Kalia hidrosulfido
(Alidirektita el Kalia bisulfido)
Salti al navigilo
Salti al serĉilo
Kalia bisulfido | |||||
![]() ![]() | |||||
Plata kemia strukturo de la Kalia bisulfido | |||||
![]() | |||||
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia bisulfido | |||||
Alternativa(j) nomo(j) | |||||
| |||||
Kemia formulo | |||||
CAS-numero-kodo | 1310-61-8 | ||||
ChemSpider kodo | 92246 | ||||
PubChem-kodo | 102109 | ||||
Merck Index | 15,7735 | ||||
Fizikaj proprecoj | |||||
Aspekto | blanka aŭ flava higroskopa solidaĵo kun odoro je putra ovo | ||||
Molmaso | 72166 g·mol-1 | ||||
Denseco | 1,68g cm−3 | ||||
Fandpunkto | 455 °C[1] | ||||
Acideco (pKa) | 7.04 | ||||
Solvebleco | Akvo:Tute solvebla | ||||
Mortiga dozo (LD50) | 215 mg/kg (buŝe) | ||||
Sekurecaj Indikoj | |||||
Riskoj | R17 R23 R24 R25 R31 R34 | ||||
Sekureco | S3 S26 S36/37/39 S45 S51 | ||||
Pridanĝeraj indikoj | |||||
Danĝero
| |||||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||||
GHS Signalvorto | Damaĝa | ||||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H228, H251, H302+332, H317, H351, H373 | ||||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P201, P202, P210, P235+410, P240, P241, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P280, P281, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P308+313, P312, P314, P321, P330, P333+313, P363, P370+378, P405, P407, P413, P420[2] | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Kalia hidrosulfido (KHS) estas neorganika kombinaĵo, senkolora, flava aŭ brunkolora salo konsistanta je kalia katjono (K+) kaj bisulfida anjono (HS-). Ĝi estas akvo-solvebla salo rezultanta je duon-neŭtraligo de hidrogena sulfido kaj kalia hidroksido.
Ĝi uzatas kiel fungicido kaj baktericido kaj en la sintezo de organosulfuraj komponaĵoj. Aldono de sulfuro al bisulfidoj produktas kvinsulfidojn. En akva solvaĵo ĝi rapide flaviĝas estigante polisulfidojn. En acida medio, permanganatoj igas bisulfidojn en sulfatojn. Maljunaj solvaĵoj de bisulfido de kalio iĝas en kalia karbonato kaj hidrogena sulfido.
Sintezoj[redakti | redakti fonton]
Sintezo 1[redakti | redakti fonton]
- Preparado de bisulfido de kalio per traktado de kalia sulfido kaj sulfida acido:
|
Sintezo 2[redakti | redakti fonton]
- En laboratorio, kalia bisulfido estiĝas pere de reakcio inter la organometalaĵo metokso-kalio kaj sulfida acido:
|
Sintezo 3[redakti | redakti fonton]
- En laboratorio, kalia bisulfido estiĝas pere de reakcio inter etokso-natrio kaj sulfida acido:
|
Sintezo 4[redakti | redakti fonton]
- Per neŭtraligo de kalia hidroksido kaj sulfida acido:
|
Sintezo 5[redakti | redakti fonton]
- Industrie bisulfido de kalio estas preparata per interagado de la kalcia bisulfido kaj kalia sulfato:
|
Sintezo 6[redakti | redakti fonton]
- En laboratorio, hidrosulfido de kali povas prepariĝi per interagado de kalia karbonato kaj kalcia sulfido en akvo-meio:
|
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- Estiĝo de benzila merkaptano per reakcio kun benzila bromido:
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
- Bisulfido de kalia reakcias kun sulfuro por doni kvinsulfidon de kaliko kaj sulfida acido:
|
Reakcio 3[redakti | redakti fonton]
- Reakcio de metanolo kaj bisulfido de kalio donante tiokarbinolon:
Reakcio 4[redakti | redakti fonton]
- En etanolo, 2-bromo-piridino kaj bisulfido de kalio reakcias donante merkapto-piridinon kaj bromidon de kalio[3]:
Reakcio 5[redakti | redakti fonton]
- En varma akvo la ekvilibro de la reakcio ŝanĝas dekstren pro forigo de la sulfida acido.
|
Reakcio 6[redakti | redakti fonton]
- Ĝi estas facile atakata de fortaj acidoj:
|
Reakcio 7[redakti | redakti fonton]
- Kalia bisulfido reakcias kun sulfura duoksido en akva solvaĵo por estigi kalian sulfidon:
|
Reakcio 8[redakti | redakti fonton]
- Kalia permanganato reakcias kun bisulfidoj donante sulfatojn. Ĉi-reakcio taŭgas por purigado de la putra odoro de kelkaj akvoj:
|
Reakcio 9[redakti | redakti fonton]
- Kloro oksidigas sulfidon al sulfato:
|
Reakcio 10[redakti | redakti fonton]
- Ĝi reakcias kun ferika heksaciano-ferato por doni ruĝan precipitaĵon de heksaciano-feraton (III) de kalio:
|
Reakcio 11[redakti | redakti fonton]
- Maljunaj solvaĵoj de kalia bisulfido absorbas karbona duoksido el la aero kaj iĝas en karbonatojn kaj hidrogena sulfido :
|
Literaturo[redakti | redakti fonton]
Referencoj[redakti | redakti fonton]
- ↑ Reag.paperpalne. Arkivita el la originalo je 2018-09-27. Alirita 2018-09-27.
- ↑ Pubchem
- ↑ Pyridine and Its Derivatives
|