Natria heksafluoro-fosfato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria heksafluorofosfato
Natria heksafluorofosfato
Kemia strukturo de la
Natria heksafluorofosfato
Natria heksafluorofosfato
3D Kemia strukturo de la
Natria heksafluorofosfato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Heksafluorofosfato de natrio
  • Natria salo de heksafluorofosfata acido
  • Fluorofosfato de natrio
Kemia formulo
NaPF6
CAS-numero-kodo
ChemSpider kodo 4321427
PubChem-kodo 5147921
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blankaj kristaloj
Molmaso 167.95395 g mol−1
Denseco 2,369 g/cm3
Solvebleco Akvo:103 g/100 ml
Sekurecaj Indikoj
Risko R20/21/22 R34
Sekureco S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H312, H314, H318, H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P280, P303+361+353, P305+351+338, P310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria heksafluorofosfato , heksafluorofosfato de natrioNaPF6 estas neorganika kombinaĵo de natrio, fosforo kaj fluoro, blanka salo, uzata en analiza kemio. Ĝi povas rekristaliĝi el solvaĵo da acetonitrilo[1] kaj vakue sekigita sub meditemperaturo. Ĝi estas irita kaj higroskopa substanco. Natria heksafluorofosfato, same kiel natria heksafluoroantimoniato povas uzati por fluorigo de organosiliciaj kloridoj[2].

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • La anhidra kristala salo estiĝas kiam vakue hejtata:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • La hidrata kristalo malkomponiĝas kiam hejtata:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Kiam traktita per varma akvo ĝi malkomponiĝas:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Fortaj acidoj ĝin atakas sub hejtado:

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Fortaj alkaloj same ĝin atakas kiam hejtata:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]