Natria kloroacetato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria kloroacetato
Sodium chloroacetate 2.png
Kemia strukturo de la
Natria kloroacetato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Ununatria Kloroacetato
  • Ununatria salo de kloroacetata acido
  • Natria kloretanoata acido
Kemia formulo
Cl-CH2-COO-Na
CAS-numero-kodo 3926-62-3
ChemSpider kodo 56306
PubChem-kodo 23665759
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka kristala
higroskopa solido
Molara maso 116.48 g mol−1
Smiles C(C(=O)[O-])Cl.[Na+]
Denseco 1,71 g/cm3
Fandopunkto 150 °C (malkomponiĝas)
Solvebleco Akvo:85 g/100 ml
Acideco (pKa) 1,36 x 10−3
Mortiga dozo (LD50) 95 mg/kg (muso, buŝa)
Merck Index-kodo 2112 (15-a eldono)
Sekurecaj Indikoj
Risko R25 R38 R50
Sekureco (S1/2) S22
S36/37 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
Irita
Xi
Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
06 – Venena substanco 07 – Toksa substanco
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H315, H319, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264, P270, P273, P280, P301+310, P302+352, P305+351+338, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P391, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria kloroacetato, kloroacetato de natrioCl-CH2-COO-Na estas natria organika komponaĵo de "kloroacetata acido", kiu servas kiel deirpunkto aŭ peranto de diversaj kemiaĵoj uzataj en medicino kaj industrio[2]. Ĝi estas blanka solido, brulema kaj facile solvebla en akvo, malkomponiĝas[3] kiam temperaturo estas pli alta ol 150 °C, eligante karbonan unuoksidon kaj hidrogenan kloridon kaj natrian oksidon. Natria kloroacetato uzatas kiel kolorigilo, herbicido, kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj, karboksa-metil-celulozo, tioglikolata acido kaj nitrometano.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kloroacetato de natrio uzatas por produkti nitrometanon. La reakcio okazas en du etapoj:

Etapo 1[redakti | redakti fonton]

Reakcio de la natria kloroacetato kaj "natria nitrito":

Etapo 2[redakti | redakti fonton]

Reakcio de nitria nitro-kloroacetato kaj akvo sub alta temperaturo estigante nitrometanon:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]