El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia telurito
Plata kemia strukturo de la Kalia telurito
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia telurito
Kristala strukturo de Kalia telurito
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo K2 TeO 3
CAS-numero-kodo 7790-58-1
ChemSpider kodo 21241769
PubChem-kodo 65186
Merck Index 15,7798
Fizikaj proprecoj
Aspekto kristalblankaj higroskopaj solidaĵoj
Molmaso 253794 g·mol−1
Denseco 3,492g cm−3 [1]
Fandpunkto 465 °C
Solvebleco Akvo :2300 g/L [2]
Mortiga dozo (LD50) 2000 mg/kg (buŝe)[3]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R23 R24 R25
Sekureco S9 S20 S22 S36 S37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301 , H315 , H319 , H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+310 , P302+352 , P304+340 , P305+351+338 , P312 , P321 , P330 , P332+313 , P337+313 , P362 , P403+233 , P405 , P501 [4]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia telurito aŭ K2 TeO3 estas estas neorganika oksokombinaĵo de kalio kaj teluro , blanka solido akvosolvebla kaj tre malforta reduktagento .[5] teluro per elektrolizo. Kiam hejtata ĝis malkomponiĝo, ĝi eligas toksajn telurajn fumojn kaj kalian oksidon . Telurito de kalio estas uzata en farmakologio kontraŭ certaj streptokokoj, kiel baktericido kaj kiel antisepsilo.
A
g
2
T
e
+
K
2
C
O
3
+
O
2
⟶
2
A
g
+
K
2
T
e
O
3
+
C
O
2
↑
{\displaystyle \mathrm {Ag_{2}Te\ +\ K_{2}CO_{3}\ +\ O_{2}\ \longrightarrow \ 2\ Ag\ +\ K_{2}TeO_{3}\ +\ CO_{2}\uparrow } }
T
e
O
2
+
2
K
O
H
→
K
2
T
e
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {TeO_{2}+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}TeO_{3}+H_{2}O}}}
T
e
O
2
+
2
K
2
O
→
K
2
T
e
O
3
{\displaystyle {\mathsf {TeO_{2}+2\;K_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}TeO_{3}}}}
H
2
T
e
O
3
+
2
K
O
H
→
K
2
T
e
O
3
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{3}+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}TeO_{3}+2\;H_{2}O}}}
Ĝi malkomponiĝas en akva medio laŭ neinversigebla maniero:
2
K
2
T
e
O
3
+
H
2
O
→
K
2
T
e
2
O
5
k
a
l
i
a
p
i
r
o
t
e
l
u
r
i
t
o
+
2
K
O
H
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}TeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ {\underset {kalia\;pirotelurito}{K_{2}Te_{2}O_{5}}}+2\;KOH}}}
Kun diluita acido ĝi estigas teluritan acidon:
2
K
2
T
e
O
3
+
2
H
N
O
3
→
0
o
C
H
2
T
e
O
3
+
2
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}TeO_{3}+2\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}TeO_{3}+2\;KNO_{3}}}}
Per hejtado kaj diluita acido ĝi estigas teluran duoksidon:
2
K
2
T
e
O
3
+
2
H
N
O
3
→
80
o
C
T
e
O
2
↓
+
2
K
N
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}TeO_{3}+2\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ TeO_{2}\downarrow +2\;KNO_{3}+H_{2}O}}}
2
K
2
T
e
O
3
+
O
2
→
450
o
C
2
K
2
T
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}TeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ 2\;K_{2}TeO_{4}}}}
2
K
2
T
e
O
3
+
4
K
2
O
2
→
700
o
C
2
K
6
T
e
O
6
k
a
l
i
a
o
r
t
o
t
e
l
u
r
a
t
o
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}TeO_{3}+4\;K_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ {\underset {kalia\;ortotelurato}{2\;K_{6}TeO_{6}}}+O_{2}}}}
K
2
T
e
O
3
+
K
2
O
2
+
3
H
2
O
→
90
o
C
K
2
H
4
T
e
O
6
↓
+
2
K
O
H
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}TeO_{3}+K_{2}O_{2}+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ K_{2}H_{4}TeO_{6}\downarrow +2\;KOH}}}
Ĝi aktivas kiel oksidigagento:[6]
K
2
T
e
O
3
+
2
K
[
S
n
(
O
H
)
3
]
+
3
H
2
O
→
K
O
H
T
e
↓
+
2
K
2
[
S
n
(
O
H
)
6
]
k
a
l
i
a
o
r
t
o
t
e
l
u
r
a
t
o
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}TeO_{3}+2\;K[Sn(OH)_{3}]+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {KOH}}\ Te\downarrow +{\underset {kalia\;ortotelurato}{2\;K_{2}[Sn(OH)_{6}]}}}}}
K
2
T
e
O
3
+
C
l
2
+
2
K
O
H
+
H
2
O
→
K
2
H
4
T
e
O
6
↓
+
2
K
C
l
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}TeO_{3}+Cl_{2}+2\;KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}H_{4}TeO_{6}\downarrow +2\;KCl}}}
Neorganikaj saloj de kalio
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}TeO_{3}+2\;K[Sn(OH)_{3}]+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {KOH}}\ Te\downarrow +{\underset {kalia\;ortotelurato}{2\;K_{2}[Sn(OH)_{6}]}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d794cf7f2ead08c0a77bf700da37f5f79a5c6739)
