Kalia arsenito

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalia arsenito
Potassium arsenite.png
Plata kemia strukturo de la
Kalia arsenito
Potassium arsenite3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la
Kalia arsenito
Alternativa(j) nomo(j)
  • Solvaĵo de Fowler[1]
  • Kalia meta-arsenito
Kemia formulo
KAsO2
CAS-numero-kodo 10124-50-2
PubChem-kodo 23668346
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka higroskopa solidaĵo
Molmaso 146.019 g·mol-1
Denseco 8.76g cm−3
Fandpunkto 300 °C (malkomponiĝas)
Solvebleco Akvo:Tre solvebla
Mortiga dozo (LD50) 14 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R23 R25 R45 R50 R53 [2]
Sekureco S20 S21 S28 S45 S60
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
06 – Venena substanco 08 – Risko al sano
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H300+310, H331, H350, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201, P202, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301+310, P304+340, P308+313, P311, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia arsenitokalia meta-arsenito estas neorganika kombinaĵo konsistanta je unu kaliatomo, unu arsenatomo kaj du oksigenatomoj. Aliaj arsenitoj estas la kalia orto-arsenito (K3AsO3) kaj la kalia piro-arsenito (K4As2O5). En ĉiuj arsenitoj la arsenatomo havas oksidan nombron egala al +3.

Kiel ĉiuj arsenaj derivaĵoj, tiel kalia arsenito estas uzata kiel herbicido, insekticido kaj fungicido. Krom tio, arsenaĵoj estas alte toksaj kaj karcinomogenaj substancoj. Kalia meta-arsenito estas ankaŭ konata kiel solvaĵo de Fowler, ĉar en la 18-a jarcento ĝi estis preskribita kiel kuracilo kaj toniko, kaj ankaŭ en la traktado de leŭkemio.

Ordinare ĝi estas senodora blanka substanco, larĝe akvosolvebla e malmulte solvebla en alkoholo. Ĉar kalia arsenito estas nebrulema, kutime varmigo rezultas en malkomponiĝo k formiĝo de toksaj fumoj inklude de arseno, arsenoksidoj kaj kalioksidoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam varmigita, kalia arsenito malkomponiĝas suferante misproporcion:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Varma akvo malkomponigas ĝin por estigi kalian duhidrogenan arseniton:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • kalia meta-arsenito iom-post-iom oksidiĝas de la atmosfera oksigeno al orto-arsenito:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • En alkalaj solvaĵoj la meta-arsenito oksidiĝas al hidrogena arsenato:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Meta-arsenito reakcias kun diluitaj acidoj:

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • La samo okazas kun koncentritaj acidoj:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • kalia meta-arsenito reakcias kun alkaloj por estigi orto-arsenitojn:

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi oksidiĝas en alkala medio:

Reakcio 9[redakti | redakti fonton]

  • kalia meta-arsenito reakcias kun stana (II) klorido kaj klorida acido por estigi arsenon, heksaklorostanato de hidrogeno kaj kalia klorido:

Reakcio 10[redakti | redakti fonton]

Reakcio 11[redakti | redakti fonton]

Reakcio 12[redakti | redakti fonton]

Reakcio 13[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Omaĝe al la angla kuracisto Thomas Fowler (1735-1801)
  2. Inchem
  3. Competition Science Vision Sep 2002
  4. Chemiday.com