Natria germaniumato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria germaniumato
Sodium germanate.png
Kemia strukturo de la
Natria meta-germaniumato
Sodium ortho-germanate.png
Kemia strukturo de la
Natria orto-germaniumato
Alternativa(j) nomo(j)
Germaniumato de natrio
Kemia formulo
Na2GeO3 (meta)
Na4GeO4 (orto)
CAS-numero-kodo 12025-19-3
ChemSpider kodo 11214192
PubChem-kodo 13783481
Fizikaj proprecoj
Aspekto blankaj senodoraj kristaloj
Molmaso 166,62 g mol−1
Smiles [O-][Ge](=O)[O-].[Na+].[Na+]
Denseco 3,31 g/cm3
Refrakta indico  1,59
Fandopunkto 1,060 °C (1,940 °F; 1,330 K)
Solvebleco
  • Akvo:14.4 g/100 mL (0 °C)
  • 23.8 g/100 mL (25 °C)
  • 132 (83.5 °C)
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P271, P280, P302+352, P332+313, P304+340, P305+351+338, P337+313, P312, P321, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria germaniumato, germaniumato de natrioNa2GeO3 estas neorganika kombinaĵo de germaniumo kaj natrio, blanka salo preparita per fando de germaniuma oksido kaj natria oksido sub altaj temperaturoj. Ĝi estas disponebla en du formoj: natria meta-germaniumato aŭ Na2GeO3 kaj natria orto-germaniumato aŭ Na4GeO4.

Uzoj[redakti | redakti fonton]

Natria germaniumato enhavas polimerajn anjonojn GeO32− konsistantaj je kvaredra kundividantaj verticoj. Germaniumato de natrio ĉefe uzatas por sintezo de aliaj germaniumaj kombinaĵoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Fando de germaniuma oksido kaj natria oksido:

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • La anhidra kristala salo prepariĝas per heitado:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • La akvaj solvaĵoj estas alkalaj pro hidrolizo de la anjono:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi malkomponiĝas per traktado kun diluitaj acidoj:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]