Kalia hipofosfato
Salti al navigilo
Salti al serĉilo
Kalia hipofosfato | ||
![]() | ||
Plata kemia strukturo de la Kalia hipofosfato | ||
Alternativa(j) nomo(j) | ||
| ||
Kemia formulo | ||
PubChem-kodo | 71300779 | |
Fizikaj proprecoj | ||
Molmaso | 314335 g·mol-1 | |
Solvebleco | Akvo:Tute solvebla | |
Mortiga dozo (LD50) | 4640 mg/kg (buŝe) | |
Sekurecaj Indikoj | ||
Riskoj | R45 R23/25 R50/53 | |
Sekureco | S45 S53 S60 S61 | |
Pridanĝeraj indikoj | ||
Danĝero
| ||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| |
GHS Signalvorto | Averto | |
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H315, H319 | |
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362 | |
(25 °C kaj 100 kPa) |
Kalia hipofosfato estas natria salo de la hipofosfata acido, neorganika akvosolvebla kombinaĵo, senkolora aŭ blanka solidaĵo tre solvebla en varma akvo sed nesolvebla en alkoholo. Komerce ĝi estas trovata sub la hidratigita formo. En akva solvaĵo ĝi havas alkalajn proprecojn. Malnovaj solvaĵoj de kalia hipofosfato absorbas humidecon el la aero estigante fosfita acido kaj kalia pirofosfato.
Sintezoj[redakti | redakti fonton]
Sintezo 1[redakti | redakti fonton]
- Oksidado de la fosforo en ĉeesto de kalia hipoklorito kaj akvo:
|
Sintezo 2[redakti | redakti fonton]
- Interagado de dufosfora kvinoksido kaj kalia hidroksido:
|
Sintezo 3[redakti | redakti fonton]
- Kalia hipofosfato estas preparata per agado de la plumba hipofosfato kaj sulfacido sekvata per neŭtraligo kun kalia hidroksido:
|
Sintezo 4[redakti | redakti fonton]
- Interagado de la fosfora triklorido kaj kalia hidroksido en akva medio:
|
Sintezo 5[redakti | redakti fonton]
- Dissolvado de fosfino en koncentrita alkala solvaĵo de hidrogena peroksido:
|
Sintezo 6[redakti | redakti fonton]
- Reakcio de dukalia hipofosfato en alkala medio:
|
Sintezo 7[redakti | redakti fonton]
- kalia hipofosfato estiĝas pere de oksidado de fosforo kaj kalia klorito en alkala medio[1]:
|
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- Kiam hejtata, kalia hipofosfato malkomponiĝas:
|
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
- La salo dekahidrata malkomponiĝas per varma akvo:
|
Reakcio 3[redakti | redakti fonton]
- Ĝi estas atakata per fortaj acidoj:
|
Reakcio 4[redakti | redakti fonton]
- Kiel malforta reduktagento, kalia hipofosfato reakcias kun kalia hipobromito por estigi kalian pirofosfaton:
|
Reakcio 5[redakti | redakti fonton]
- Ĝi reakcias kun plumba (II) acetato por estigi plumban hipofosfaton kaj kalian acetaton:
|
Reakcio 6[redakti | redakti fonton]
- Bromo reakcias kun hipofosfatoj por estigi pirofosfatojn:
|
Reakcio 7[redakti | redakti fonton]
- kalia hipofosfato reakcias kun baria klorido por estigi barian hipofosfaton kaj kalian kloridon:
|
Reakcio 8[redakti | redakti fonton]
- kalia hipofosfato reakcias kun klorida acido por estigi hipofosfatan acidon kaj kalian kloridon. Hipofosfata acido kristaliĝas kiel rombaj platoj kiuj fandiĝas je 70 °C[2]:
|
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium
- A Consumer's Dictionary of Food Additives
- The Pharmaceutical Journal and Transactions
Referencoj[redakti | redakti fonton]
- ↑ Phosphorus 2000: chemistry, biochemistry & technology, D. E. C. Corbridge
- ↑ The Complete Book on Electroplating & Allied Chemicals, H. Panda
|