Kalia bisulfido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalia bisulfido
Potassium hydrosulfide.png
Plata kemia strukturo de la Kalia bisulfido
Potassium hydrosulfide3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia bisulfido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Bisulfido de kalio
  • Hidrosulfido de kalio
Kemia formulo
KHS
CAS-numero-kodo 1310-61-8
ChemSpider kodo 92246
PubChem-kodo 102109
Merck Index 15,7735
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka aŭ flava higroskopa solidaĵo kun odoro je putra ovo
Molmaso 72166 g·mol-1
Denseco 1,68g cm−3
Fandpunkto 455 °C[1]
Acideco (pKa) 7.04
Solvebleco Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50) 215 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R17 R23 R24 R25 R31 R34
Sekureco S3 S26 S36/37/39 S45 S51
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
02 – Treege brulema 07 – Toksa substanco
08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H228, H251, H302+332, H317, H351, H373
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201, P202, P210, P235+410, P240, P241, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P280, P281, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P308+313, P312, P314, P321, P330, P333+313, P363, P370+378, P405, P407, P413, P420[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia bisulfidoKHS estas neorganika kombinaĵo, senkolora, flava aŭ brunkolora salo konsistanta je kalia katjono (K+) kaj bisulfida anjono (HS-). Ĝi estas akvo-solvebla salo rezultanta je duon-neŭtraligo de hidrogena sulfido kaj kalia hidroksido.

Ĝi uzatas kiel fungicido kaj baktericido kaj en la sintezo de organosulfuraj komponaĵoj. Aldono de sulfuro al bisulfidoj produktas kvinsulfidojn. En akva solvaĵo ĝi rapide flaviĝas estigante polisulfidojn. En acida medio, permanganatoj igas bisulfidojn en sulfatojn. Maljunaj solvaĵoj de bisulfido de kalio iĝas en kalia karbonato kaj hidrogena sulfido.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • En laboratorio, kalia bisulfido estiĝas pere de reakcio inter la organometalaĵo metokso-kalio kaj sulfida acido:

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • En laboratorio, kalia bisulfido estiĝas pere de reakcio inter etokso-natrio kaj sulfida acido:

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

|-

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

  • Industrie bisulfido de kalio estas preparata per interagado de la kalcia bisulfido kaj kalia sulfato:
|-

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

Brometo de benzilo + KHS Benzilo-merkaptano + KBr

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio de metanolo kaj bisulfido de kalio donante tiokarbinolon:

Metanolo + KHS Metano-tiolo

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Metanolo + KHS Merkapto-piridino

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • En varma akvo la ekvilibro de la reakcio ŝanĝas dekstren pro forigo de la sulfida acido.

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi estas facile atakata de fortaj acidoj:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

  • Kalia permanganato reakcias kun bisulfidoj donante sulfatojn. Ĉi-reakcio taŭgas por purigado de la putra odoro de kelkaj akvoj:

Reakcio 9[redakti | redakti fonton]

  • Kloro oksidigas sulfidon al sulfato:

Reakcio 10[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi reakcias kun ferika heksaciano-ferato por doni ruĝan precipitaĵon de heksaciano-feraton (III) de kalio:

Reakcio 11[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]