Kalia tiocianato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalio tiocianato
Potassium thiocyanate structure.png
Plata kemia strukturo de la
Kalio tiocianato
Potassium thiocyanate3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la
Kalio tiocianato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Tiocianato de kalio
  • Kali-tiocianato
Kemia formulo
KSCN
CAS-numero-kodo 333-20-0
ChemSpider kodo 9150
PubChem-kodo 516872
Merck Index 15,7807
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora aŭ blanka, senodora, higroskopa likvaĵo
Molmaso 97.176 g·mol-1
Denseco 1.886g cm−3
Fandpunkto 173.2 °C
Bolpunkto 500 (malkomponiĝas) °C[1]
Refrakta indico  1,558
Solvebleco Akvo:2170 g/L
Mortiga dozo (LD50) 854 mg/kg (buŝe)[2]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R20/21/22 R32 R52/53
Sekureco S2 S13 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco 09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302+312+332, H302, H312, H319, H332, H400, H410, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P330, P337+313, P363, P391, P501[3]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalio tiocianato estas neorganika salo de tiocianata acido kaj kalia hidroksido, blanka, kristala, delikva substanco uzata kiel reakcianto en multaj industriaj aplikadoj. Farmacia industrio uzas kalian tiocianaton kiel krudmaterialo por fabrikado de kemioterapiaj drogoj, antibiotikaĵoj kaj tireoidaj medikamentoj.

La kemia industrio uzas kalian tiocianaton en la fabrikado de fotografioj, teksaĵoj kaj herbicidoj. Krom tio, la neorganika reakcianto estas stabila kombinaĵo kaj ne estas akordigebla kun acidoj, fortaj oksidigaj agentoj aŭ aktivaj halogenkomponaĵoj.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Oksido de ciklohekseno reakcias kun kalia tiocianato por estigi la korespondan cikloheksenan episulfidon:[4]

C3H10O + KSCN → C6H10S + KOCN

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Kalia tiocianato reakcias kun fera (II) sulfato por doni ruĝan precipitaĵon de ferika tiocianato:[5]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Chemical Book
  2. Merck Millipore
  3. Pubchem
  4. Episulfidoj estas organikaj kombinaĵoj kiuj enhavas saturitajn heterociklajn ringojn konsistantaj je du karbonatomoj kaj unu sulfuratomo.
  5. 5,0 5,1 A Text Book Of Chemistry Practicals