Natria kobaltonitrito

Natria kobaltonitrito
Kemia strukturo de la Natria kobaltonitrito
Alternativa(j) nomo(j)
Heksanitro-kobaltato de natrio
Kemia formulo	Na3Co(NO2)6
CAS-numero-kodo	13600-98-1
ChemSpider kodo	13198283
PubChem-kodo	16211641
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Ruĝecaj kristaloj aŭ oranĝo-flava pulvoro
Molmaso	403.93 g mol−1
Merck Index	15,8738
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R36/37/38 R42/43
Sekureco	S17 S26 S36/37
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero O Oksidiga agento Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H241, H242, H251, H319, H272, H334, H317, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P280, P302+352, P305+351+338, P342+311, P370+378, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria kobaltonitrito, kobaltonitrito de natrio aŭ Na₃Co(NO₂)₆ estas kunordiga kombinaĵo de natrio kaj ses nitritaj molekuloj ĉirkaŭ kobalta jono. Ĝi estas reakcianto uzata en kvalita testo por kaliaj kaj amoniaj jonoj. Ĉi-substanco povas forte reakcii kun kelkaj organikaj kombinaĵoj aŭ reduktagentoj. Oksidoj de nitrogeno kaj toksaj metalfumoj povas estiĝi kiam hejtata ĝis malkomponiĝo.

Sintezo

• Natria kobaltonitrito prepareblas per reakcio inter kobalta (II) klorido kaj natria nitrito en acetata acido:

${\mathsf {CoCl_{2}+7\;NaNO_{2}+2\;CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {50-60^{o}C}}\ }}$ ${\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+NO\uparrow +2\;NaCl+2\;CH_{3}COONa+H_{2}O}}$

• Natria heksanitrokobaltato prepareblas bone miksante kobaltan nitraton kun natria nitrito kaj glacia acetata acido. Kiam traktita per alkohola solvaĵo, flavaj kristaloj apartiĝas:

${\mathsf {Co(NO_{3})_{2}+7\;NaNO_{2}+2\;H_{3}C-COOH\ \longrightarrow {}}}$ ${\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2\;NaNO_{3}+2\;H_{3}C-COONa+H_{2}O+NO\uparrow }}$

Reakcioj

• Ĝi malkomponiĝas per hejtado:

${\mathsf {4\;Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]\cdot 2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ }}$ ${\mathsf {4\;CoO+12\;NaNO_{2}+4\;NO+8\;NO_{2}+2\;H_{2}O\uparrow }}$

• Varma akvo ĝin malkomponigas:

${\mathsf {3\;Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3\;CoNO_{3}(OH)\downarrow +9\;NaNO_{2}+5\;NO\uparrow +HNO_{3}}}$

• Ĝi reakcias kun diluita nitrata acido:

${\mathsf {3\;Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3\;Co(NO_{3})_{2}+9\;NaNO_{2}+5\;NO\uparrow +H_{2}O}}$

• Ĝi same reakcias kun alkaloj:

${\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2\;NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +NO\uparrow +4\;NaNO_{2}+NaNO_{3}}}$

• Kune kun certaj alkalaj metaloj ĝi estigas nesolveblajn kombinaĵojn:

${\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2\;KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ NaK_{2}[Co(NO_{2})_{6}]\downarrow +2\;NaNO_{3}}}$

• Kun kalia jodido ĝi estigas oranĝo-flavecajn kristalojn. Ĉi reakcio uzatas por identigo de la kalia jono:

${\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2\;KI\ {\xrightarrow {}}\ NaK_{2}[Co(NO_{2})_{6}]\downarrow +2\;NaI}}$

Literaturo

• Sigma Aldrich
• ACS Publications
• Learn Chemistry
• Nile Chemicals
• NIST National Institute of Standards and Technology
• Chemical Book
• The Complete Book on Electroplating & Allied Chemicals, H. Panda
• Reagent Chemicals: Specifications and Procedures : American Chemical Society ..., American Chemical Society, Committee on Analytical Reagents
• The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization
• J T Baker MSDS