Natria sulfido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria sulfido
Sodium sulphide.png
Kemia strukturo de la
Natria sulfido
Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png
Kristala strukturo de la
Natria sulfido
Sodium sulfide.jpg
Flavecaj kristaloj de
natria sulfido
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
Na2S
CAS-numero-kodo
ChemSpider kodo 14120
PubChem-kodo 237873
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkolora, flaveca aŭ ruĝeca
higroskopa solido kun
odoro je putraj ovoj
Molara maso
  • 78.0452 g mol−1 (anhidra)
  • 168.1219 g mol−1 (kvinhidrata)
  • 240.18 g mol−1 (naŭhidrata)
Denseco
  • 1.856 (anhidra)
  • 1.58 (kvinhidrata)
  • 1.43 (naŭhidrata) g/cm3
Fandopunkto
  • 1,176 °C (2,149 °F; 1,449 K) (anhidra)
  • 100 °C (kvinhidrata)
  • 50 °C (naŭhidrata)
Solvebleco:Akvo
  • 12.4 g/100 mL (0 °C)
  • 18.6 g/100 mL (20 °C)
  • 39 g/100 mL (50 °C)
Sekurecaj Indikoj
Risko R22 R24 R31 R34 R50
Sekureco S(S1/2) S26 S36/37/39 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1][2]
GHS Damaĝo-piktogramo
02 – Treege brulema 05 – Koroda substanco
06 – Venena substanco 09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj H251, H290, H301, H311, H314, H315, H318, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264, P273, P280, P301, P302+352, P303, P304, P305, P305+351+338, P310, P330, P332+313, P338, P340, P351, P353, P361, P362, P391, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria sulfido, sulfido de natrioNa2S estas kemia komponaĵo ordinare trovebla sub la formo naŭhidratohava aŭ Na2S . 9 H2O. Ambaŭ estas senkoloraj kiam puraj, akvosolveblaj donante fortajn alkalajn solvaĵojn. Kiam ekspoziciita en humida aero, natria sulfido kaj ĝiaj hidratoj estigas sulfidan acidon, kiu posedas odoron je putrantaj ovoj. La komerca produkto elmontras ioman flavecan koloron pro la ĉeesto de polisulfidoj. Ĉi-specimenoj de natria sulfido estas komercigitaj sub la formo de flokoj. Kvankam la solido estas flava, solvaĵoj de natria sulfido estas senkoloraj.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, natria bisulfido malkomponiĝas por estigi natrian sulfidon:

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

  • Sub altaj temperaturoj natria sulfito suferas malkomponiĝon por estigi natrian sulfaton kaj natrian sulfidon[3]:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Natria sulfido reakcias kun acidoj:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Fortaj acidoj atakas natrian sulfidon:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Per hejtado kun jodo natria sulfido estas reduktata:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

Uzoj[redakti | redakti fonton]

Natria sulfido estas ĉefe uzata en pulpo kaj papera industrio pere de la Procezo Krafft[6].

Ĝi uzatas en akvotraktado kiel oksigenforiga agento kaj ankaŭ kiel metalprecipitanto, en fotografio per kemia procezo, en tekstila industrio kiel blankigilo, malsulfuriganto, malklorigagento kaj en ledo-tanado. Ĝi ankaŭ uzatas en kemia manufakturado kiel sulfonatiga kaj sulfometiliga agento. Ĝi uzatas en kaŭĉuko-fabrikado, tinkturoj surbaze de sulfuro kaj aliaj kemiaj komponaĵoj. En mineralogio, ĝi uzatas kiel flosagento, oleo-rekuperado, inko-fabrikado kaj farado de likva sapo. Ĝi trovas bonan aplikon ankaŭ kiel senhariga agento en ledo-procezado.

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]