Kalia pirosulfato
Salti al navigilo
Salti al serĉilo
Kalia pirosulfato | |||
![]() | |||
Plata kemia strukturo de la Kalia pirosulfato | |||
![]() ![]() ![]() | |||
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia pirosulfato | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 7790-62-7 | ||
ChemSpider kodo | 56432 | ||
PubChem-kodo | 62681 | ||
Merck Index | 15,7784 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | senkolora aŭ blanka solidaĵo | ||
Molmaso | 254.3224 g·mol-1 | ||
Denseco | 2,277g cm−3 | ||
Fandpunkto | 414 °C[1] | ||
Bolpunkto | 600 °C (malkomponiĝas) | ||
Solvebleco | Akvo:Tute solvebla | ||
Mortiga dozo (LD50) | 2340 mg/kg (buŝe)[2] | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R23 R35 [3] | ||
Sekureco | S45 S36/37/39 S26 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
GHS Signalvorto | Damaĝa | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H314, H318, H331 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P311, P321, P363, P403+233, P405, P501[4] | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Kalia pirosulfato, Dusulfato de kalio aŭ K2S2O7 estas okso-acido de sulfuro, senkolora aŭ blanka solido rezultanta el varma senhidratigo de la kalia bisulfato. Ĝi estas konata ankaŭ kiel kalia oleumo ĉar ĝia acido estas la ĉefa konstituanto de la fumanta sulfata acido. Pirosulfatoj uzatas en tinkturado, eksplodaĵoj, kaj sintezo de kemiaj kombinaĵoj. En akva solvaĵo ĝi produktas kaliajn katjonojn (K+)kaj pirosulfatajn anjonojn (S2O2-2).
Sintezoj[redakti | redakti fonton]
Sintezo 1[redakti | redakti fonton]
- Preparado per senhidratigo de kalia bisulfato[5]:
|
Sintezo 2[redakti | redakti fonton]
- Preparado per interagado de kalia bisulfato kaj sulfura trioksido:
|
Sintezo 3[redakti | redakti fonton]
- Preparado per interagado de kalia hidroksido kaj troo da sulfura trioksido:
|
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- Pirosulfato de kalia malkomponiĝas kun liberigo de sulfura trioksidokiam temperaturo atingas inter 300°C kaj 700°C[6]:
|
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
- Ĝi reakcias kun multaj metalaj oksidoj tiel kiel aluminia oksido:
|
Reakcio 3[redakti | redakti fonton]
- Pirosulfato de kalio reakcias kun titana duoksido:
|
Reakcio 4[redakti | redakti fonton]
- Pirosulfato de kalio reakcias kun metil-hidrazino por doni metil-hidrazino-sulfonato de kalio[7]:
|
Reakcio 5[redakti | redakti fonton]
- Pirosulfato de kalio reakcias kun kalia hidroksido por doni kalian sulfaton:
|
Reakcio 6[redakti | redakti fonton]
- Pirosulfato de kalio reakcias kun kromia trioksido donante sulfatojn de kalio kaj kromio (III):
|
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- Chemical Book
- LabChem
- U.S. Geological Survey Circular
- Analytical Chemistry of Niobium and Tantalum
- Treatise on Analytical Chemistry
Referencoj[redakti | redakti fonton]
- ↑ A Manual for the Chemical Analysis of Metals
- ↑ Science Lab. Arkivita el la originalo je 2016-04-04. Alirita 2018-09-27.
- ↑ Merck Millipore
- ↑ Pubchem
- ↑ A Manual for the Chemical Analysis of Metals
- ↑ Developments in Applied Spectroscopy Volume 1
- ↑ Organic Chemistry
|