Natria cianoborohidrido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria cianoborohidrido
Sodium-cyanoborohydride-2D.png
Kemia strukturo de la
Natria cianoborohidrido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Ciano-boro-hidrido de natrio
  • Ciano-trihidro-borato de natrio
Kemia formulo
NaBH3CN
CAS-numero-kodo 25895-60-7
PubChem-kodo 20587905
Fizikaj proprecoj
Aspekto blankaj aŭ grizecaj
higroskopaj kristaloj
Molmaso 62.84 gmol−1 g mol−1
Denseco 1,2 g/cm3
Fandopunkto 241 °C (466 °F;
514 K) malkomponiĝas
Bolpunkto 307 °C
Solvebleco
Nesolvebleco Tre malmulte solvebla
en metanolo kaj nesolvebla en
etero
Sekurecaj Indikoj
Risko R15 R26/27/28 R32
R34 R50/53
Sekureco S26 S28 S36/37/39
S43 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
02 – Treege brulema 05 – Koroda substanco
06 – Venena substanco 09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H260, H300, H310, H330, H314, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P273, P280, P301+330+331, P302+352, P304+340, P305+351+338, P402, P404
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria cianoborohidrido, cianoborohidrido de natrioNaBH3CN estas kemia neorganika kombinaĵo, senkolora salo aŭ blanka amorfa substanco, kies kontakto kun atmosfero devas evitiĝi pro ĝia troa higroskopeco.

Ĝi estas tre solvebla en polaraj solvantoj, specife la protonaj, tiel kiel akvo, alkoholoj, aminoj kaj Kvarhidrofurano (KHF), sed ne solvebla en eterohidrokarbonidoj. Pro ĝia higroskopeco, ĝi eksplode reakcias kun akvo liberigante kaj bruligante hidrogenon. Natria cianoborato estas neakordigebla kun fortaj acidoj, akvo kaj fortaj oksigagentoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Reakcio[redakti | redakti fonton]

Uzoj[redakti | redakti fonton]

Natria cianoborohidrido uzatas kiel selektiva reduktagento en la sintezo de farmaciaĵoj. Ĝia speciala reduktiga propreco rezultas el ĝia rimarkinda rezistemo al hidrolizo. Ĝi estas stabila eĉ sub pH 3 en akvo kaj metanolo, ĝia rapido pri hidrolizo estas malpli ol tiu de NaBH4 per faktoro de 108. Reakciemo kaj stereoselektemo dependas senpere de la naturo kaj acideco de la solvaĵo.

En polaraj neprotonaj solvantoj tiel kiel heksametil-fosfata triamido (HMPT) aŭ DMSO ĝi reduktas alifatajn halogenidojn kaj tolueno-sulfonatojn al la korespondaj hidrokarbonidoj. Malsupere al tiuj kondiĉoj aliaj redukteblaj funkciaj grupoj tiel kiel epoksidoj, ketonoj kaj aldehidoj ne estas tuŝataj. Kombinita kun ZnII, natria cianoborohidrido maloksigenigas kelkajn aldehidojn kaj ketonojn sub tre mildaj kondiĉoj (20 horoj en meditemperaturo en duklorometano).

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]