Kalia arsenito

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Kalia arsenito
Potassium arsenite.png
Plata kemia strukturo de la
Kalia arsenito
Potassium-arsenite-3D-balls-ionic.png
Tridimensia kemia strukturo de la
Kalia arsenito
Alternativa(j) nomo(j)
  • Solvaĵo de Fowler[1]
  • Kalia meta-arsenito
Kemia formulo
KAsO2
CAS-numero-kodo 10124-50-2
PubChem-kodo 23668346
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka higroskopa solidaĵo
Molmaso 146.019 g·mol-1
Denseco 8.76g cm−3
Fandpunkto 300 °C (malkomponiĝas)
Solvebleco Akvo:Tre solvebla
Mortiga dozo (LD50) 14 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R23 R25 R45 R50 R53 [2]
Sekureco S20 S21 S28 S45 S60
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
06 – Venena substanco 08 – Risko al sano
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H300+310, H331, H350, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201, P202, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301+310, P304+340, P308+313, P311, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia arsenitokalia meta-arsenito estas neorganika kombinaĵo konsistanta je unu kaliatomo, unu arsenatomo kaj du oksigenatomoj. Aliaj arsenitoj estas la kalia orto-arsenito (K3AsO3) kaj la kalia piro-arsenito (K4As2O5). En ĉiuj arsenitoj la arsenatomo havas oksidan nombron egala al +3.

Kiel ĉiuj arsenaj derivaĵoj, tiel kalia arsenito estas uzata kiel herbicido, insekticido kaj fungicido. Krom tio, arsenaĵoj estas alte toksaj kaj karcinomogenaj substancoj. Kalia meta-arsenito estas ankaŭ konata kiel solvaĵo de Fowler, ĉar en la 18-a jarcento ĝi estis preskribita kiel kuracilo kaj toniko, kaj ankaŭ en la traktado de leŭkemio.

Ordinare ĝi estas senodora blanka substanco, larĝe akvosolvebla e malmulte solvebla en alkoholo. Ĉar kalia arsenito estas nebrulema, kutime varmigo rezultas en malkomponiĝo k formiĝo de toksaj fumoj inklude de arseno, arsenoksidoj kaj kalioksidoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam varmigita, kalia arsenito malkomponiĝas suferante misproporcion:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Varma akvo malkomponigas ĝin por estigi kalian duhidrogenan arseniton:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • kalia meta-arsenito iom-post-iom oksidiĝas de la atmosfera oksigeno al orto-arsenito:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • En alkalaj solvaĵoj la meta-arsenito oksidiĝas al hidrogena arsenato:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Meta-arsenito reakcias kun diluitaj acidoj:

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • La samo okazas kun koncentritaj acidoj:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • kalia meta-arsenito reakcias kun alkaloj por estigi orto-arsenitojn:

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi oksidiĝas en alkala medio:

Reakcio 9[redakti | redakti fonton]

  • kalia meta-arsenito reakcias kun stana (II) klorido kaj klorida acido por estigi arsenon, heksaklorostanato de hidrogeno kaj kalia klorido:

Reakcio 10[redakti | redakti fonton]

Reakcio 11[redakti | redakti fonton]

Reakcio 12[redakti | redakti fonton]

Reakcio 13[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Omaĝe al la angla kuracisto Thomas Fowler (1735-1801)
  2. Inchem
  3. Competition Science Vision Sep 2002
  4. Chemiday.com