El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia metaborato
Plata kemia strukturo de la
La kemia strukturo de la kalia metaborato prezentas tri grupojn BO2 ligitajn
Alternativa(j) nomo(j)
Oksido-borano de kalio
Metaborato de kalio
Kemia formulo KBO2
CAS-numero-kodo 13709-94-9
ChemSpider kodo 109928
PubChem-kodo 123325
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora aŭ blanka pulvoro
Molmaso 81,9081 g·mol-1
Denseco 1.178g cm−3 [1]
Fandpunkto 947 °C
Mortiga dozo (LD50) 2330 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R36 R63 [2]
Sekureco S24 S25 S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H319 , H361
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201 , P202 , P264 , P280 , P281 , P305+351+338 , P308+313 , P337+313 , P405 [3]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Kalia metaborato estas neorganika kombinaĵo, salo de kalio kaj metaborata acido , senkoloraj aŭ blankaj kristaloj kiuj dissolviĝas en akvo por formi kristalhidratojn. Strukture, kalia metaborato formiĝas per tri grupoj BO2 reciproke ligitaj, siavice formante la jonon B3 O6 -3 , do la korekta kemia formulo devus esti K3 B3 O6 anstataŭ KBO2 .[4] [5]
4
B
+
4
K
O
H
+
3
O
2
→
250
o
C
4
K
B
O
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4\;B+4\;KOH+3\;O_{2}{\xrightarrow[{}]{250^{o}C}}4\;KBO_{2}+2\;H_{2}O}}}
K
2
B
4
O
7
+
2
K
O
H
→
700
o
C
4
K
B
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}B_{4}O_{7}+2\;KOH{\xrightarrow {700^{o}C}}4\;KBO_{2}+H_{2}O}}}
Termika malkomponiĝo de kvarhidrokso-borato de natrio:
K
[
B
(
O
H
)
4
]
→
300
o
C
K
B
O
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K[B(OH)_{4}]{\xrightarrow {300^{o}C}}KBO_{2}+2H_{2}O}}}
K
2
C
O
3
+
2
H
3
B
O
3
→
P
2
O
5
2
K
B
O
2
+
C
O
2
+
3
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {K_{2}CO_{3}+2\;H_{3}BO_{3}{\xrightarrow {P_{2}O_{5}}}2\;KBO_{2}+CO_{2}+3\;H_{2}O} }
K
2
C
O
3
+
K
2
B
4
O
7
→
T
o
C
4
K
B
O
2
+
C
O
2
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+K_{2}B_{4}O_{7}{\xrightarrow {T^{o}C}}4\,KBO_{2}+CO_{2}}}}
En malvarma akvo, metaboratoj fariĝas kvarhidrokso-borataj jonoj:
B
O
2
−
+
2
H
2
O
⇄
[
B
(
O
H
)
4
]
−
{\displaystyle {\mathsf {BO_{2}^{-}+2\ H_{2}O\ \rightleftarrows \ [B(OH)_{4}]^{-}}}}
En varma akvo ĝi malkomponiĝas:
4
K
B
O
2
+
H
2
O
→
100
o
C
K
2
B
4
O
7
K
a
l
i
a
k
v
a
r
b
o
r
a
t
o
+
2
K
O
H
{\displaystyle {\mathsf {4\;KBO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ {\underset {Kalia\;kvarborato}{K_{2}B_{4}O_{7}}}+2\;KOH}}}
Ĝi reakcias kun fortaj acidoj:
K
B
O
2
+
H
2
S
O
4
+
H
2
O
→
K
H
S
O
4
K
a
l
i
a
b
i
s
u
l
f
a
t
o
+
B
(
O
H
)
3
b
o
r
a
t
a
a
c
i
d
o
{\displaystyle {\mathsf {KBO_{2}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ {\underset {Kalia\;bisulfato}{KHSO_{4}}}+{\underset {borata\;acido}{B(OH)_{3}}}}}}
Neorganikaj saloj de kalio
![{\displaystyle {\mathsf {4\;B+4\;KOH+3\;O_{2}{\xrightarrow[{}]{250^{o}C}}4\;KBO_{2}+2\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7a894a6ba55e4aa89cb131de7e9e5446d2fba3bf)
![{\displaystyle {\mathsf {K[B(OH)_{4}]{\xrightarrow {300^{o}C}}KBO_{2}+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b0ad27e606179aefa93ca032e87ac02cfe9d64c8)
![{\displaystyle {\mathsf {BO_{2}^{-}+2\ H_{2}O\ \rightleftarrows \ [B(OH)_{4}]^{-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b6e6ec5509d72b00b4f0ee0bade4573a92b45b9b)
