Kalia ora tiosulfato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Kalia ora tiosulfato
Gold potassium thiosulfate.png
Plata kemia strukturo de la Kalia ora tiosulfato
Gold sodium thiosulfate2.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia ora tiosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Tiosulfato de kalio kaj oro
Kemia formulo
K3Au(S2O3)2
Fizikaj proprecoj
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R35 R36/37/38
Sekureco S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H242, H302
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P270, P304+312, P304+340, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia ora tiosulfatoK3Au(S2O3)2 estas neorganika okso-kombinaĵo de kalio kaj sulfuro, senkoloraj aŭ blankaj brilaj kristaloj, solvebla en akvo, kiu rapide malheliĝas kiam ekspoziciita al lumo; akvaj solvaĵoj malkomponiĝas dum ekspozicio kaj fariĝas flavaj[1]. Samkiel aliaj substancoj enhavantaj oron, ĝi uzatas en medicino pro giaj anti-reŭmataj kaj anti-artritaj proprecoj.

Ĝi same uzatas kontraŭ parazitaj malsanoj, HIV kaj astmo[2] kaj posedas kuracigajn efektojn sur tuberkulozaj malsanoj en bestoj kaj homoj. Samkiel aliaj substancoj enhavantaj oron, ĝi uzatas en medicino pro giaj anti-reŭmataj kaj anti-artritaj proprecoj. Ĝi same uzatas kontraŭ parazitaj malsanoj, HIV kaj astmo kaj posedas kuracigajn efektojn sur tuberkulozaj malsanoj en bestoj kaj homoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • kalia ora (I) tiosulfato prepareblas pere de reakcio inter ora triklorido kaj kalia tiosulfato:[3]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, kalia ora tiosulfato suferas senhidratigon:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Forte hejtata ĉe la aero, ĝi komplete malkomponiĝas:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]


Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]