Natria selenido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria selenido
Na2Se
Hydrogen-selenide-3D-balls.png
3D Kemia strukturo de la
Natria selenido
Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png
Kristala strukturo de
natria selenido
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de selenida acido
Kemia formulo
Na2Se
CAS-numero-kodo 1313-85-5
ChemSpider kodo 66601
PubChem-kodo 73973
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka aŭ ruĝa pulvoro
kun malagrabla odoro
Molara maso 124.95 g•mol−1 g mol−1
Smiles [Na+].[Na+].[Se-2]
Denseco 2,625 g/cm3
Fandopunkto 875 °C (1,607 °F; 1,148 K)
Solvebleco Akvo:Reakcias kun akvo
Merck Index
  • 14, 8672
  • 15,8801
Sekurecaj Indikoj
Risko R23/25 R33 R50/53
Sekureco S20/21 S28 S45 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
06 – Venena substanco 08 – Risko al sano
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H331, H301, H373, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P261, P264, P270, P271, P273, P301+310, P304+340, P311, P314, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria selenido, selenido de natrioNa2Se estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj seleno, trovata sub la formo de blanka aŭ ruĝeca pulvoro kaj malagrabla odoro, kiu reakcias kun akvo donante natrian hidrogenan selenidon kaj natrian hidroksidon. Ĝi estas toksa substanco kiu povas kaŭzi damaĝojn al sano dum longedaŭra aŭ ripetata ekspozicio. Ĝi same estas tre danĝera al akvavivo kaj vivmedio, kies efektoj estas malfacile solveblaj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Sintezo pere de reakcio inter koncentrita solvaĵo de natria hidroksido kaj gasa selenida acido:

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • Interago de gasa selenida acido kaj natrio:

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi malkomponiĝas per varmakvo por estigi miksaĵon da produktoj:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Natria selenido reakcias kun acidoj:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Natria selenido dissolvas selenon estigante poliselenidojn:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Per koncentrita solvaĵo de selenida acido kaj natria selenido, ĝi formas natrian hidrogenan selenidon:

Tokseco[redakti | redakti fonton]

Kaj natria selenato kaj natria selenido klasiĝas kiel danĝeraj kaj toksaj al vivmedio. Ili povas estis kancerogenaj kaj genotoksaj, kaj povas kontribui por reproduktivaj kaj disvolviĝaj malordoj en bestoj kaj homoj.[2] Malgraŭ tio, ili estas la ĉefaj formoj de la mineralo nuntempe trovataj en komerco.

Selenaj derivaĵoj apartenas al tiu grupo da dietaj suplementoj malpermesitaj de "Usona Agentejo por Protektado de la Vivmedio" (EPA) en kvantoj superaj ol 50 ppm. Ĉar seleno trovatas en vegetalaj plantoj, ĝi konatas pro ties antioksidigaj aktivecoj. Esploroj plenumitaj konfirmas ke ĝi povas esti bonfara en pluraj kazoj tiel kiel kancero, kormalordoj, kogna malkresko, kataraktoj kaj okula makuldegeneriĝo, lipherpetoj kaj zosteroj, kaj ostoartritoj.[3]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]