Perbromata acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Perbromata acido
Perbromsäure.svg
Perbromic-acid-3D-vdW.png
Kemia formulo
HBrO4
CAS-numero-kodo 19445-25-1
ChemSpider kodo 167074
PubChem-kodo 192513
Fizikaj proprecoj
Molmaso 128,91 g mol−1
Smiles O=Br(=O)(=O)O
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
02 – Treege brulema 06 – Venena substanco
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H271, H272, H301, H302, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201, P210, P220, P220, P261, P280, P305+351+338, P308+313, P370+378, P371+380+375, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Perbromata acidoHBrO4 estas neorganika kombinaĵo, broma oksoacido kie la bromatoma oksidonombro estas +7. Perbromata acido estas malstabila kaj forta acido, treege oksidiga, kaj ankaŭ la malplej stabila el la halogenidaj acidoj. Ĝi facile malkomponiĝas en bromata acido kaj oksigeno.

2HBrO4 → 2 HBrO3 + O2

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • La perbromata acido povas estiĝi per reakcio de la perbromata anhidrido (Br2O7 + H2O) kaj akvo:

Br2O7 + H2O → 2 HBrO4

  • Fluoro oksidigas bromatojn (BrO3) al perbromatoj (BrO4) en alkala medio:

  • Bromatoj reakcias en acida medio estigante perbromata acido kaj salo de la respektiva acido:

  • Perbromata acido oksidigas jodon al "ortoperiodata acido" (H5IO6) kaj bromo.

Mineralaj acidoj[redakti | redakti fonton]

Halogenidaj acidoj
HF Fluorida acido HCl Klorida acido HBr Bromida acido HI Jodida acido
HFO Hipofluorita acido HClO Hipoklorita acido HBrO Hipobromita acido HIO Hipojodita acido
HFO2 Fluorita acido HClO2 Klorita acido HBrO2 Bromita acido HIO2 Jodita acido
HFO3 Fluorata acido HClO3 Klorata acido HBrO3 Bromata acido HIO3 Jodata acido
HFO4 Perfluorata acido HClO4 Perklorata acido HbrO4 Perbromata acido HIO4 Perjodata acido

Literaturo[redakti | redakti fonton]