Bromata acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Bromata acido
Bromic acid.svg
Bromic-acid-3D-vdW.png
Alternativa(j) nomo(j)
Bromato de hidrogeno
  • Hidrogena bromato
Kemia formulo
HBrO3
CAS-numero-kodo 10035-10-6
ChemSpider kodo .html 22853
PubChem-kodo 24445
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkolora likvaĵo
Molmaso 128.91 g mol−1
Smiles O[Br](=O)=O
Bolpunkto 100 °C (malkomponiĝas)
Acideco (pKa) 0,699 (18 °C)
Sekurecaj Indikoj
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
02 – Treege brulema 06 – Venena substanco
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H271, H272, H301, H302, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201, P210, P220, P220, P261, P280, P305+351+338, P308+313, P370+378, P371+380+375, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Bromata acidoHBrO3, estas broma oksoacido, kie la bromatomo prezentas oksidonombron +5, kaj kiu ekzistas nur en akva solvaĵo. Ĝi estas senkolora solvaĵo kiu iĝas flava laŭ meditemperaturo ĉar ĝi malkomponiĝas en bromo. Kelkaj stabilaj bromatoj estas "natria bromato" (NaBrO3), "Baria bromato" [Ba(BrO3)2] kaj "kalia bromato" (KBrO3). Bromata acidoj kaj ĝiaj saloj, la bromatoj, estas potencaj oksidagentoj kaj ordinare estas la ingrediencoj en la "Reakcio de Belousov-Zhabotinsky"[1][2].

Bromata acido estas forta acido kaj povas prepariĝi analoge al klorata acido per reakcio de la baria bromato kun diluita sulfata acido, kies koncentriĝo povas atingi 50%.

Ba(BrO3)2 + H2SO4 → 2HBrO3 + BaSO4

Baria sulfato estas nesolvebla en akvo kaj estigas precipitaĵon. Se la reakcio pluiĝas, ĝi malkomponiĝas estigante bromon kaj oksigenon.

4 HBrO3 → 2 Br2 + 5 O2 + 2 H2O

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Mineralaj acidoj[redakti | redakti fonton]

Halogenidaj acidoj
HF Fluorida acido HCl Klorida acido HBr Bromida acido HI Jodida acido
HFO Hipofluorita acido HClO Hipoklorita acido HBrO Hipobromita acido HIO Hipojodita acido
HFO2 Fluorita acido HClO2 Klorita acido HBrO2 Bromita acido HIO2 Jodita acido
HFO3 Fluorata acido HClO3 Klorata acido HBrO3 Bromata acido HIO3 Jodata acido
HFO4 Perfluorata acido HClO4 Perklorata acido HbrO4 Perbromata acido HIO4 Perjodata acido

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. La Reakcio de Belousov-Zhabotinsky estas reakciklaso kiu servas kiel ekzemplo de senekvilibra termodinamikom rezultante en la starigo de nelineara kemia oscilanto.
  2. Oscilo-reakcio aŭ kemia horloĝo estas kompleksa miksaĵo de kemiaj komponaĵoj en kiu la koncentriĝo de unu aŭ pli da kombinaĵoj elmontras periodajn modifojn, aŭ kiam okazas subita modifo post antaŭvidebla indukta tempo.