Kalia telurito

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalia telurito
Potassium tellurite2D.png
Plata kemia strukturo de la Kalia telurito
Sodium tellurite3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia telurito
Kaliumtellurit.png
Kristala strukturo de Kalia telurito
Alternativa(j) nomo(j)
  • Telurito de kalio
Kemia formulo
K2TeO3
CAS-numero-kodo 7790-58-1
ChemSpider kodo 21241769
PubChem-kodo 65186
Merck Index 15,7798
Fizikaj proprecoj
Aspekto kristalblankaj higroskopaj solidaĵoj
Molmaso 253794 g·mol-1
Denseco 3,492g cm−3[1]
Fandpunkto 465 °C
Solvebleco Akvo:2300 g/L [2]
Mortiga dozo (LD50) 2000 mg/kg (buŝe)[3]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R23 R24 R25
Sekureco S9 S20 S22 S36 S37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
06 – Venena substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501[4]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia teluritoK2TeO3 estas estas neorganika oksokombinaĵo de kalio kaj teluro, blanka solido akvosolvebla kaj tre malforta reduktagento.[5] Ĝi estas peraĵo kaj antaŭaĵo en la ekstraktado de la elementa teluro per elektrolizo. Kiam hejtata ĝis malkomponiĝo, ĝi eligas toksajn telurajn fumojn kaj kalian oksidon. Telurito de kalio estas uzata en farmakologio kontraŭ certaj streptokokoj, kiel baktericido kaj kiel antisepsilo.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi malkomponiĝas en akva medio laŭ neinversigebla maniero:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Kun diluita acido ĝi estigas teluritan acidon:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Per hejtado kaj diluita acido ĝi estigas teluran duoksidon:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi aktivas kiel oksidigagento:[6]

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]