Kalia metoksido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalia metoksido
Kaliummethanolat Strukturformel.svg
Plata kemia strukturo de Kalia metanoato
Potassium methoxide3D.png
Tridimensia kemia strukturo de Kalia metoksido
Potassium methoxide.jpg
Blankaj kristaloj de Kalia metoksido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Metanolato de kalio
  • Kalia metanoato
  • Metilato de kalio
  • Kalia metilato
Kemia formulo
CH3KO
CAS-numero-kodo 865-33-8
ChemSpider kodo 141079
PubChem-kodo 23664618
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora aŭ flaveca higroskopa senodora aersensiva solidaĵo
Molmaso 70,132 g·mol-1
Denseco 0,95g cm−3
Fandpunkto -20 °C[1]
Bolpunkto 65 °C[2]
Refrakta indico  1,3758
Ekflama temperaturo 7 °C
Solvebleco Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50) 879 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R11 R14 R34 R38 R63 R65 R67 R39/23/24/25 R48/20
Sekureco S8 S16 S25 S26 S29 S33 S36/37/39 S43 S45 S46 S62
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
02 – Treege brulema 05 – Koroda substanco
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H251, H290, H314, H318
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P234, P235+410, P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P404, P405, P407, P413, P420, P501[3]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia metoksidoCH3KO estas organika alkoksido de metanolo kaj kalio senkolora aŭ flaveca, senodora, higroskopa solidaĵo kaj forta bazo uzata kiel katalizilo en transesterigaj reakcioj, ĉefe en la produktado de biodizeloleo. Metoksido de kalio eksplode reakcias kun akvo formante kalian hidroksidon kaj metanolon.

La akva solvaĵo estas forte baza kaj havas korodan efikon. La substanco estas konsiderata kiel solida brulaĵo kun spontanea sparkiga temperaturo je 70 °C. La homa tokseco kaj ekotokseco de la kalia metoksido baziĝas sur la proprecoj de malkomponiĝo-produktoj en akva medio.

Metanoato de kalio agas kiel katalizilo en la preparado de la metila formiato kaj kiel alkala katalizilo por la dumetila formiamido. Krom tio, ĝi estas multeuza reakcianto en kemiaj sintezoj tiaj kiaj kondensiĝoj, esterigoj, alkoksiligoj kaj eterigoj, kondensiĝoj de Claisen, reduktado de Wolf-Kishner kaj reakcio de Stobbe. En la medio, ĝi absorbas karbona duoksido el la aero kaj estas neakordigebla kun acidoj, fortaj oksidigagentoj, acidaj kloridoj kaj anhidridoj, kaj alkala metaloj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de kalia metoksido estas efektivigebla en laboratorio pere de treege ekzoterma reakcio de metala kalio kaj metanolo kun liberigo de egalmoluma kvantoj de hidrogeno:
Kaliummethanolat aus Kalium und Methanol

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Kaliummethanolat aus Kaliumhydrid und Methanol

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • La ekzoterma reakcio de kalia hidroksido kaj metanolo kondukas en ekvilibra reakcio al kalia metanolato kaj akvo. Laŭ sinsekva procezo la formanta akvo devas foriĝi konstante.
Kaliummethanolat aus Kaliumhydroxid und Methanol

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]