Natria heksafluoro-fosfato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Natria heksafluorofosfato
Sodium hexafluorophosphate.png
Kemia strukturo de la
Natria heksafluorofosfato
Sodium hexafluorophosphate3D.png
3D Kemia strukturo de la
Natria heksafluorofosfato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Heksafluorofosfato de natrio
  • Natria salo de heksafluorofosfata acido
  • Fluorofosfato de natrio
Kemia formulo
NaPF6
CAS-numero-kodo
ChemSpider kodo 4321427
PubChem-kodo 5147921
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blankaj kristaloj
Molmaso 167.95395 g mol−1
Denseco 2,369 g/cm3
Solvebleco Akvo:103 g/100 ml
Sekurecaj Indikoj
Risko R20/21/22 R34
Sekureco S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H312, H314, H318, H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P280, P303+361+353, P305+351+338, P310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria heksafluorofosfato , heksafluorofosfato de natrioNaPF6 estas neorganika kombinaĵo de natrio, fosforo kaj fluoro, blanka salo, uzata en analiza kemio. Ĝi povas rekristaliĝi el solvaĵo da acetonitrilo[1] kaj vakue sekigita sub meditemperaturo. Ĝi estas irita kaj higroskopa substanco. Natria heksafluorofosfato, same kiel natria heksafluoroantimoniato povas uzati por fluorigo de organosiliciaj kloridoj[2].

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • La anhidra kristala salo estiĝas kiam vakue hejtata:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • La hidrata kristalo malkomponiĝas kiam hejtata:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Kiam traktita per varma akvo ĝi malkomponiĝas:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Fortaj acidoj ĝin atakas sub hejtado:

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Fortaj alkaloj same ĝin atakas kiam hejtata:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]