Natria bromato

Natria bromato
Kemia strukturo de la Natria bromato
3D Kemia strukturo de la Natria bromato
Blankaj kristaloj de natria bromato
Alternativa(j) nomo(j)
Bromato de natrio Natria salo de bromata acido
Kemia formulo	NaBrO3
CAS-numero-kodo	7789-38-0
ChemSpider kodo	23009
PubChem-kodo	23668195
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Senkolora aŭ blankaj kristaloj, senodoraj
Molmaso	150,892 g mol−1
Denseco	3,339 g/cm3
Refrakta indico|$n_{761}^{20}$ 1,594$n_{761}^{20}$ 1,6168
Fandopunkto	381 °C (718 °F; 654 K)
Bolpunkto	1,390 °C (2,530 °F; 1,660 K)
Solvebleco:Akvo	27.5 g/100 mL (0 °C) 36.4 g/100 mL (20 °C) 48.8 g/100 mL (40 °C) 90.8 g/100 mL (100 °C)
Nesolvebleco	Etanolo: nesolvebla Amoniako:Solvebla
Mortiga dozo (LD50)	140 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo	281 °C (554 K)°C
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R9 R22 R36 R37 R38
Sekureco	S17 S22 S26 S27 S36 S37 S39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero O Oksidiga agento Xn Noca por la sano Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H272, H302, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P261, P305+351+338, P310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria bromato, bromato de natrio aŭ NaBrO₃ estas neorganika kombinaĵo, blanka salo de bromata acido kaj forta oksidanto. Natria bromato uzatas ĉefe en tinkturaj procezoj kontinuaj aŭ pluretapaj envolvantaj sulfuron aŭ pigmentajn kuvojn kaj kiel permanenta harararanĝo, kemia agento, aŭ ora solvanto kiam uzata kun natria bromido.

Sintezo

• Pere de reakcio inter broma solvaĵo en varma kaj koncentrita natria hidroksido:

${\mathsf {3\;Br_{2}+6\;NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaBrO_{3}+5\;NaBr+3\;H_{2}O}}$

• Pere de reakcio inter broma solvaĵo kaj natria karbonato:

${\mathsf {3\;Br_{2}+3\;Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaBrO_{3}+5\;NaBr+3\;CO_{2}\uparrow }}$

• Pere de elektrolizo de solvaĵo de natria bromido:

${\mathsf {NaBr+3H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaBrO_{3}+3\;H_{2}\uparrow }}$

• Oksidado de bromo kaj kloro en la ĉeesto de natria hidroksido:

${\mathsf {Br_{2}+5\;Cl_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2\;NaBrO_{3}+10\;NaCl+6\;H_{2}O}}$

Reakcioj

• Malkomponado per hejtado:

${\mathsf {2\;NaBrO_{3}\ {\xrightarrow {>384^{o}C}}\ 2\;NaBr+3\;O_{2}}}$

• Natria bromata estas forta oksidagento:

${\mathsf {2\;NaBrO_{3}+3C\ {\xrightarrow {450-550^{o}C}}\ 2\;NaBr+3\;CO_{2}\uparrow }}$

• Natria bromata estas reduktita al natria bromido pere de amoniako:

${\mathsf {NaBrO_{3}+2\;NH_{3}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ NaBr+2\;N_{2}\uparrow +3\;H_{2}O}}$

Belegaj prezentaĵoj de YouTube

• Synthesis of sodium bromated and potassium metaperiodate
• NaBrO3/Mg - Explosionsandfire
• Bromate - Iodide Clock Reaction Lab

Literaturo

• Alkali Metal Halates, Ammonium Iodate & Iodic Acid: Solubility Data Series, H. Miyamoto, M. Salomon
• Crystals and Crystal Growing, Alan Holden, Phylis Morrison
• A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, Pradyot Patnaik
• Hairdressing Including Barbering Units: S/NVQ Level 2, Leah Palmer
• Hair and Hair Care, Dale H. Johnson
• Chemical Book
• Santa Cruz Biotechnology
• Centers for Disease Control and Prevention
• United States Department of Labor
• Cameo Chemicals
• Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
• Oxford Desk Reference: Toxicology, Nick Bateman, Robert Jefferson, Simon Thomas, John Thompson, Allister Vale
• Handbook on Cosmetics (Processes, Formulae with Testing Methods), S.K. Singh