Natria kobaltonitrito

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria kobaltonitrito
Sodium cobaltnitrite 2.png
Kemia strukturo de la
Natria kobaltonitrito
Alternativa(j) nomo(j)
Heksanitro-kobaltato de natrio
Kemia formulo
Na3Co(NO2)6
CAS-numero-kodo 13600-98-1
ChemSpider kodo 13198283
PubChem-kodo 16211641
Fizikaj proprecoj
Aspekto Ruĝecaj kristaloj
aŭ oranĝo-flava pulvoro
Molmaso 403.93 g mol−1
Merck Index 15,8738
Sekurecaj Indikoj
Risko R8 R36/37/38 R42/43
Sekureco S17 S26 S36/37
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
03 – Eksplodema 07 – Toksa substanco
08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H241, H242, H251, H319, H272, H334, H317, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P280, P302+352, P305+351+338, P342+311, P370+378, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria kobaltonitrito, kobaltonitrito de natrioNa3Co(NO2)6 estas kunordiga kombinaĵo[2] de natrio kaj ses nitritaj molekuloj ĉirkaŭ kobalta jono. Ĝi estas reakcianto uzata en kvalita testo por kaliaj kaj amoniaj jonoj. Ĉi-substanco povas forte reakcii kun kelkaj organikaj kombinaĵoj aŭ reduktagentoj. Oksidoj de nitrogeno kaj toksaj metalfumoj povas estiĝi kiam hejtata ĝis malkomponiĝo.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

  • Natria heksanitrokobaltato prepareblas bone miksante kobaltan nitraton kun natria nitrito kaj glacia acetata acido. Kiam traktita per alkohola solvaĵo, flavaj kristaloj apartiĝas[3]:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi malkomponiĝas per hejtado:
  • Varma akvo ĝin malkomponigas:
  • Kune kun certaj alkalaj metaloj ĝi estigas nesolveblajn kombinaĵojn:
  • Kun kalia jodido ĝi estigas oranĝo-flavecajn kristalojn. Ĉi reakcio uzatas por identigo de la kalia jono:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. SciChem
  2. Kunordigaj kombinaĵoj ĝenerale konsistas je metalaj kompleksaĵoj havantaj centralan atomon aŭ jonon, kiu ordinare estas metalo kaj ankaŭ nomata kunordiga centro, krom ĉirkaŭanta da molekuloj aŭ jonoj kunligitaj.
  3. College Practical Chemistry, V K Ahluwalia, Sunita Dhingra,Sunita Dhingra