Kalia siliciido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalia siliciido
Potassium silicide.png
Plata kemia strukturo de la Kalia siliciido
Sodium-hydride-3D-vdW.png
Kristala strukturo de Kalia siliciido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Siliciido de kalio
Kemia formulo
K≡Si
CAS-numero-kodo 669053-55-8
Fizikaj proprecoj
Aspekto malhelbruna solidaĵo
Molmaso 51.08 g·mol-1
Solvebleco Akvo:reakcias eligante hidrogenon
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R36/38 R41
Sekureco S24/25 S26 S28 S37/39 S46 S64
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H312, H315, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P262, P280, P305+351+338, P337+313
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia siliciidoK≡Si estas binara neorganika kombinaĵo de kalio kaj silicio, malhelbruna pulvoro konsistanta je multoblaj konfiguracioj (KSi, K2Si, K4Si4).[1] Ĝi estas kemia substanco uzata en la produktado de aliaj metaloj. En akva solvaĵo ĝi reakcias eligante gason hidrogenan. Siliciido de kalio ankaŭ uzatas kiel solida brulaĵo ĉar ĝi estas malmultekosta ĉar ĝi estas kreita ekde memsubteneblaj materialoj, ne polucias la vivmedion kaj generas nur bonfarajn flankproduktojn pere de starigitaj komercaj revendoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Mayeri kaj liaj kompaniuloj estigis natrian siliciidon per interagado de silicio kaj kalio sub alta temperaturo[2]. kalia siliciido estas tiel pirofora ke ĝi povas spontanee ekbruli en la aero. Pli ĵusaj esploroj elmontras ke ĝi estas sensiva al aero kaj humideco:

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Per interagado de silicia duoksido kaj elementa kalio ĉe alta temperaturo:

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kalia siliciido facile reakcias kun akvo eligante gasan hidrogenon:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • En ĉeesto de oksigeno, kalia siliciido estiĝas en silikaton:
  • Oni ĝenerale konsentas ke la reakcio inter siliciido de kalio kaj akvo estas tiel fulma kaj eksplodema, ke la reakcivarmo povas spontanee ekbruli la hidrogenon ĵus formitan, tiel kiel okazas en la reakcio de alkala metalo kun akvo.[2]
  • K2Si2O5 kutime uzatas en la fabrikado de sapoj kaj gluaĵoj.

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]