Heksila sulfido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Heksila sulfido
heksila sulfido
Plata kemia strukturo de la Heksila sulfido
heksila sulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Heksila sulfido
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
C12H26S
CAS-numero-kodo 6294-31-1
ChemSpider kodo 72716
PubChem-kodo 80517
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora likvaĵo kun penetranta sulfura odoro
Molmaso 202,40 g·mol-1
Denseco 0,841g cm−3[1]
Fandpunkto -18°C[2]
Bolpunkto 230°C[3]
Refrakta indico  1,4587[4]
Ekflama temperaturo 124 °C[5]
Solvebleco Akvo:<0,1 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R10 R22 R36/37/38
Sekureco S16 S26 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H226, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501[6]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Heksila sulfidoC12H26S estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la sulfidoj el la sulfida acido kaj heksila alkoholo. Heksila sulfido estas senkolora likvaĵo kun penetranta sulfura odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Heksila sulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Heksila sulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Sulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de sulfida acido kaj heksila alkoholo

sulfida acido+21-heksanoloduheksila sulfido+2akvo

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per traktado inter natria sulfido kaj heksila alkoholo

na2s+21-heksanoloduheksila sulfido+2natria hidroksido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per reakcio inter sulfida acido kaj heksila klorido

sulfida acido+2heksila kloridoduheksila sulfido+2klorida acido

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per traktado de natria sulfido kaj heksila klorido

na2s+2heksila kloridoduheksila sulfido+2natria klorido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per traktado inter etila sulfido kaj heksila formiato

etila sulfido+2heksila formiatoduheksila sulfido+2etila formiato

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per reakcio inter sulfida acido kaj heksila benzoato

sulfida acido+2heksila benzoatoduheksila sulfido+2benzoata acido

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per reduktigo inter duheksila sulfuroksido kaj jodida acido

duheksila sulfuroksido+2jodida acidoduheksila sulfido+2akvo+2jodo

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Hidratigo de la duheksila sulfido:

duheksila sulfido+2akvosulfida acido+21-heksanolo

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Sapigo de la duheksila sulfido:

duheksila sulfido+2natria hidroksidonatria sulfido+21-heksanolo

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

duheksila sulfido+2formiata acidosulfida acido+2heksila formiato

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

duheksila sulfido+2metanolodumetila sulfido+21-heksanolo

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

duheksila sulfido+2benzoata acidosulfida acido+2heksila benzoato

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun NH3:

duheksila sulfido+2amoniako+2akvoamonia sulfido+21-heksanolo

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun HCl:

duheksila sulfido+2klorida acidosulfida acido+2heksila klorido

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]