Natria okzalato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Natria okzalato
natria okzalato
Kemia strukturo de la
Natria okzalato
natria okzalato
3D Kemia strukturo de la
Natria okzalato
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
Na2C2O4
CAS-numero-kodo 62-76-0
ChemSpider kodo 5895
PubChem-kodo 6125
Fizikaj proprecoj
Molmaso 133.999 g mol−1 g mol−1
Smiles C(=O)(C(=O)
[O-])[O-].[Na+].[Na+]
Denseco 2.34 g/cm3
Refrakta indico  1,48
Fandopunkto 260 °C (500 °F;
533 K) (malkomponiĝas)
Solvebleco
  • Akvo:2.69 g/100 mL (0 °C)
  • 3.7 g/100 mL (20 °C)
  • 6.25 g/100 mL (100 °C)
Solvebleco
Merck Index
  • 14,8650
  • 15,8781
Mortiga dozo (LD50) 11160 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko R21 R22 R34
Sekureco S2 S24 S25
S26 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H312, H302+312, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264, P270, P280, P301+312, P302+352, P305+351+338, P312, P330, P337+313, P362+364, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)


Natria okzalato, okzalato de natrioNa2C2O4 estas natria salo de okzalata acido, blanka substanco, senodora pulvoro, kiu malkomponiĝas je 250–270 °C. Natria okzalato povas agi kiel reduktagento, kaj uzatas kiel primara normo por normigo de solvaĵoj de kalia permanganato[2], indikita de la dana kemiisto S. P. L. Sørensen (1868-1939). Natria okzalato trovatas kiel natura erco en la mineralo natrokzalato[3]. Ĝi estas rare trovata kaj limigita al la solaj natriaj kondiĉoj de la ultra-alkalaj pegmatitoj[4].

Biologiaj activecoj[redakti | redakti fonton]

Tiel kiel aliaj okzalatoj, natria okzalato estas toksa al homoj. Ĝi povas kaŭzi brulvundojn en la buŝo, gorĝo kaj stomako; sanga vomado, kapdoloro, muskolaj kramfoj kaj konvulsioj; falo en sangopremo, korfiasko, ŝoko, komo kaj ebla morto. Ingestado inter 10 kaj 15 gramoj per kilogramo estas konsiderata mortiga por homoj.

Samkiel citratoj, okzalatoj povas uzati por forigo de kalciaj jonoj (Ca2+) el la sangoplasmo. Ĝi ankaŭ malpermesas sangokoaguliĝon. Rimarku ke per forigo de kalciaj jonoj el la sango, natria okzalato povas difekti cerbofunkcion kaj plialtigi kalciajn deponejojn sur la renoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

oksalata acido + 2 natria hidroksido natria oksalato + 2 akvo

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

oksalata anhidrido + 2 natria hidroksido natria oksalato + akvo

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

oksalata acido + natria karbonato natria oksalato + karbonata acido

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

2 natria klorido + etila oksalato natria oksalato + 2 etila klorido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

alila oksalato + 2 natria formiato natria oksalato + 2 alila formiato

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

oksalata acido + 2 natria acetato natria oksalato + 2 acetata acido

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

izopropila oksalato + 2 natria hidroksido natria oksalato + 2 izopropanolo

Sintezo 8[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per termolizo de la natria formiato:

2 natria formiato natria oksalato hidrogeno

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Hidrolizo de la natria oksalato

natria oksalato + 2 akvo 2 natria hidroksido + oksalata acido

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

natria oksalato + karbonata acido oksalata acido + natria karbonato

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de natria butanoato per acida interŝanĝo inter natria oksalato kaj butanoata acido:

natria oksalato + 2 butanoata acido 2 natria butanoato + oksalata acido

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

natria oksalato + 2 alila alkoholo alila oksalato + 2 natria hidroksido

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Reduktigo de la natria oksalato

natria oksalato oksalaldehido + 2 natria hidroksido

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

natria oksalato + 2 kloramino oksalamido + 2 natria klorido

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

natria oksalato + 2 klorida acido 2 natria klorido + oksalata acido

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

Kiam hejtata, natria okzalato malkomponiĝas en natria karbonato kaj karbona unuoksido:

natria oksalato natria karbonato karbona unuoksido

Reakcio 9[redakti | redakti fonton]

5 natria oksalato + 2 kalia permanganato + 8 sulfata acido kalia sulfato + 5 natria sulfato + 2 mangana sulfato + 10 karbona duoksido + 8 akvo

Youtube[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]