Natria sulfido

Natria sulfido
Bastona kemia strukturo de la natria sulfido
Kemia strukturo de la natria sulfido
Kristala strukturo de la natria sulfido
Flavecaj kristaloj de natria sulfido
Alternativa(j) nomo(j)
Sulfido de natrio Natria salo de sulfida acido
Kemia formulo	Na2S
CAS-numero-kodo	1313-82-2 1313-84-4(kvinhidrata)
ChemSpider kodo	14120
PubChem-kodo	237873
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Senkolora, flaveca aŭ ruĝeca higroskopa solido kun odoro je putraj ovoj
Molmaso	78.0452 g mol−1 (anhidra) 168.1219 g mol−1 (kvinhidrata) 240.18 g mol−1 (naŭhidrata)
Denseco	1.856 (anhidra) 1.58 (kvinhidrata) 1.43 (naŭhidrata) g/cm3
Fandopunkto	1,176 °C (2,149 ℉; 1,449 K) (anhidra) 100 °C (kvinhidrata) 50 °C (naŭhidrata)
Solvebleco:Akvo	12.4 g/100 mL (0 °C) 18.6 g/100 mL (20 °C) 39 g/100 mL (50 °C)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22 R24 R31 R34 R50
Sekureco	S(S1/2) S26 S36/37/39 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero C Koroda N Damaĝaj substancoj T Toksa Xn Noca por la sano
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H251, H290, H301, H311, H314, H315, H318, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P264, P273, P280, P301, P302+352, P303, P304, P305, P305+351+338, P310, P330, P332+313, P338, P340, P351, P353, P361, P362, P391, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria sulfido, sulfido de natrio aŭ Na₂S estas kemia komponaĵo ordinare trovebla sub la formo naŭhidratohava aŭ Na₂S . 9 H₂O. Ambaŭ estas senkoloraj kiam puraj, akvosolveblaj donante fortajn alkalajn solvaĵojn. Kiam ekspoziciita en humida aero, natria sulfido kaj ĝiaj hidratoj estigas sulfidan acidon, kiu posedas odoron je putrantaj ovoj. La komerca produkto elmontras ioman flavecan koloron pro la ĉeesto de polisulfidoj. Ĉi-specimenoj de natria sulfido estas komercigitaj sub la formo de flokoj. Kvankam la solido estas flava, solvaĵoj de natria sulfido estas senkoloraj.

Sintezo

Sintezo 1

• Kiam hejtata, natria bisulfido malkomponiĝas por estigi natrian sulfidon:
• Preparado de natria sulfido per sensulfurigo de natria bisulfido'

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

• Per reduktiĝo de natria sulfato kaj hidrogeno:

${\mathsf {{\xrightarrow[{-\;4\;ZnCl_{2}}]{4\;Zn\;+\;8\;HCl}}\,}}$ + 4

Sintezo 3

• Per reduktiĝo de natria sulfato kaj karbono:

+ 4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 4

Sintezo 4

• Per reduktiĝo de natria sulfato kaj karbona monooksido:

+ 4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 4

Sintezo 5

• Neŭtraliga reakcio inter natria hidroksido kaj natria bisulfido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

• Neŭtraliga reakcio inter natria hidroksido kaj sulfida acido

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 2

Sintezo 7

• Sub altaj temperaturoj natria sulfito suferas malkomponiĝon por estigi natrian sulfaton kaj natrian sulfidon:

4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{varmo}}\,}}$ 3 +

Reakcioj

Reakcio 1

• Natria sulfido reakcias kun acidoj:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2 +

Reakcio 2

• Fortaj acidoj atakas natrian sulfidon:

+ 3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + + 2 + 2

Reakcio 3

• Natria sulfido estas oksidata pere de kalia permanganato:

3 + 2 +4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2 + 6 + 2 + 3

Reakcio 4

• Per hejtado kun jodo natria sulfido estas reduktata:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 +

Reakcio 5

• Natria sulfido oksidiĝas per ago de natria hipoklorito:

+ 4 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 4 +

Reakcio 6

• Kiam ekspoziciita en aero, natria sulfido facile konvertiĝas al natria tiosulfato:

${\mathsf {{\xrightarrow[{KMnO_{4}}]{4\;[O]}}\,}}$ +

Uzoj

Natria sulfido estas ĉefe uzata en pulpo kaj papera industrio pere de la Procezo Krafft.

Ĝi uzatas en akvotraktado kiel oksigenforiga agento kaj ankaŭ kiel metalprecipitanto, en fotografio per kemia procezo, en tekstila industrio kiel blankigilo, malsulfuriganto, malklorigagento kaj en ledo-tanado. Ĝi ankaŭ uzatas en kemia manufakturado kiel sulfonatiga kaj sulfometiliga agento. Ĝi uzatas en kaŭĉuko-fabrikado, tinkturoj surbaze de sulfuro kaj aliaj kemiaj komponaĵoj. En mineralogio, ĝi uzatas kiel flosagento, oleo-rekuperado, inko-fabrikado kaj farado de likva sapo. Ĝi trovas bonan aplikon ankaŭ kiel senhariga agento en ledo-procezado.

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Chemical Book
• ChemicalLand21 Arkivigite je 2015-09-23 per la retarkivo Wayback Machine
• Santa Cruz Biotechnology
• Sodium, Anne O'Daly
• Handbook of Flotation Reagents: Chemistry, Theory and Practice: Volume 1 ..., Srdjan M. Bulatovic
• Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
• A Laboratory History of Chemical Warfare Agents, Jared Ledgard
• Industrial Inorganic Chemistry, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner