Butila sulfido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Dubutila sulfido
butila sulfido
Plata kemia strukturo de la Butila sulfido
butila sulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Butila sulfido
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
C8H18S
CAS-numero-kodo 544-40-1
ChemSpider kodo 10536
PubChem-kodo 11002
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora, brulema, rapidbola kaj toksa likvaĵo kun penetranta odoro
Molmaso 146,292 g·mol-1
Denseco 0,847g cm−3
Fandpunkto -80°C[1]
Bolpunkto 188°C[2]
Refrakta indico  1,452[3]
Ekflama temperaturo 77 °C[4]
Solvebleco Akvo:Malmulte solvebla
Mortiga dozo (LD50) 2220 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R11 R38
Sekureco S9 S16 S26 S33 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
02 – Treege brulema 07 – Toksa substanco
08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H227, H301, H303, H305, H315, H319, H331, H335, H336
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P305+351+338, P311, P321, P330, P331, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P403+235, P405, P501[5]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Butila sulfidoC8H18S estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la sulfida acido kaj butila alkoholo. Butila sulfido estas senkolora, brulema, rapidbola kaj toksa likvaĵo kun penetranta odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Butila sulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Butila sulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Sulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

sulfida acido+21-butanolobutila sulfido+2akvo

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

natria sulfido+21-butanolobutila sulfido+2natria hidroksido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

sulfida acido+2n-butila kloridobutila sulfido+2klorida acido

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

natria sulfido+2butila bromidobutila sulfido+2natria bromido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

metila sulfido+2n-butila formiatobutila sulfido+2metila formiato

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

sulfida acido+2n-butila benzoatobutila sulfido+2benzoata acido

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per traktado de dubutil-sulfuroksido kaj jodida acido:

dubutil-sulfuroksido+2jodida acidobutila sulfido+2akvo+2jodo

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Hidrolizo de la butila sulfido:

butila sulfido+2akvosulfida acido+21-butanolo

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Sapigo de la butila sulfido:

butila sulfido+2natria hidroksidonatria sulfido+21-butanolo

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

butila sulfido+2formiata acidosulfida acido+2n-butila formiato

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

butila sulfido+2metanolometila sulfido+21-butanolo

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

butila sulfido+2benzoata acidosulfida acido+2n-butila benzoato

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun NH3:

butila sulfido+2amoniako+2akvoamonia sulfido+21-butanolo

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun HCl:

butila sulfido+2klorida acidosulfida acido+2n-butila klorido

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]