Natria bromato
Salti al navigilo
Salti al serĉilo
Natria bromato | ||||
![]() ![]() | ||||
Kemia strukturo de la Natria bromato | ||||
![]() ![]() | ||||
3D Kemia strukturo de la Natria bromato | ||||
Blankaj kristaloj de natria bromato | ||||
Alternativa(j) nomo(j) | ||||
| ||||
Kemia formulo | ||||
CAS-numero-kodo | 7789-38-0 | |||
ChemSpider kodo | 23009 | |||
PubChem-kodo | 23668195 | |||
Fizikaj proprecoj | ||||
Aspekto | Senkolora aŭ blankaj kristaloj, senodoraj | |||
Molmaso | 150,892 g mol−1 | |||
Denseco | 3,339 g/cm3 | |||
Refrakta indico| 1,594 1,6168 | ||||
Fandopunkto | 381 °C (718 °F; 654 K) | |||
Bolpunkto | 1,390 °C (2,530 °F; 1,660 K) | |||
Solvebleco:Akvo |
| |||
Nesolvebleco | ||||
Mortiga dozo (LD50) | 140 mg/kg (muso, buŝa) | |||
Ekflama temperaturo | 281 °C (554 K)°C | |||
Sekurecaj Indikoj | ||||
Risko | R8 R9 R22 R36 R37 R38 | |||
Sekureco | S17 S22 S26 S27 S36 S37 S39 | |||
Pridanĝeraj indikoj | ||||
Danĝero
| ||||
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1] | ||||
GHS Damaĝo-piktogramo |
| |||
GHS Signalvorto | Damaĝa | |||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H272, H302, H315, H319, H335 | |||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P210, P261, P305+351+338, P310 | |||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Natria bromato, bromato de natrio aŭ NaBrO3 estas neorganika kombinaĵo, blanka salo de bromata acido kaj forta oksidanto. Natria bromato uzatas ĉefe en tinkturaj procezoj kontinuaj aŭ pluretapaj envolvantaj sulfuron aŭ pigmentajn kuvojn kaj kiel permanenta harararanĝo, kemia agento, aŭ ora solvanto kiam uzata kun natria bromido.
Sintezo[redakti | redakti fonton]
- Pere de reakcio inter broma solvaĵo en varma kaj koncentrita natria hidroksido:
- Pere de reakcio inter broma solvaĵo kaj natria karbonato:
- Pere de elektrolizo de solvaĵo de natria bromido:
- Oksidado de bromo kaj kloro en la ĉeesto de natria hidroksido:
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
- Malkomponado per hejtado:
- Natria bromata estas forta oksidagento:
- Natria bromata estas reduktita al natria bromido pere de amoniako:
Belegaj prezentaĵoj de YouTube[redakti | redakti fonton]
- Synthesis of sodium bromated and potassium metaperiodate
- NaBrO3/Mg - Explosionsandfire
- Bromate - Iodide Clock Reaction Lab
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- Alkali Metal Halates, Ammonium Iodate & Iodic Acid: Solubility Data Series, H. Miyamoto, M. Salomon
- Crystals and Crystal Growing, Alan Holden, Phylis Morrison
- A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, Pradyot Patnaik
- Hairdressing Including Barbering Units: S/NVQ Level 2, Leah Palmer
- Hair and Hair Care, Dale H. Johnson
- Chemical Book
- Santa Cruz Biotechnology
- Centers for Disease Control and Prevention
- United States Department of Labor
- Cameo Chemicals
- Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
- Oxford Desk Reference: Toxicology, Nick Bateman, Robert Jefferson, Simon Thomas, John Thompson, Allister Vale
- Handbook on Cosmetics (Processes, Formulae with Testing Methods), S.K. Singh
|