El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria metatelurato
Kemia strukturo de la
3D Kemia strukturo de la
Kemia strukturo de
3D kemia strukturo de
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de telurata acido
Metatelurato de natrio
Ortotelurato de natrio
Kemia formulo
Na2 Teo4 (meta-telurato) Na6 Teo6 (orto-telurato)
CAS-numero-kodo
PubChem-kodo 159260
Aspekto Senkoloraj kristaloj
Fizikaj proprecoj
Molmaso
Meta-telurato−1 (anhidra) −1 (duhidrata)
Orto-telurato
Sekurecaj Indikoj
Risko R23/24/25 R36/37/38
Sekureco S22 S26 S27 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H261 , H302 , H312 , H332 , H315 , H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P231+232 , P305+351+338 , P302+352 , P321 , P402+404 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Natria telurato , telurato de natrio estas neorganika oksokombina ĵo de natrio kaj teluro , senkoloraj kristaloj, iomete solvebla en akvo, kiuj formas kristalajn hidratojn. La natriaj teluratoj prezentiĝas sub du formoj: natria metatelurato aŭ Na2 Teo4 , kaj natria orto-telurato aŭ Na6 Teo6 .
Ĝi prepariĝas same kiel la natria selenato kaj facile estas reduktita al teluro . Ĝia plej konata formo estas la duhidrata. Ĝi estas venena per ingestado, intraperitonea kaj intravejna vojoj. Kiam hejtata ĝis malkomponiĝo, ĝi liverigas toksajn telurajn fumojn kaj natrian oksidon [ 1]
Senhidratigo de dunatria kvarhidrogena telurato:
N
a
2
H
4
T
e
O
6
→
h
e
j
t
a
d
o
N
a
2
T
e
O
4
+
2
H
2
O
↑
{\displaystyle \mathrm {Na_{2}H_{4}TeO_{6}{\xrightarrow {hejtado}}Na_{2}TeO_{4}+2\;H_{2}O\uparrow } }
N
a
2
T
e
O
3
+
H
2
O
2
→
N
a
2
T
e
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{4}+H_{2}O}}}
Natria telurato estiĝas pere de oksidigo de teluro, unue kun troo da nitrata acido, produktante teluratan acidon. La telurata acido estas neŭtraligata de natria karbonato :
T
e
+
6
H
N
O
3
+
N
a
2
C
O
3
→
N
a
2
T
e
O
4
+
6
N
O
2
↑
+
C
O
2
↑
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Te+6\;HNO_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{4}+6\;NO_{2}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
T
e
+
2
N
a
O
H
+
3
H
2
O
2
→
N
a
2
T
e
O
4
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Te+2\;NaOH+3\;H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{4}+4\;H_{2}O}}}
H
2
T
e
O
4
+
N
a
2
C
O
3
⟶
N
a
2
T
e
O
4
+
C
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {H_{2}TeO_{4}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow Na_{2}TeO_{4}+CO_{2}+H_{2}O} }
N
a
2
T
e
O
3
+
H
2
O
2
→
N
a
2
T
e
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{4}+H_{2}O}}}
2
N
a
2
T
e
O
3
+
O
2
→
700
−
750
o
C
2
N
a
2
T
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}TeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2\;Na_{2}TeO_{4}}}}
N
a
2
T
e
O
3
+
H
2
O
→
e
−
N
a
2
T
e
O
4
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Na_{2}TeO_{4}+H_{2}\uparrow }}}
H
2
T
e
O
4
+
2
N
a
O
H
→
N
a
2
T
e
O
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{4}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{4}+2\;H_{2}O}}}
H
2
T
e
O
4
+
N
a
2
C
O
3
→
N
a
2
T
e
O
4
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{4}+CO_{2}\uparrow }}}
Kiam hejtata, natria telurato malkomponiĝas:
2
N
a
2
T
e
O
4
→
500
o
C
2
N
a
2
T
e
O
3
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}TeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\;Na_{2}TeO_{3}+O_{2}}}}
La kristala salo estiĝas per hejtado kaj vakua sekigo:
N
a
2
T
e
O
4
⋅
10
H
2
O
→
200
o
C
,
v
a
k
u
o
N
a
2
T
e
O
4
+
10
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C,vakuo}}\ Na_{2}TeO_{4}+10H_{2}O}}}
Per traktado kun telurata acido ĝi estigas acidan salon de la respektiva acido:
N
a
2
T
e
O
4
+
H
2
T
e
O
4
→
2
N
a
H
T
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{4}+H_{2}TeO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaHTeO_{4}}}}
N
a
2
T
e
O
4
+
4
H
C
l
→
100
o
C
T
e
O
2
+
C
l
2
↑
+
2
N
a
C
l
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{4}+4\;HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TeO_{2}+Cl_{2}\uparrow +2\;NaCl+2H_{2}O}}}
Per hidrogeno ĝi reduktiĝas al natria telurido:
N
a
2
T
e
O
4
+
4
H
2
→
600
−
700
o
C
N
a
2
S
e
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{4}+4\;H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Na_{2}Se+4\;H_{2}O}}}
Ĝi partoprenas en reakcio pri duobla interŝanĝo kun baria klorido:
N
a
2
T
e
O
4
+
B
a
C
l
2
→
B
a
T
e
O
4
↓
+
2
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaTeO_{4}\downarrow +2\;NaCl}}}
Ĝi reakcias kun sulfura trioksido:[ 2]
N
a
2
T
e
O
4
+
S
O
3
→
110
o
C
N
a
2
S
O
4
+
T
e
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+TeO_{3}}}}
