El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria metaborato
Kemia strukturo de la
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de metaborata acido
Metaborato de natrio
Natria okso-borano
Kemia formulo NaBO2
CAS-numero-kodo
ChemSpider kodo 22899
PubChem-kodo 145326
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkoloraj senodoraj kristaloj
Molmaso
65,8 g mol−1 (anhidra)
137.86 g mol−1 (kvarhidrata)
209,92 g mol−1 (oktahidrata)
Smiles B(=O)[O-].[Na+]
Denseco 2,464 g/cm3
Fandopunkto 966 °C (1.771 °F; 1.239 K)
Bolpunkto 1.434 °C (2.613 °F; 1.707 K)
Solvebleco:Akvo
16.4 g/100 mL (0 °C)
28.2 g/100 mL (25 °C)
125.2 g/100 mL (100 °C)
Nesolvebleco
Mortiga dozo (LD50) 2330 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko R36 R63
Sekureco S24 S25 S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj [1]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315 , H319 , H335 , H361
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261 , P280 , P305+351+338 , P312 , P321 , P332+313 , P405 , P403+233 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Natria metaborato , metaborato de natrio aŭ NaBO2 natrio kaj metaborata acido , blanka aŭ senkolora solido[2] natria karbonato kaj borakso . Natria metaborato estas uzatas en manufakturado de borosilikataj vitraĵoj[3] anti-glaciigagento .
4
B
+
4
N
a
O
H
+
3
O
2
→
250
o
C
4
N
a
B
O
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4\;B+4\;NaOH+3\;O_{2}{\xrightarrow[{}]{250^{o}C}}4\;NaBO_{2}+2\;H_{2}O}}}
N
a
2
B
4
O
7
+
2
N
a
O
H
→
700
o
C
4
N
a
B
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}B_{4}O_{7}+2\;NaOH{\xrightarrow {700^{o}C}}4\;NaBO_{2}+H_{2}O}}}
Termika malkomponiĝo de kvarhidrokso-borato de natrio:
N
a
[
B
(
O
H
)
4
]
→
300
o
C
N
a
B
O
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na[B(OH)_{4}]{\xrightarrow {300^{o}C}}NaBO_{2}+2H_{2}O}}}
N
a
2
C
O
3
+
2
H
3
B
O
3
→
P
2
O
5
2
N
a
B
O
2
+
C
O
2
+
3
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {Na_{2}CO_{3}+2\;H_{3}BO_{3}{\xrightarrow {P_{2}O_{5}}}{2\;NaBO_{2}}+CO_{2}+3\;H_{2}O} }
En malvarma akvo, metaboratoj fariĝas kvarhidrokso-borataj jonoj:
B
O
2
−
+
2
H
2
O
⇄
[
B
(
O
H
)
4
]
−
{\displaystyle {\mathsf {BO_{2}^{-}+2\ H_{2}O\ \rightleftarrows \ [B(OH)_{4}]^{-}}}}
En varma akvo ĝi malkomponiĝas:
4
N
a
B
O
2
+
H
2
O
→
100
o
C
N
a
2
B
4
O
7
n
a
t
r
i
a
k
v
a
r
b
o
r
a
t
o
+
2
N
a
O
H
{\displaystyle {\mathsf {4\;NaBO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ {\underset {natria\;kvarborato}{Na_{2}B_{4}O_{7}}}+2\;NaOH}}}
Ĝi reakcias kun fortaj acidoj:
N
a
B
O
2
+
H
2
S
O
4
+
H
2
O
→
N
a
H
S
O
4
n
a
t
r
i
a
b
i
s
u
l
f
a
t
o
+
B
(
O
H
)
3
b
o
r
a
t
a
a
c
i
d
o
{\displaystyle {\mathsf {NaBO_{2}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ {\underset {natria\;bisulfato}{NaHSO_{4}}}+{\underset {borata\;acido}{B(OH)_{3}}}}}}
![{\displaystyle {\mathsf {4\;B+4\;NaOH+3\;O_{2}{\xrightarrow[{}]{250^{o}C}}4\;NaBO_{2}+2\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/435d8d25d029f20a2a81b2b03648ddaf07d6319a)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[B(OH)_{4}]{\xrightarrow {300^{o}C}}NaBO_{2}+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8a1f805cf06aad42e807c1ae77336255494f253a)
![{\displaystyle {\mathsf {BO_{2}^{-}+2\ H_{2}O\ \rightleftarrows \ [B(OH)_{4}]^{-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b6e6ec5509d72b00b4f0ee0bade4573a92b45b9b)
