Hipojodita acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Hipojodita acido
Hypoiodige-Säure.png
Kemia strukturo de la
Hipojodita acido
Hypoiodous-acid-3D-vdW.png
3D Kemia strukturo de la
Hipojodita acido
Hypoiodous-acid-3D-balls.png
3D Kemia strukturo de la
Hipojodita acido
CAS-numero-kodo 14332-21-9
ChemSpider kodo 109942
PubChem-kodo 123340
Fizikaj proprecoj
Kemia formulo
HIO
Mola maso 143.89 g mol−1
Smiles IO
Acideco (pKa) 10,64
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
01 – Risko pri eksplodo 09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P220, P391, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Hipojodita acido, hipojodito de hidrogenoHIO estas neorganika malforta oksoacido, kies konjuga bazo estas la hipojodita anjono (IO). Saloj de hipojodita acido estiĝas per traktado de jodo kun alkaloj, kiu rapide disproporcias estigante jodidojn kaj jodatojn.

I2 + 2 KOH → 2 KIO + H2

Teorie, hipojodita acido estas potenca desinfektilo pro tio ke ĝi prezentas multe da analogio kun la hipoklorita acido. Tre eble ĝi estas la aktiva principo respondeca pri la desinfekteco de parto da jodosolvaĵo uzata en la medicina medio konata kiel jodopovidono.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Hipojodita acido estiĝas pere de jona dissociiĝo inter jodo kaj akvo:


Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Ĉeeste de hidrarga oksido la sintezo turniĝas plejmulte dekstren kun plej bona rendimento:

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • Hipojodita acido estas malstabila kaj makomponiĝas en jodata acido kaj libera jodo:

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

Misproporcio de hipojodita acido al jodo kaj jodata acido.

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Mineralaj acidoj[redakti | redakti fonton]

Halogenidaj acidoj
HF Fluorida acido HCl Klorida acido HBr Bromida acido HI Jodida acido
HFO Hipofluorita acido HClO Hipoklorita acido HBrO Hipobromita acido HIO Hipojodita acido
HFO2 Fluorita acido HClO2 Klorita acido HBrO2 Bromita acido HIO2 Jodita acido
HFO3 Fluorata acido HClO3 Klorata acido HBrO3 Bromata acido HIO3 Jodata acido
HFO4 Perfluorata acido HClO4 Perklorata acido HbrO4 Perbromata acido HIO4 Perjodata acido

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Misproporcio aŭ disproporcio estas tipo de redoksa reakcio en kiu specimeno reduktiĝas kaj oksidiĝas al du malsamaj substancoj.
  2. Kunproporcio aŭ kemia interŝanĝo estas procezo kie kemia elemento varias el pluraj oksidiĝaj nombroj al unu sola oksidiĝa nombro.