Kalia per-tekneciato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalia per-tekneciato (VII)
Potassium pertechnetate.png
Plata kemia strukturo de la Kalia per-tekneciato (VII)
Sodium pertechnetate3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia per-tekneciato (VII)
Alternativa(j) nomo(j)

Per-tekneciato de kalio

Kemia formulo
KTcO4
CAS-numero-kodo 13718-33-7
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka solidaĵo
Molmaso 201,0068 g·mol-1
Fandpunkto 540 °C[1]
Bolpunkto 1000 °C (sublimiĝas)
Solvebleco Akvo:22 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R8 R36 R37 R38
Sekureco S17 S26 S27 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H340, H350, H360, H372, H373
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P101, P102, P103, P202, P262, P273, P280
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia per-tekneciato (VII)KTcO4 estas estas kemia oksokomponaĵo de kalio kaj teknecio. Ĝi preparatas pere de reakcio inter la teknecia oksido aŭ tekneciata acido kaj kaŭstika kalio. Ĉi-senkolora aŭ blanka salo konsistas je anjono [TcO4] kaj katjono Na+.

Ĝia radioaktiva anjono konata kiel 99m[TcO4] estas grava radiofarmaciaĵo por diagnoza uzo. La avantaĝo de tiu radioaktiva substanco estas ĝia duonvivo je 6 horoj kaj la malalta ekspozicio al la paciento, kiu permesas aplikaĵoj je pli ol 30 milikurioj<ref>Kurio, kies simbolo estas Ci, ests mezurunuo de radioaktiveco nomata omaĝe al Pierre Curie kaj Marie Curie, kiu difinas la mason da radia emisio laŭ ekvilibro kun unu gramo da elemento

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

La pertekneciatoj aŭ [TcO4] estas deirmaterialo por la plejmulto el la kemio de la teknecio. La pertekneciataj saloj ĝenerale estas senkoloraj. [TcO4] produktiĝas per oksidigo de la teknecio kaj nitrata acido aŭ kun hidrogena peroksido:

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]