Natria ftalato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Natria ftalato
Sodium phthalate.png
Kemia strukturo de la
Dunatria ftalato
Monosodium phthalate.png
3D Kemia strukturo de la
Ununatria ftalato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Natria salo de ftalata acido
  • Ftalato de natrio
Kemia formulo
C8H4Na2O4
CAS-numero-kodo 15968-01-1
ChemSpider kodo 76850
PubChem-kodo 85215
Fizikaj proprecoj
Molmaso 210,094 g mol−1
Bolpunkto 378.3 °C
Solvebleco Akvo:Solvebla
Mortiga dozo (LD50) 2,1 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo 196.7 °C°C
Sekurecaj Indikoj
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H335, H360
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201, P202, P281, P308+313, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria ftalato, ftalato de natrioC8H4Na2O4 estas organika natria salo de ftalata acido, kiu povas ekzisti sub du formoj: ununatria kaj dunatria, ankaŭ konata kiel unubaza aŭ dubaza. Nuntempe, 80% de la monda produktado de ftalata acido por preparado de natria ftalato devenas el la aromata hidrokarbonido orto-ksileno. Ankaŭ eblas produkti ftalatan acidon el la naftaleno, procezo tre uzata en Japanio[2]. En la procezo ekde la ksilolo produktiĝas iom da maleata anhidrido.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

  • Natria ftalato estas sintezita ekde oksidigo de orto-ksilolo. La "ftalata anhidrido" produktita reakcias kun akvo por estigi la ftalatan acidon, kiu estas neŭtraligata per kaŭstika sodo rezultante en la natria ftalato:
Sintezo de natria ftalato
Ortho-Xylol - ortho-xylene 2.svg
Orto-ksilolo

Crystal Clear action edit add.png
O2
Phthalic anhydride-2D-Skeletal.png
Ftalata anhidrido

Crystal Clear action edit add.png
H2O
Phthalic-acid-2D-skeletal.png
Ftalata acido
Crystal Clear action edit add.png
NaOH
kaŭstika sodo
Sodium phthalate.png
Benzeno Crystal Clear action edit add.png
Ftalata anhidrido
Ftalata acido
Natria ftalato
  • La supraj reakcioj povas esti reprezentataj laŭ la tri sekvaj etapoj:
  • 1 - Oksidado de orto-ksilolo:
  • 2 - Reakcio inter ftalata anhidrido kaj akvo:
  • 3 - Neŭtraliga reakcio inter ftalata acido kaj kaŭstika sodo:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]