Oni proponas alinomi la artikolon «Kalia bisulfido» al «Kalia hidrosulfido ». Kialo: La esperanta prefikso bi- supozigas ke estas du sulfuraj atomoj, kio ne veras; aliflanke tiu proponita termino kongruas al la plej multaj aliaj VikipediojAtentu: la celpaĝo «Kalia hidrosulfido » jam ekzistas. Nur administrantoj povas forigi ĝin, por ke alinomado eblu.Se vi konsentas aŭ kontraŭas la proponon, bonvolu skribi viajn argumentojn sur la
diskutan paĝon .
Kalia bisulfido
Plata kemia strukturo de la Kalia bisulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia bisulfido
Alternativa(j) nomo(j)
Bisulfido de kalio
Hidrosulfido de kalio
Kemia formulo KHS
CAS-numero-kodo 1310-61-8
ChemSpider kodo 92246
PubChem-kodo 102109
Merck Index 15,7735
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka aŭ flava higroskopa solidaĵo kun odoro je putra ovo
Molmaso 72166 g·mol-1
Denseco 1,68g cm−3
Fandpunkto 455 °C[1]
Acideco (pKa) 7.04
Solvebleco Akvo :Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50) 215 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R17 R23 R24 R25 R31 R34
Sekureco S3 S26 S36/37/39 S45 S51
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H228 , H251 , H302+332 , H317 , H351 , H373
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201 , P202 , P210 , P235+410 , P240 , P241 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P272 , P280 , P281 , P301+312 , P302+352 , P304+312 , P304+340 , P308+313 , P312 , P314 , P321 , P330 , P333+313 , P363 , P370+378 , P405 , P407 , P413 , P420 [2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Kalia bisulfido aŭ Kalia hidrosulfido (KHS ) estas neorganika kombinaĵo, senkolora, flava aŭ brunkolora salo konsistanta je kalia katjono (K+ ) kaj bisulfida anjono (HS- ). Ĝi estas akvo-solvebla salo rezultanta je duon-neŭtraligo de hidrogena sulfido kaj kalia hidroksido .
Ĝi uzatas kiel fungicido kaj baktericido kaj en la sintezo de organosulfuraj komponaĵoj. Aldono de sulfuro al bisulfidoj produktas kvinsulfidojn. En akva solvaĵo ĝi rapide flaviĝas estigante polisulfidojn. En acida medio, permanganatoj igas bisulfidojn en sulfatojn. Maljunaj solvaĵoj de bisulfido de kalio iĝas en kalia karbonato kaj hidrogena sulfido .
K
2
S
+
H
2
S
⟶
2
K
H
S
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+H_{2}S\longrightarrow \ 2\,KHS}}}
En laboratorio, kalia bisulfido estiĝas pere de reakcio inter la organometalaĵo metokso-kalio kaj sulfida acido :
C
H
3
O
−
K
m
e
t
o
k
s
o
k
a
l
i
o
+
H
2
S
⟶
K
H
S
+
C
H
3
−
O
H
[
[
m
e
t
a
n
o
l
o
]
]
{\displaystyle \mathrm {{\underset {metoksokalio}{CH_{3}O-K}}+H_{2}S\longrightarrow KHS+{\underset {[[metanolo]]}{CH_{3}-OH}}} }
En laboratorio, kalia bisulfido estiĝas pere de reakcio inter etokso-natrio kaj sulfida acido :
H
3
C
−
C
H
2
O
N
a
e
t
o
k
s
o
n
a
t
r
i
o
+
H
2
S
⟶
N
a
H
S
+
C
H
3
−
C
H
2
−
O
H
e
t
a
n
o
l
o
{\displaystyle \mathrm {{\underset {etoksonatrio}{H_{3}C-CH_{2}ONa}}+H_{2}S\longrightarrow NaHS+{\underset {etanolo}{CH_{3}-CH_{2}-OH}}} }
K
O
H
+
H
2
S
⟶
K
H
S
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {KOH+H_{2}S\longrightarrow KHS+H_{2}O} }
Industrie bisulfido de kalio estas preparata per interagado de la kalcia bisulfido kaj kalia sulfato :
C
a
(
H
S
)
2
+
K
2
S
O
4
⟶
2
K
H
S
+
C
a
S
O
4
↓
{\displaystyle \mathrm {Ca(HS)_{2}+K_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\,KHS+CaSO4\downarrow } }
K
2
C
O
3
+
C
a
S
2
+
H
2
O
→
2
K
H
S
+
C
a
C
O
3
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+CaS_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\,KHS+CaCO_{3}}}}
4
k
H
S
+
S
8
⟶
2
K
2
S
5
+
2
H
2
S
{\displaystyle {\mathsf {4\,kHS+S_{8}\longrightarrow 2\,K_{2}S_{5}+2\,H_{2}S}}}
Reakcio de metanolo kaj bisulfido de kalio donante tiokarbinolon :
En varma akvo la ekvilibro de la reakcio ŝanĝas dekstren pro forigo de la sulfida acido .
K
H
S
+
K
O
H
→
K
2
S
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {KHS+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}S+H_{2}O}}}
Ĝi estas facile atakata de fortaj acidoj:
K
H
S
+
H
C
l
→
K
C
l
+
H
2
S
↑
{\displaystyle {\mathsf {KHS+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ KCl+H_{2}S\uparrow }}}
2
K
H
S
+
S
O
2
+
H
2
O
→
K
2
S
O
3
+
H
2
S
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;KHS+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}SO_{3}+H_{2}S\uparrow }}}
Kalia permanganato reakcias kun bisulfidoj donante sulfatojn. Ĉi-reakcio taŭgas por purigado de la putra odoro de kelkaj akvoj:
10
K
H
S
+
16
K
M
n
O
4
+
19
H
2
S
O
4
→
13
K
2
S
O
4
+
16
M
n
S
O
4
+
24
H
2
O
↑
{\displaystyle {\mathsf {10\;KHS+16\,KMnO_{4}+19\,H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 13\,K_{2}SO_{4}+16\,MnSO_{4}+24\,H_{2}O\uparrow }}}
Kloro oksidigas sulfidon al sulfato:
K
H
S
+
4
C
l
2
+
4
H
2
O
→
K
H
S
O
4
+
8
H
C
l
↑
{\displaystyle {\mathsf {KHS+4\,Cl_{2}+4\,H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ KHSO_{4}+8\,HCl\uparrow }}}
Ĝi reakcias kun ferika heksaciano-ferato por doni ruĝan precipitaĵon de heksaciano-feraton (III) de kalio:
3
K
H
S
+
F
e
[
F
e
(
C
N
)
6
]
h
e
k
s
a
c
i
a
n
o
f
e
r
a
t
o
I
I
I
d
e
f
e
r
o
→
p
r
e
c
i
p
i
t
a
j
^
o
r
u
g
^
a
K
3
[
F
e
(
C
N
)
6
]
+
F
e
(
H
S
)
3
{\displaystyle {\mathsf {3\,KHS+{\underset {heksaciano\,ferato\,III\,de\,fero}{Fe[Fe(CN)_{6}]}}\ {\xrightarrow[{precipita{\hat {j}}o}]{ru{\hat {g}}a}}\ K_{3}[Fe(CN)_{6}]+Fe(HS)_{3}}}}
2
K
H
S
+
C
O
2
+
H
2
O
2
→
K
2
C
O
3
+
H
2
S
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\,KHS+CO_{2}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow[{}]{}}\ K_{2}CO_{3}+H_{2}S+H_{2}O}}}
Neorganikaj saloj de kalio
![{\displaystyle \mathrm {{\underset {metoksokalio}{CH_{3}O-K}}+H_{2}S\longrightarrow KHS+{\underset {[[metanolo]]}{CH_{3}-OH}}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/093307610f0770e2ca50d8b990dd728693ff7967)
![{\displaystyle {\mathsf {3\,KHS+{\underset {heksaciano\,ferato\,III\,de\,fero}{Fe[Fe(CN)_{6}]}}\ {\xrightarrow[{precipita{\hat {j}}o}]{ru{\hat {g}}a}}\ K_{3}[Fe(CN)_{6}]+Fe(HS)_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ede71b884c7d012ccf18b6d9371705659f44d21e)
![{\displaystyle {\mathsf {2\,KHS+CO_{2}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow[{}]{}}\ K_{2}CO_{3}+H_{2}S+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/67704cdca87a29e3ff654fb3d279dd9f42894293)
