Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)
Natria kobaltonitrito, kobaltonitrito de natrio aŭ Na3Co(NO2)6 estas kunordiga kombinaĵo[2] de natrio kaj ses nitritaj molekuloj ĉirkaŭ kobalta jono. Ĝi estas reakcianto uzata en kvalita testo por kaliaj kaj amoniaj jonoj. Ĉi-substanco povas forte reakcii kun kelkaj organikaj kombinaĵoj aŭ reduktagentoj. Oksidoj de nitrogeno kaj toksaj metalfumoj povas estiĝi kiam hejtata ĝis malkomponiĝo.
Natria kobaltonitrito prepareblas per reakcio inter kobalta (II) klorido kaj natria nitrito en acetata acido:
Natria heksanitrokobaltato prepareblas bone miksante kobaltan nitraton kun natria nitrito kaj glacia acetata acido. Kiam traktita per alkohola solvaĵo, flavaj kristaloj apartiĝas[3]:
↑Kunordigaj kombinaĵoj ĝenerale konsistas je metalaj kompleksaĵoj havantaj centralan atomon aŭ jonon, kiu ordinare estas metalo kaj ankaŭ nomata kunordiga centro, krom ĉirkaŭanta da molekuloj aŭ jonoj kunligitaj.
6.svg)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+NO\uparrow +2\;NaCl+2\;CH_{3}COONa+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47b0e36719833e5dc6513662738c97b88584470e)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2\;NaNO_{3}+2\;H_{3}C-COONa+H_{2}O+NO\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4e152dce8ad7bf232bb2cf60eeceea88cabee53a)
![{\displaystyle {\mathsf {4\;Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]\cdot 2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/92f1d8a0c0b266768342e26ac563bae3e81beb6c)
![{\displaystyle {\mathsf {3\;Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3\;CoNO_{3}(OH)\downarrow +9\;NaNO_{2}+5\;NO\uparrow +HNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/931b9d327a0f1a938573f5299fb659f65333fcaf)
![{\displaystyle {\mathsf {3\;Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3\;Co(NO_{3})_{2}+9\;NaNO_{2}+5\;NO\uparrow +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6badf9de7ab045950cbd2345fed5c11d8a82460e)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2\;NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +NO\uparrow +4\;NaNO_{2}+NaNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3cdd8287e6ee6054b82b4629db353892f4147e60)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2\;KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ NaK_{2}[Co(NO_{2})_{6}]\downarrow +2\;NaNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2ae77b874e7059248dcc07482cf7db2ec5701185)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2\;KI\ {\xrightarrow {}}\ NaK_{2}[Co(NO_{2})_{6}]\downarrow +2\;NaI}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/226894aadd2f07a454735499b25c9c04ccc9b98f)
