Natria oksalato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo
Natria oksalato
Sodium oxalate 2.png
Kemia strukturo de la
Natria oksalato
Sodium oxalate 3.png
3D Kemia strukturo de la
Natria oksalato
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
Na2C2O4
CAS-numero-kodo 62-76-0
ChemSpider kodo 5895
PubChem-kodo 6125
Fizikaj proprecoj
Molara maso 133.999 g mol−1 g mol−1
Smiles C(=O)(C(=O)
[O-])[O-].[Na+].[Na+]
Denseco 2.34 g/cm3
Refrakta indico  1,48
Fandopunkto 260 °C (500 °F;
533 K) (malkomponiĝas)
Solvebleco
  • Akvo:2.69 g/100 mL (0 °C)
  • 3.7 g/100 mL (20 °C)
  • 6.25 g/100 mL (100 °C)
Solvebleco
Merck Index
  • 14,8650
  • 15,8781
Mortiga dozo (LD50) 11160 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko R21 R22 R34
Sekureco S2 S24 S25
S26 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H312, H302+312, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264, P270, P280, P301+312, P302+352, P305+351+338, P312, P330, P337+313, P362+364, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)


Natria oksalato, oksalato de natrioNa2C2O4 estas natria salo de oksalata acido, blanka substanco, senodora pulvoro, kiu malkomponiĝas je 250–270 °C. Dunatria oksalato povas agi kiel reduktagento, kaj uzatas kiel primara normo por normigo de solvaĵoj de kalia permanganato[2], indikita de la dana kemiisto S. P. L. Sørensen (1868-1939). Natria oksalato trovatas kiel natura erco en la mineralo natroksalato[3]. Ĝi estas rare trovata kaj limigita al la solaj natriaj kondiĉoj de la ultra-alkalaj pegmatitoj[4].

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]


Biologiaj activecoj[redakti | redakti fonton]

Tiel kiel aliaj oksalatoj, natria oksalato estas toksa al homoj. Ĝi povas kaŭzi brulvundojn en la buŝo, gorĝo kaj stomako; sanga vomado, kapdoloro, muskolaj kramfoj kaj konvulsioj; falo en sangopremo, korfiasko, ŝoko, komo kaj ebla morto. Ingestado inter 10 kaj 15 gramoj per kilogramo estas konsiderata mortiga por homoj.

Samkiel citratoj, oksalatoj povas uzati por forigo de kalciaj jonoj (Ca2+) el la sangoplasmo. Ĝi ankaŭ malpermesas sangokoaguliĝon. Rimarku ke per forigo de kalciaj jonoj el la sango, natria oksalato povas difekti cerbofunkcion kaj plialtigi kalciajn deponejojn sur la renoj.

Youtube[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]