Natria germaniumato
Salti al navigilo
Salti al serĉilo
Natria germaniumato | ||
![]() | ||
Kemia strukturo de la Natria meta-germaniumato | ||
![]() | ||
Kemia strukturo de la Natria orto-germaniumato | ||
Alternativa(j) nomo(j) | ||
Germaniumato de natrio | ||
Kemia formulo | ||
CAS-numero-kodo | 12025-19-3 | |
ChemSpider kodo | 11214192 | |
PubChem-kodo | 13783481 | |
Fizikaj proprecoj | ||
Aspekto | blankaj senodoraj kristaloj | |
Molmaso | 166,62 g mol−1 | |
Smiles | [O-][Ge](=O)[O-].[Na+].[Na+] | |
Denseco | 3,31 g/cm3 | |
Refrakta indico | 1,59 | |
Fandopunkto | 1,060 °C (1,940 °F; 1,330 K) | |
Solvebleco |
| |
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1] | ||
GHS Damaĝo-piktogramo |
| |
GHS Signalvorto | Averto | |
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H315, H319, H335 | |
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P264, P271, P280, P302+352, P332+313, P304+340, P305+351+338, P337+313, P312, P321, P403+233, P405, P501 | |
(25 °C kaj 100 kPa) |
Natria germaniumato, germaniumato de natrio aŭ Na2GeO3 estas neorganika kombinaĵo de germaniumo kaj natrio, blanka salo preparita per fando de germaniuma oksido kaj natria oksido sub altaj temperaturoj. Ĝi estas disponebla en du formoj: natria meta-germaniumato aŭ Na2GeO3 kaj natria orto-germaniumato aŭ Na4GeO4.
Uzoj[redakti | redakti fonton]
Natria germaniumato enhavas polimerajn anjonojn GeO32− konsistantaj je kvaredra kundividantaj verticoj. Germaniumato de natrio ĉefe uzatas por sintezo de aliaj germaniumaj kombinaĵoj.
Sintezoj[redakti | redakti fonton]
Sintezo 1[redakti | redakti fonton]
- Fando de germaniuma oksido kaj natria oksido:
|
Sintezo 2[redakti | redakti fonton]
- aŭ fando de germaniuma oksido kaj natria karbonato:
|
Sintezo 3[redakti | redakti fonton]
- Dissolvado de germaniuma oksido kaj natria hidroksido[2]:
|
Sintezo 4[redakti | redakti fonton]
- Oksidado de germaniumo per hidrogena peroksido kaj natria hidroksido:
|
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- La anhidra kristala salo prepariĝas per heitado:
|
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
- La akvaj solvaĵoj estas alkalaj pro hidrolizo de la anjono:
|
Reakcio 3[redakti | redakti fonton]
- Natria germaniumato reakcias kun koncentrita klorida acido:
|
Reakcio 4[redakti | redakti fonton]
- Ĝi malkomponiĝas per traktado kun diluitaj acidoj:
|
Reakcio 5[redakti | redakti fonton]
- Kelatigo per alkala akvosolvaĵo:
|
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- Chemical Book
- Science Direct
- Japanese Journal of Applied Physics
- Applications, Gerard Meurant
- Fine Particles Science and Technology: From Micro to Nanoparticles, E. Pelizzetti
- The Destruction of Organic Matter: International Series of Monographs in ..., T. T. Gorsuch
|
Referencoj[redakti | redakti fonton]
- ↑ Gelest
- ↑ Inorganic Membranes for Separation and Reaction, H.P. Hsieh