Tioglikolata acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Tioglikolata acido
Thioglycolic acid.png
Plata kemia strukturo de la Tioglikolata acido
Thioglycolic-acid-van-der-waals.png
Spaca strukturo de la Tioglikolata acido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Merkapto-acetata acido
  • Hidrogena tioglikolato
Kemia formulo
C2H4O2S
CAS-numero-kodo 68-11-1
ChemSpider kodo 1101
PubChem-kodo 1133
Merck Index 15,9489
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora likvaĵo kun
forte malagrabla odoro
Molmaso 92.11 g·mol-1
Denseco 1.325 g cm−3
Fandpunkto -16.5 °C
Bolpunkto 96 °C
Refrakta indico  1,5080
Ekflama temperaturo >110 °C
Memsparka temperaturo 350 °C
Acideco (pKa) 3.68
Solvebleco Akvo:
  • 100 mg/ml
Mortiga dozo (LD50) 73 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Risko R23/24/25 R34
Sekureco S25 S27 S28 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1][2]
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco 06 – Venena substanco
GHS Signalvorto Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H311, H331, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P233, P280, P280, P301, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P310, P330, P305+351+338, P351, P304+340, P361
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Tioglikolata acido (TGA) aŭ merkapto-acetata acido estas organika komponaĵo kiu enhavas kaj tiolan kaj karboksilatan grupojn. Ĝi estas senkolora likvaĵo kun forte malagrabla odoro. Tioglikolata acido estas solvebla en akvo kaj multaj polaraj organikaj solvantoj.[3]

Ĝi estis unue disvolvita en jardeko 1940 de la usonaj D-roj Ralph Evans kaj David Rockwell Godddard (1908-1985) kiel aktiva materialo por malvarmaj konstantaj hararfrizoj kaj senharigaĵoj. TGA estas antaŭaĵo al amonia tioglikolato kiu uzatas por konstantaj frizoj. TGA kaj ĝiaj derivaĵoj rompas la dusulfidajn ligilojn en la hararkortekso. Oni povas restarigi tiujn rompitajn ligilojn per konstanta frizo.

Alternative kaj pli ordinare, la procezo rezultas en senharigo tiel kiel okazas en leda procezado. Ĝi same uzatas en manufakturado de tioglikolatoj kaj en bakteriologio por preparado de tioglikolata medio. Verdire, tioglikolataj reakcioj uzatas en kondensigitaj taninoj por studado de iliaj strukturoj.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]