH\rightarrow 2\;K_{2}S+K_{2}S_{2}O_{3}+3\;H_{2}O}}$

Sintezo 4

• Pura kalia tiosulfato prepareblas per reakcio de sulfuro kaj kalia nitrito en formiamido, ĉi-reakcio okazas sub

temperaturo de 80 °C dum 30 minutoj:

${\mathsf {2\;KNO_{2}+2\ S{\xrightarrow {formiamido}}K_{2}S_{2}O_{3}+N_{2}O\uparrow }}$

Sintezo 5

• Per dissolvado de kalia sulfido en akvo kaj oksigeno:

${\mathsf {2\;K_{2}S+2\;O_{2}+H_{2}O\rightarrow K_{2}S_{2}O_{3}+2\ KOH}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kalia sulfato malkomponiĝas sub alta temperaturo:

${\mathsf {4\ K_{2}S_{2}O_{3}{\xrightarrow {220^{o}C}}\ 3\ K_{2}SO_{4}+K_{2}S+4\ S}}$

Reakcio 2

• Kiel forta reduktagento, en la ĉeesto de kloro, kalia tiosulfato oksidiĝas al sulfata acido:

${\mathsf {K_{2}S_{2}O_{3}+4\;Cl_{2}+5\;H_{2}O\rightarrow 2\;H_{2}SO_{4}+2\;KCl+6\;HCl}}$

Reakcio 3

• Kalia tiosulfato reakcias kun sulfata acido estigante sulfatojn:

${\mathsf {K_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}SO_{4}+H_{2}O+S+SO_{2}}}$

Reakcio 4

• Kalia tiosulfato reakcias kun klorida acido malkomponiĝante en kloreto, sulfuron, akvon kaj [[sulfura

duoksido|sulfuran duoksidon]]:

${\mathsf {K_{2}S_{2}O_{3}+2\;HCl\rightarrow 2\;KCl+S+SO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

Kloraminoj

• Kalia tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun unukloraminoj:

Reakcio 5

• Troo da unukloramino:

${\mathsf {4\;NH_{2}Cl+K_{2}S_{2}O_{3}+5\;H_{2}O\rightarrow 2\;KHSO_{4}+4NH_{4}Cl}}$

Reakcio 6

• Pli diluitaj reakciantoj:

${\mathsf {NH_{2}Cl+K_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow K_{2}SO_{4}+S+NH_{4}Cl}}$

Reakcio 7

• Troo da kalia tiosulfato

${\mathsf {NH_{2}Cl+2\;K_{2}S_{2}O_{3}+2\;H_{2}O\rightarrow {\underset {(kalia\;kvartionato)}{K_{2}S_{4}O_{6}}}+2\;KOH+NH_{4}Cl}}$

Dukloraminoj

• Kalia tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun dukloraminoj:

Reakcio 8

• Troo da dukloramino:

${\mathsf {2\;NHCl_{2}+K_{2}S_{2}O_{3}+5\;H_{2}O\rightarrow {2\;KHSO_{4}}+2\;NH_{3}+4\;HCl}}$

Reakcio 9

• Diluitaj reakciantoj:

${\mathsf {NHCl_{2}+2\;K_{2}S_{2}O_{3}+2\;H_{2}O\rightarrow {2\;K_{2}SO_{4}}+2\;S+NH_{3}+2\;HCl}}$

Reakcio 10

• Kalia tiosulfato koncentrita:

${\mathsf {NHCl_{2}+4\;K_{2}S_{2}O_{3}+4\;H_{2}O\rightarrow }}$ ${\mathsf {{2\;K_{2}S_{2}O_{6}}+4\;KOH+NH_{3}+2\;HCl}}$

Reakcio 11

• Reakcio kun jodo uzata en analiza kemio:

${\mathsf {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}\rightarrow K_{2}S_{4}O_{6}+2\,KI}}$

Literaturo

• Chemical Book
• Inorganic Chemistry
• Sulfur: A Missing Link Between Soils, Crops, and Nutrition
• Plant Nutrition: Food security and sustainability of agro-ecosystems through basic and applied research
• The Focal Encyclopedia of Photography