El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia manganato
Plata kemia strukturo de la Kalia manganato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia manganato
Kristala strukturo de Kalia manganato
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo K2 MnO4
CAS-numero-kodo 10294-64-1
ChemSpider kodo 141385
PubChem-kodo 160931
Merck Index 15,7765
Fizikaj proprecoj
Aspekto malhelverdaj kristaloj
Molmaso 197131 g·mol-1
Denseco 2.78g cm−3
Fandpunkto 190 (malkomponiĝas) °C
Acideco (pKa) 7.1
Solvebleco Akvo :reakcias g/L
Mortiga dozo (LD50) 1090 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R8 R22 R36/37/38
Sekureco S17 S26 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H272 , H315 , H319 , H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P271 , P280 , P302+352 , P304+340 , P305+351+338 , P312 , P321 , P332+313 , P337+313 , P362 , P370+378 , P403+233 , P405 , P501 [1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Kalia manganato estas neorganika kombinaĵo, verdkolora substanco kiu donas rozan koloron en diluitaj solvaĵoj de akvo. Ĉi-salo estas peranto en la industria sintezo de la kalia permanganato uzata en farmakologio kaj kiel kemia reakcianto. Okaze, kalia manganato kaj kalia permanganato estas konfuzitaj, tamen ili estas malsamaj komponaĵoj kun distinkte malsamaj proprecoj. En akva solvaĵo ĝi prezentas kaliajn katjonojn (K+ ) kaj manganatajn anjonojn (MnO4 )-2 .
Preparado de kalia manganato per fandado de mangana duoksido kaj fortaj oksidantoj:
M
n
O
2
+
2
K
O
H
+
K
N
O
3
k
a
l
i
a
n
i
t
r
a
t
o
⟶
K
2
M
n
O
4
+
K
N
O
2
k
a
l
i
a
n
i
t
r
i
t
o
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {MnO_{2}+\ 2\,KOH+\ {\underset {kalia\,nitrato}{KNO_{3}}}\longrightarrow \ K_{2}MnO_{4}+{\underset {kalia\,nitrito}{KNO_{2}}}+\ H_{2}O}}}
3
M
n
O
2
+
3
K
2
C
O
3
+
K
C
l
O
3
⟶
3
K
2
M
n
O
4
+
K
C
l
+
3
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {3\,MnO_{2}+\ 3\,K_{2}CO_{3}+\ KClO_{3}\longrightarrow \ 3\,K_{2}MnO_{4}+\ KCl+\ 3\,CO_{2}\uparrow }}}
2
K
M
n
O
4
→
t
o
K
2
M
n
O
4
+
M
n
O
2
+
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\,KMnO_{4}{\xrightarrow {t^{o}}}\ K_{2}MnO_{4}+\ MnO_{2}+\ O_{2}\uparrow }}}
4
K
M
n
O
4
+
4
K
O
H
⟶
4
K
2
M
n
O
4
+
O
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {4\ KMnO_{4}+4\ KOH\longrightarrow 4\ K_{2}MnO_{4}+O_{2}+2\ H_{2}O} }
2
K
M
n
O
4
+
2
K
I
⟶
2
K
2
M
n
O
4
+
I
2
{\displaystyle \mathrm {2\ KMnO_{4}\ +\ 2\ KI\ \longrightarrow \ 2\ K_{2}MnO_{4}\ +\ I_{2}} }
Manganato de kalio reakcias kun la akvo:
3
K
2
M
n
O
4
+
2
H
2
O
⟶
2
K
M
n
O
4
+
M
n
O
2
+
4
K
O
H
{\displaystyle {\mathsf {3\,K_{2}MnO_{4}+\ 2\,H_{2}O\longrightarrow \ 2\,KMnO_{4}+\ MnO_{2}+\ 4\,KOH}}}
Manganato de kalio reakcias kun diluita HCl :
3
K
2
M
n
O
4
+
4
H
C
l
⟶
2
K
M
n
O
4
+
M
n
O
2
+
2
H
2
O
+
4
K
C
l
{\displaystyle {\mathsf {3\,K_{2}MnO_{4}+\ 4\,HCl\longrightarrow \ 2\,KMnO_{4}+\ MnO_{2}+\ 2\,H_{2}O+\ 4\,KCl}}}
2
K
2
M
n
O
4
+
C
l
2
⟶
2
K
M
n
O
4
+
2
K
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2\,K_{2}MnO_{4}+\ Cl_{2}\longrightarrow \ 2\,KMnO_{4}+\ 2\,KCl}}}
H
3
C
−
C
H
2
−
O
H
+
2
[
O
]
→
K
2
M
n
O
4
H
3
C
−
C
O
O
H
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{3}C-CH_{2}-OH+2\,[O]{\xrightarrow {K_{2}MnO4}}H_{3}C-COOH+H_{2}O}}}
Neorganikaj saloj de kalio
![{\displaystyle {\mathsf {H_{3}C-CH_{2}-OH+2\,[O]{\xrightarrow {K_{2}MnO4}}H_{3}C-COOH+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e9c329c87968c157b68ef34ea41a3133dacbc592)
![{\displaystyle {\mathsf {+3\,[O]{\xrightarrow[{acida\,medio}]{K_{2}MnO4}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/32ed91e262dbf8691b4c69464b43e27e602aeb25)
