Metila sulfido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Dumetila sulfido
metila sulfido
Plata kemia strukturo de la Metila sulfido
metila sulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Metila sulfido
Sea spray - geograph.org.uk - 1600287.jpg
Marfreŝaĵo estas unu el la ĉefaj fontoj de la dumetila sulfido en la atmosfero.
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
C2H6S
CAS-numero-kodo 75-18-3
ChemSpider kodo 1039
PubChem-kodo 1068
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora, brulema, rapidbola kaj toksa likvaĵo kun malagrabla odoro
Molmaso 62,1378 g·mol-1
Denseco 0,846g cm−3[1]
Fandpunkto -98°C[2]
Bolpunkto 38°C[3]
Refrakta indico  1,4351[4]
Ekflama temperaturo -36 °C[5]
Memsparka temperaturo 206 °C
Solvebleco Akvo:Malmulte solvebla
Mortiga dozo (LD50) 178 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R11 R22 R37/38 R41
Sekureco S02 S07 S09 S16 S26 S29 S33 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
02 – Treege brulema 05 – Koroda substanco
06 – Venena substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H225, H301, H315, H318, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P403+235, P405, P501[6]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Metila sulfidoC2H6S estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la sulfida acido kaj metila alkoholo. Metila sulfido estas senkolora, brulema, rapidbola kaj toksa likvaĵo kun malagrabla odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Metila sulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Metila sulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Sulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

sulfida acido+2metanolometila sulfido+2akvo

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

natria sulfido+2metanolometila sulfido+2natria hidroksido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

sulfida acido+2klorometanometila sulfido+2klorida acido

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

natria sulfido+2bromometanometila sulfido+2natria bromido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

etila sulfido+2metila formiatometila sulfido+2etila formiato

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

sulfida acido+2metila benzoatometila sulfido+2benzoata acido

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

dumetil-sulfuroksido+2jodida acidometila sulfido+akvo+jodo

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Hidrolizo de la metila sulfido:

metila sulfido+2akvosulfida acido+2metanolo

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Sapigo de la metila sulfido:

metila sulfido+2natria hidroksidonatria sulfido+2metanolo

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

metila sulfido+2formiata acidosulfida acido+2metila formiato

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

metila sulfido+2metanolometila sulfido+2metanolo

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

metila sulfido+2benzoata acidosulfida acido+2metila benzoato

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun NH3:

metila sulfido+2amoniako+2akvoamonia sulfido+2metanolo

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun HCl:

metila sulfido+2klorida acidosulfida acido+2klorometano

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]