Natria kloroacetato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Natria kloroacetato
Sodium chloroacetate 2.png
Kemia strukturo de la
Natria kloroacetato
Sodium chloroacetate 3D.png
3D Kemia strukturo de la
Natria kloroacetato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Ununatria Kloroacetato
  • Ununatria salo de kloroacetata acido
  • Natria kloretanoata acido
Kemia formulo
Cl-CH2-COO-Na
CAS-numero-kodo 3926-62-3
ChemSpider kodo 56306
PubChem-kodo 23665759
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka kristala
higroskopa solido
Molmaso 116.48 g mol−1
Smiles C(C(=O)[O-])Cl.[Na+]
Denseco 1,71 g/cm3
Fandopunkto 150 °C (malkomponiĝas)
Solvebleco Akvo:85 g/100 ml
Acideco (pKa) 1,36 x 10−3
Mortiga dozo (LD50) 95 mg/kg (muso, buŝa)
Merck Index-kodo 2112 (15-a eldono)
Sekurecaj Indikoj
Risko R25 R38 R50
Sekureco (S1/2) S22
S36/37 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
06 – Venena substanco 07 – Toksa substanco
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H315, H319, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264, P270, P273, P280, P301+310, P302+352, P305+351+338, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P391, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria kloroacetato, kloroacetato de natrioCl-CH2-COO-Na estas natria organika komponaĵo de "kloroacetata acido", kiu servas kiel deirpunkto aŭ peranto de diversaj kemiaĵoj uzataj en medicino kaj industrio[2]. Ĝi estas blanka solido, brulema kaj facile solvebla en akvo, malkomponiĝas[3] kiam temperaturo estas pli alta ol 150 °C, eligante karbonan unuoksidon kaj hidrogenan kloridon kaj natrian oksidon. Natria kloroacetato uzatas kiel kolorigilo, herbicido, kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj, karboksa-metil-celulozo, tioglikolata acido kaj nitrometano.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kloroacetato de natrio uzatas por produkti nitrometanon. La reakcio okazas en du etapoj:

Etapo 1[redakti | redakti fonton]

Reakcio de la natria kloroacetato kaj "natria nitrito":

Etapo 2[redakti | redakti fonton]

Reakcio de nitria nitro-kloroacetato kaj akvo sub alta temperaturo estigante nitrometanon:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]