El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria meta-antimonato
Kemia strukturo de la
3D Kemia strukturo de la
Kemia strukturo de
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de antimonata acido
Kemia formulo
NaSbO3 (natria metaantimonato) Na3 SbO4 (natria ortoantimonato)
CAS-numero-kodo
ChemSpider kodo 29334685
PubChem-kodo 25469
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka pulvoro
Molmaso
192,737968 g mol−1 (meta, anhidra)
246,7838 g mol−1 (meta, trihidrata)
254,7169 g mol−1 (orto, anhidra)
308,7627 g mol−1 (orto, duhidrata)
Denseco 3,7 g/cm3
Solvebleco Akvo :Malmulte solvebla
Sekurecaj Indikoj
Risko R20/22 R51/53
Sekureco S22 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj [1]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H350 , H360 , H413
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P273 , P280 , P305+351+338 , P308+313 , P310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Natria meta-antimonato , antimonato de natrio estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj antimono , trovata sub du formoj: natria meta-antimonato aŭ NaSbO3 kaj natria orto-antimonato aŭ Na3 SbO4 , blanka pulvoro, solvebla en akvo, uzata kiel oksidiganto sub alta temperaturo, fajromalakcelaĵo, emajla maldiafanigaĵo, elfinagento por vitraĵoj kaj senkolorigilo por vitro-tuboj kaj vitro-fibroj. Ĝi estas neakordigebla kun oksidigagentoj, fortaj acidoj kaj fortaj bazoj.
2
S
b
+
N
a
2
C
O
3
+
5
N
a
N
O
3
→
400
o
C
−
500
o
C
2
N
a
S
b
O
3
+
5
N
a
N
O
2
+
C
O
2
↑
{\displaystyle \mathrm {2\;Sb+Na_{2}CO_{3}+5\;NaNO_{3}{\xrightarrow {400^{o}C-500^{o}C}}2\;NaSbO_{3}+5\;NaNO_{2}+CO_{2}\uparrow } }
Natria meta-antimonato estiĝas pere de reakcio inter antimona triklorido, hidrarga (II) duklorido kaj natria hidroksido :
S
b
C
l
3
+
H
g
2
C
l
2
+
6
N
a
O
H
⟶
N
a
S
b
O
3
+
5
N
a
C
l
+
2
H
g
+
3
H
2
O
↑
{\displaystyle \mathrm {SbCl_{3}+Hg_{2}Cl_{2}+6\;NaOH\longrightarrow NaSbO_{3}+5\;NaCl+2\;Hg+3\;H_{2}O\uparrow } }
Natria ortoantimonato povas prepariĝi per interagado de duantimona triklorido, natria oksido kaj silicia duoksido:[3]
S
b
2
C
l
3
+
N
a
2
O
+
S
i
O
2
⟶
S
b
C
l
3
+
N
a
2
S
i
O
3
+
N
a
2
S
b
O
4
{\displaystyle \mathrm {Sb_{2}Cl_{3}+Na_{2}O+SiO_{2}\longrightarrow SbCl_{3}+Na_{2}SiO_{3}+Na_{2}SbO_{4}} }
Natria antimonato prepariĝas per fandado de natria oksido kaj duantimona kvinoksido:
N
a
2
O
+
S
b
2
O
5
→
T
2
N
a
S
b
O
3
{\displaystyle \mathrm {Na_{2}O+Sb_{2}O_{5}{\xrightarrow {T}}2\,NaSbO_{3}} }
Preparado per egalvaloraj kvantoj de natria karbonato kaj [[duantimona trioksido :
N
a
2
C
O
3
+
S
b
2
O
3
+
O
2
→
T
2
N
a
S
b
O
3
+
C
O
2
{\displaystyle \mathrm {Na_{2}CO_{3}+Sb_{2}O_{3}+O_{2}{\xrightarrow {T}}2\,NaSbO_{3}+CO_{2}} }
Preparado per varma malkomponado de la natria heksa-hidrokso-antimonato :
N
a
[
S
b
(
O
H
)
6
]
→
T
N
a
S
b
O
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {Na[Sb(OH)_{6}]{\xrightarrow {T}}NaSbO_{3}+3\,H_{2}O} }
N
a
S
b
O
3
+
N
a
2
C
O
3
⟶
S
b
C
O
3
+
3
N
a
O
{\displaystyle \mathrm {NaSbO_{3}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow SbCO_{3}+3\;NaO} }
N
a
S
b
O
3
+
9
H
C
l
+
4
Z
n
⟶
S
b
H
3
+
N
a
C
l
+
4
Z
n
C
l
2
+
3
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {NaSbO_{3}+9\;HCl+4\;Zn\longrightarrow SbH_{3}+NaCl+4\;ZnCl_{2}+3\;H_{2}O} }
![{\displaystyle \mathrm {Na[Sb(OH)_{6}]{\xrightarrow {T}}NaSbO_{3}+3\,H_{2}O} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6eb1183688284eff246c2712f9dc367aa6cb67fc)
