Natria germaniumato

Natria germaniumato
Kemia strukturo de la Natria meta-germaniumato
Kemia strukturo de la Natria orto-germaniumato
Alternativa(j) nomo(j)
Germaniumato de natrio
Kemia formulo	Na2GeO3 (meta)Na4GeO4 (orto)
CAS-numero-kodo	12025-19-3
ChemSpider kodo	11214192
PubChem-kodo	13783481
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blankaj senodoraj kristaloj
Molmaso	166,62 g mol−1
Smiles	[O-][Ge](=O)[O-].[Na+].[Na+]
Denseco	3,31 g/cm3
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,59
Fandopunkto	1,060 °C (1,940 °F; 1,330 K)
Solvebleco	Akvo:14.4 g/100 mL (0 °C) 23.8 g/100 mL (25 °C) 132 (83.5 °C)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P271, P280, P302+352, P332+313, P304+340, P305+351+338, P337+313, P312, P321, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria germaniumato, germaniumato de natrio aŭ Na₂GeO₃ estas neorganika kombinaĵo de germaniumo kaj natrio, blanka salo preparita per fando de germaniuma oksido kaj natria oksido sub altaj temperaturoj. Ĝi estas disponebla en du formoj: natria meta-germaniumato aŭ Na₂GeO₃ kaj natria orto-germaniumato aŭ Na₄GeO₄.

Uzoj

Natria germaniumato enhavas polimerajn anjonojn GeO₃²⁻ konsistantaj je kvaredra kundividantaj verticoj. Germaniumato de natrio ĉefe uzatas por sintezo de aliaj germaniumaj kombinaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Fando de germaniuma oksido kaj natria oksido:

$~{\mathsf {GeO_{2}+Na_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}GeO_{3}}}$

Sintezo 2

• aŭ fando de germaniuma oksido kaj natria karbonato:

$~{\mathsf {GeO_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ Na_{2}GeO_{3}+CO_{2}\uparrow }}$

Sintezo 3

• Dissolvado de germaniuma oksido kaj natria hidroksido:

$~{\mathsf {GeO_{2}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}GeO_{3}+H_{2}O}}$

Sintezo 4

• Oksidado de germaniumo per hidrogena peroksido kaj natria hidroksido:

$~{\mathsf {Ge+2\;H_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}GeO_{3}+3\;H_{2}O}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• La anhidra kristala salo prepariĝas per heitado:

$~{\mathsf {Na_{2}GeO_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Na_{2}GeO_{3}+7H_{2}O\uparrow }}$

Reakcio 2

• La akvaj solvaĵoj estas alkalaj pro hidrolizo de la anjono:

$~{\mathsf {GeO_{3}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HGeO_{3}^{-}+OH^{-}}}$

Reakcio 3

• Natria germaniumato reakcias kun koncentrita klorida acido:

$~{\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+6\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[GeCl_{6}]+3\,H_{2}O}}$

Reakcio 4

• Ĝi malkomponiĝas per traktado kun diluitaj acidoj:

$~{\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+2\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +2\;NaNO_{3}+H_{2}O}}$

Reakcio 5

• Kelatigo per alkala akvosolvaĵo:

$~{\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+3\,H_{2}O\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Na_{2}[Ge(OH)_{6}]}}$

Literaturo

• Chemical Book
• Science Direct
• Japanese Journal of Applied Physics
• Applications, Gerard Meurant
• Fine Particles Science and Technology: From Micro to Nanoparticles, E. Pelizzetti
• The Destruction of Organic Matter: International Series of Monographs in ..., T. T. Gorsuch