Jodita acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Jodita acido
Iodige Saeure.png
Kemia strukturo de la
Jodita acido
IodousAcid-3dB.png
Kemia strukturo de la
Jodita acido
IodousAcid-3dV.png
Kemia strukturo de la
Jodita acido
Kemia formulo
HIO2
CAS-numero-kodo 12134-99-5
ChemSpider kodo 145806
PubChem-kodo 166623
Molmaso 159.911 g mol−1
Aspekto
  • flava likvaĵo g/cm3 (likva)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
01 – Risko pri eksplodo 09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P220, P391, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Jodita acido, jodito de hidrogenoHIO2 estas kemia oksoacido de jodo, substanco treege malstabila kiu estis plurfoje observita, sed neniam izolita. La jodo en la jodita acido prezentas oksidiĝa nombro +3 kaj ĝiaj saloj nomatas joditoj. Ĝi prezentiĝas kiel oleeca flava likvaĵo kaj ĝia odoro similas al la "klora duoksido".

Ĝi estas tre solvebla en akvo, alkoholo kaj etero. Ĝi estas iom densa kaj algluiĝas al la ujomuroj. Nuntempe ĝia ekzisto estas tre miskomprenita. Ĝi malkomponiĝas kiam varmigita kun sulfuro, sed sen eksplodo. Pro ĝia alta reakciemo, ĝi ekzistas nur en akvosolvaĵo kiel peranto de multaj reakcioj. Ekzemple: acido hipojodita suferas disproporcion em alkala medio:

Historio[redakti | redakti fonton]

Humphry Davy (1778-1829), Eilhard Mitscherlich (1794-1863), Gay-Lussac (1778-1850) kaj la itala kemiisto Luigi sementini (1775-1847) studis la jodajn acidojn. Gay-Lussac malkovris ĝin en 1814 kaj Luigi Sementini en 1824[1]. Kontakte kun fosforo kaj kalio, jodita acido facile bruliĝas.

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Jodita acido estiĝas per reakcio inter jodo, kloro en akvosolvaĵo, laŭ la ekvacio:

Malnovaj solvaĵoj de jodita acido disproporciiĝas laŭ la ekvacio:

Jodita acido reakcias kun hidrogena peroksido laŭ la reakcio:

Literaturo[redakti | redakti fonton]


Mineralaj acidoj[redakti | redakti fonton]

Halogenidaj acidoj
HF Fluorida acido HCl Klorida acido HBr Bromida acido HI Jodida acido
HFO Hipofluorita acido HClO Hipoklorita acido HBrO Hipobromita acido HIO Hipojodita acido
HFO2 Fluorita acido HClO2 Klorita acido HBrO2 Bromita acido HIO2 Jodita acido
HFO3 Fluorata acido HClO3 Klorata acido HBrO3 Bromata acido HIO3 Jodata acido
HFO4 Perfluorata acido HClO4 Perklorata acido HbrO4 Perbromata acido HIO4 Perjodata acido

Referencoj[redakti | redakti fonton]