Natria bifluorido

Natria bifluorido

Kemia strukturo de la
Natria bifluorido

Kristala strukturo de la
Natria bifluorido

Alternativa(j) nomo(j)

Bifluorido de natrio

Blanka solido

NaHF₂

Fizikaj proprecoj

Molmaso

61,9945 g mol⁻¹

Denseco

2.08 g/cm³

Fandopunkto

160 °C (320 ℉; 433 K)
(malkomponiĝas)

Sekurecaj Indikoj

Risko

R25 R34

Sekureco

S(S1/2) S22 S26 S37 S45

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

C
Koroda

GHS etikedigo de kemiaĵoj^[1]

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H301, H314, H318

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P260, P264, P270, P280, P301+310, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P330, P363, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria bifluorido, hidrogena fluorido de natrio aŭ NaHF₂ estas neorganika kombinaĵo, salo de natrio kaj fluoro, blanka solido, akvosolvebla, kiu makomponiĝas per vamigo. Natria bifluorido estas ne bruliva, higroskopa substanco kaj posedas akran flaron. Ĝi uzatas kiel antisepsaĵo, insekticido, fungicido, kiel medikamento en la traktado de ostoporozo, koroda substanco por vitraĵoj, emajloj kaj ceramikaĵoj, kaj industrie en pluraj aplikoj samkiel konservado de anatomiaj kaj zoologiaj specimenoj, en metala galvanizado, kemiaj armiloj^[2], kaj multaj aliaj praktikaj uzoj. Ĝi estas tre damaĝa kiam ingestita, forte iritanto per haŭtokontakto, okuloj kaj inhalado. Ĝi dissociiĝas en akvo kun varmoeligo al fluorida acido kaj natria fluorido.

NaHF₂ ${\overset {\longrightarrow }{\longleftarrow }}$ HF + NaF

Preparado[redakti | redakti fonton]

Natria bifluorido estiĝas per neŭtraliga reakcio el reziduaĵoj de fluorida acido, kiu rezultas el produktiado de superfosfataj sterkoj. Tipaj bazoj estas natria karbonato kaj natria hidroksido. La procezo okazas en du etapoj, priskribitaj per la hidroksido:

HF + NaOH → NaF + H₂O

HF + NaF → NaHF₂

Natria bifluorido reakcias kun akvo kaj haŭtohumideco por estigi fluoridan acidon. Kiam varmigita al gasa stato, ĝi same estigas natrian fluoridon kaj fluoridan acidon.

\mathrm {NaHF_{2}\ {\xrightarrow {160^{o}C-270^{o}C}}\ NaF\ +\ HF\uparrow }

La kemiaĵo malkomponiĝas sub agado de fortaj acidoj, fortaj alkaloj, metaloj, akvo kaj vitraĵoj. Natria bifluorido ankaŭ plenumas eksplodajn reakciojn kun kromiila klorido^[3], nitrata acido, ruĝa fosforo, natria peroksido, "duetila sulfoksido" kaj "duetila zinko".

Antaŭzorgoj[redakti | redakti fonton]

Natria bifluorido estas koroda kaj irita al haŭtokontakto kaj povas kaŭzi vezikojn kaj inflamojn. Ĝi estas treege damaĝa kiam ingestita. Se eventuale okazos okulkontakto, blindeco kaj kornea damaĝo povas rezulti. Ingestado de natria bifluorido povas kaŭzi stomakobrulon, tuson, ternojn, kiel rezulto je irito de la gastrointesta kaj spira sistemoj. Ekspozicio de la kombinaĵo en la okuloj povas kaŭzi ruĝecon, jukadojn, kaj akvigo. En pluraj kazoj, ekspozicio al natria bifluorido povas kaŭzi morton. Kelkfoje oni povas preni inter 0 ĝis 24 horojn por ke la efikoj de la venenigo per natria bifluorido ekrimarkiĝos.