Natria selenato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria selenato
Natriumselenat.svg
Kemia strukturo de la
Natria selenato
Sodium selenate3D.png
3D Kemia strukturo de la
Natria selenato
Kemia formulo
Na2SeO4
CAS-numero-kodo 13410-01-0
ChemSpider kodo 24185
PubChem-kodo 25960
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka aŭ grizkolora pulvoro
Molmaso
  • 188.95 g mol−1
  • 331,0434 g mol−1 (heptahidrata)
  • 369,09 g mol−1 (dekahidrata)
Smiles [O-][Se](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
Denseco 3,098 g/cm3
Solvebleco Akvo:Solvebla
Mortiga dozo (LD50) 18,45 mg/kg (muso, buŝa) (Nofre)
Merck Index
  • 14,8671
  • 15,8800
Sekurecaj Indikoj
Risko R23/25 R33 R50/53
Sekureco S(S1/2) S20/21 S28 S45 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
06 – Venena substanco 08 – Risko al sano
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H331, H301, H373, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P261, P264, P271, P273, P301+310, P304+340, P311, P314, P330, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria selenato, selenato de natrioNa2SeO4 estas neorganika oksokombinaĵo de seleno kaj natrio, troveblas en la formoj anhidra, heptahidrata kaj dekahidrata, blanka substanco tre solvebla en akvo. La dekahidrata formulaĵo estas ordinara ingredienco en multevitaminaĵoj kaj bovara nutrado kiel selenofonto.

La anhidra salo uzatas en la produktado de vitraĵoj. Kvankam la selenatoj estas multe pli toksaj, multaj fizikaj proprecoj de natria selenato kaj natria sulfato iel similas. Natria selenato estas ankaŭ ingredienco de kelkaj fungicidoj, pesticidoj kaj insekticidoj.

Proprecoj[redakti | redakti fonton]

Seleno estas nature okazanta substanco tre toksa en altaj koncentriĝoj, tamen ĝi same estas esenca elemento kiel dieta suplemento. Selenida acido estas la plej toksa selena kombinaĵo[1]. Mallongedaŭra ekspozicio al la elementa seleno, selenida acido kaj selena duoksido per inhalado rezultas ĉefe en spirefektoj, tiel kiel irito de la mukoza membrano, pulmedemo, kronika bronkito kaj bronkita pneŭmonito.

Epidemiologiaj esploroj pri homoj kronike (longedaŭre) ekspoziciitaj al altaj niveloj de seleno en manĝaĵo kaj akvo, raportas senkoloriĝon de haŭto, patologia misformado kaj ungoperdoj, hararfalado, tro da dento- perdo kaj senkolorigo, manko de mensatento, kaj apatio.

Epidemiologiaj studoj daŭre elmontras inversan asociiĝon inter seleno-niveloj en la sango kaj kancerokazo, kaj studoj pri bestoj daŭre elmontras ke selenaj suplementoj, tiel kiel natria selenato, natria selenido kaj aliaj organikaj formoj de seleno, rezultas en reduktita incido je pluraj tumoro-tipoj.

La sola selena komponaĵo kiu elmontriĝas kancerogena al bestoj estas selena sulfido, kiu rezultis en pligrandigo de hepato-tumoroj ekde buŝa ekspozicio. La Usona Agentejo por Vivmedia protektado (EPA) klasas elementan selenon kiel apartenanta al la Grupo D, ne konsiderata kancerogena al homoj, kaj selena sulfido al la Grupo B2, probable homa kancerogena.[2]

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

  • Oksidigo de natria selenito:

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

  • Elektrolizo de solvaĵo da natria selenito:

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

Sintezo 8[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, natria selenato malkomponiĝas:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • La kristala salo estiĝas per hejtado kaj vakua sekigo:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Per selenata acido ĝi estigas acidan salon de la respektiva acido:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Per hidrogeno ĝi reduktiĝas al natria selenido:

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi partoprenas en reakcio pri duobla interŝanĝo kun baria klorido:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi reakcias kun sulfura trioksido:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]