Natria bisulfido

Vidu ankaŭ: Natria hidrosulfido, Kalia bisulfido, kaj Amonia bisulfido

Natria bisulfido
Kemia strukturo de la Natria bisulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia bisulfido
3D Kemia strukturo de la Natria bisulfido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrogena sulfido de natrio Bisulfido de natrio Natria salo de bisulfida acido
Kemia formulo	NaSH
CAS-numero-kodo	16721-80-5 207683-19-0 (unuhidrata)
ChemSpider kodo	26058
PubChem-kodo	28015
Fizikaj proprecoj
Aspekto	flaveca delikveska solido kun odoro je putra ovo
Molmaso	56,063 g mol−1
Denseco	1,79 g/cm3
Fandopunkto	350 °C (662 ℉; 623 K) (anhidra)
Solvebleco	Akvo:50 g/100 mL (22 °C) Etanolo: solvebla Etero: solvebla
Ekflama temperaturo	90 °C °C
Sekurecaj Indikoj
Risko	R17 R23 R24 R25 R31 R34
Sekureco	S3 S26 S36/37/39 S45 S51
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa Xi Irita C Koroda N Damaĝaj substancoj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H290, H301, H311, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301+310, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P361, P363, P391, P405, P406, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria bisulfido, bisulfido de natrio aŭ NaSH estas neorganika komponaĵo, natria salo de sulfida acido, flava substanco kaj produkto de nekompleta neŭtraligo de sulfida acido kaj natria hidroksido. Bisulfido de natrio estas taŭga reakcianto por sintezo de organikaj kaj neorganikaj sulfuraj komponaĵoj, kelkfoje kiel solida reakcianto, sed pli ofte en akva solvaĵo.

Pura solida natria bisulfido estas senkolora kaj kutime odoras je sulfida acido pro hidrolizo de la atmosfera humideco. Kontraŭe al natria sulfido, kiu estas nesolvebla en organikaj solvantoj, bisulfido de natrio, kiu estas elektrolito estas pli solvebla. Alternative, anstataŭ NaHS, H₂S povas esti traktata per organika amino por estigi amonian salon. Solvaĵoj de HS⁻ estas sensivaj al oksigeno, kaj konvertiĝas ĉefe al polisulfidoj, indikita per la apero de la flava koloro.

Strukturo kaj proprecoj

Kristala natria bisulfido suferas du fazajn transirojn. Sub temperaturoj pli altaj ol 360 K, NaHS alprenas la strukturon de NaCl, kaj tio implicas ke la jonoj HS⁻ kondutas sin kiel sfera anjono pro ĝia rapida rotacio kondukante al okupado de ok ekvivalentaj pozicioj. Malpli alta ol 360 K, iu romboedra strukturo estiĝas, kaj la jono HS⁻ transformiĝas en kvazaŭdiska formato. Malsupre de 114 K, la strukturo fariĝas unuklina. La rubidiaj kaj kaliaj analogaj komponaĵoj kondutas sin sammaniere.

NaHS havas relative malalta fandopunko je 350 °C. Krom la anhidraj formoj, tiu substanco estas estigebla per du malsamaj hidratoj NaHS · 2H₂O kaj NaHS · 3H₂O. Ĉi-tri specimenoj estas senkoloraj kaj simile kondutas sin, sed ne idente.

Sintezo

• En laboratorio, natria bisulfido estiĝas pere de reakcio inter la organometalaĵo metokso-natrio kaj sulfida acido:

$\mathrm {{\underset {metoksonatrio}{CH_{3}O-Na}}+H_{2}S\longrightarrow NaHS+{\underset {[[metanolo]]}{CH_{3}-OH}}}$

• aŭ pere de reakcio inter etokso-natrio kaj sulfida acido:

$\mathrm {{\underset {etoksonatrio}{H_{3}C-CH_{2}ONa}}+H_{2}S\longrightarrow NaHS+{\underset {[[etanolo]]}{CH_{3}-CH_{2}-OH}}}$

• Same per troo da sulfida acido kaj neŭtrala salo de natria sulfido:

$\mathrm {Na_{2}S+H_{2}S\longrightarrow 2NaHS}$

• Per neŭtraligo de natria hidroksido kaj sulfida acido:

$\mathrm {NaOH+H_{2}S\longrightarrow NaHS+H_{2}O}$

Reakcioj

• La akvaj solvaĵoj de natria hidrogena bisulfido estas alkalaj pro la hidrolizo de la anjonoj:

${\mathsf {HS^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}S+OH^{-}}}$

En varma akvo la ekvilibro de la reakcio ŝanĝas dekstren pro forigo de la sulfida acido.

• Kune kunnatria hidroksido ĝi estigas la neŭtralan salon de natria sulfido:

${\mathsf {NaHS+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}S+H_{2}O}}$

• Ĝi estas facile atakata de fortaj acidoj:

${\mathsf {NaHS+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ NaCl+H_{2}S\uparrow }}$

• En alkala medio ĝi estigas polisulfidojn:

${\mathsf {NaHS+NaOH+nS\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}S_{n+1}+H_{2}O}}$

• Natria bisulfido reakcias kun sulfura duoksido en akva solvaĵo por estigi natrian sulfidon:

${\mathsf {2\;NaHS+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}SO_{3}+H_{2}S\uparrow }}$

Literaturo

• RSLumanman1999
• Organic Syntheses
• Textile Dyeing and Coloration, J. Richard Aspland
• Wiley Guide to Chemical Incompatibilities, Richard P. Pohanish,Stanley A. Greene
• HazMat Data: For First Response, Transportation, Storage, and Security, Richard P. Pohanish
• 2000 Emergency Response Guidebook: A Guidebook for First Responders During ..., Barry Leonard
• The Complete Book on Rubber Chemicals, NPCS Board of Consultants & Engineers
• The Complete Book on Electroplating & Allied Chemicals, H. Panda