Kalia metaborato
Salti al navigilo
Salti al serĉilo
Kalia metaborato | |||
![]() | |||
Plata kemia strukturo de la Kalia metaborato | |||
![]() | |||
La kemia strukturo de la kalia metaborato prezentas tri grupojn BO2 ligitajn | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 13709-94-9 | ||
ChemSpider kodo | 109928 | ||
PubChem-kodo | 123325 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | senkolora aŭ blanka pulvoro | ||
Molmaso | 81,9081 g·mol-1 | ||
Denseco | 1.178g cm−3[1] | ||
Fandpunkto | 947 °C | ||
Mortiga dozo (LD50) | 2330 mg/kg (buŝe) | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R36 R63 [2] | ||
Sekureco | S24 S25 S26 S36 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
GHS Signalvorto | Averto | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H319, H361 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P201, P202, P264, P280, P281, P305+351+338, P308+313, P337+313, P405[3] | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Kalia metaborato estas neorganika kombinaĵo, salo de kalio kaj metaborata acido, senkoloraj aŭ blankaj kristaloj kiuj dissolviĝas en akvo por formi kristalhidratojn. Strukture, kalia metaborato formiĝas per tri grupoj BO2 reciproke ligitaj, siavice formante la jonon B3O6-3, do la korekta kemia formulo devus esti K3B3O6 anstataŭ KBO2.[4][5]
Sintezoj[redakti | redakti fonton]
Sintezo 1[redakti | redakti fonton]
- Kalia metaborato prepareblas per traktado de boro kun Kalia hidroksido en la ĉeesto de oksigeno:
|
Sintezo 2[redakti | redakti fonton]
- Fandado de Kalia kvarborato kaj Kalia hidroksido:
|
Sintezo 3[redakti | redakti fonton]
- Termika malkomponiĝo de kvarhidrokso-borato de natrio:
|
Sintezo 4[redakti | redakti fonton]
- Preparado pere de borata acido kaj Kalia karbonato en ĉeesto de dufosfora kvinoksido:[6]
|
Sintezo 5[redakti | redakti fonton]
- Kalia metaborato prepareblas per varma interagado de la kalia karbonato kaj kalia kvarborato:
|
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- En malvarma akvo, metaboratoj fariĝas kvarhidrokso-borataj jonoj:
|
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
- En varma akvo ĝi malkomponiĝas:
|
Reakcio 3[redakti | redakti fonton]
- Ĝi reakcias kun fortaj acidoj:
|
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- Science Direct
- EasyChem
- Ceramic Nanomaterials and Nanotechnology
- An Introduction to Crystal Chemistry
- Historic Documents of 2011
Referencoj[redakti | redakti fonton]
|