Bromida acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Bromida acido
Pilka modelo
Struktura formulo
Alternativa(j) Nomo(j)
Bromido de hidrogeno
Kemia formulo HBr
PubChem-kodo 260
ChemSpider kodo 255
CAS-numero-kodo 10035-10-6
Karakterizaĵoj
Acideco (pKa) -9
Molmaso 80,91 g·mol−1
Aspekto senkolora likvaĵo
Denseco 1.49 (48% akva solvaĵo)
g/mL (liquid)
Fandopunkto −11 °C (12 °F; 262 K)
(47–49% akva solvaĵo)
Bolpunkto 122 °C (252 °F; 395 K)
at 700 mmHg
(47–49% akva solvaĵo)
Akva solvebleco 221 g/100 mL
(0 °C) g/100 g (−16.3 °C)
204 g/100 mL (15 °C)
g/mL (85% solvaĵo)
130 g/100 mL (100 °C)
g/100 mL (14.95 °C)
Viskozeco 0.84 cP (-75 °C)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R34 R37
Sekureco (S1/2) S7 S9 S26 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero

Bromida acido estas forta acido formita per dissolvado de duatomaj molekuloj Bromido de hidrogenoHBr en akvo. La bromida acido kiu bolas konstante estas akva solvaĵo kiu distilas je 124.3 °C kaj enhavas 47.6% da HBr laŭpeze, kiu egalvaloras al 8.89 mol/L. Bromida acido havas pKa = -9, kaj tio igas el ĝi pli fortan acidon ol Klorida acido, sed ne tiel forta kiel la Jodida acido. Bromida acido estas unu el la plej fortaj mineralaj acidoj konataj, kaj perforte reakcias kun fortaj oksidantoj samkiel nitratoj aŭ kloratoj - krom multaj organikaj kombinaĵoj, estigante danĝeron je fajro aŭ eksplodo. Ĝi atakas multajn metalojn formante bruligeblan gason de hidrogeno.

Uzoj[redakti | redakti fonton]

Bromida acido estas ĉefe uzata en la produktado de neorganikaj bromidoj, speciale la zinka, kalcia kaj natria bromidoj. Ĝi estas utila kiel reakcianto por generado de organikaj komponaĵoj je bromo, kaj ankaŭ kiel solvanto kaj veterinara kuracilo. Kelkaj eteroj rompiĝas sub la efekto de la bromida acido. Ĝi ankaŭ funkcias kiel katalizilo por alkiligo kaj ekstraktado de certaj metaloj. Per la bromida acido estiĝas gravaj organikaj komponaĵoj utilaj por la industrio tiel kiel alila bromido[1], fenolo[2] kaj bromoacetata acido[3].

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Bromida acido estas preparata en laboratorio pere de la reakcio de Br2, SO2 kaj akvo.

Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr

Pli kutima estas la preparaĵoj en laboratorioj envolvante la produktadon de anhidra HBr, kiu tiam estas dissolvita en akvo.

Bromida acido ordinare estas industrie preparita reakciante eteron kun sulfurofosforo kaj akvo. Tamen, ĝi ankaŭ estas elektrolite produktebla. Krom tio, ĝi estas preparebla traktante bromidoj kun neoksidigaj acidoj tiel kiel fosfataacetata acidoj.

Alia ebleco estas la produktado de la acido kun Sulfata acido 5.8M kaj kalia bromido[4].

H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr

Uzante pli koncentritan sulfatan acidon aŭ permesante ke la reakcia solvaĵo estu supera al 75 °C, la HBr estas oksidigita al gasa bromo. La acido estas purigebla pere de forfiltrado de la KHSO4 kaj per distilado de la akvo ĝis kiam la solvaĵo fariĝas azeotropa[5] (≈ 126 °C kaj premo de 760 torr). La koncentriĝo atingas proksimume 85%.

Bromida acido estas komerce disponebla en pluraj koncentriĝoj kaj purecogradoj.

Mineralaj acidoj[redakti | redakti fonton]

Halogenidaj acidoj
HF Fluorida acido HCl Klorida acido HBr Bromida acido HI Jodida acido
HFO Hipofluorita acido HClO Hipoklorita acido HBrO Hipobromita acido HIO Hipojodita acido
HFO2 Fluorita acido HClO2 Klorita acido HBrO2 Bromita acido HIO2 Jodita acido
HFO3 Fluorata acido HClO3 Klorata acido HBrO3 Bromata acido HIO3 Jodata acido
HFO4 Perfluorata acido HClO4 Perklorata acido HbrO4 Perbromata acido HIO4 Perjodata acido

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. PubChem
  2. New World Encyclopedia
  3. ChemSpider
  4. ChemSpider
  5. Kiam solvaĵo fariĝas azeotropa, tio signifas ke la proporcio de la komponantoj havas konstantan bolpunkton.