Kalia germaniumato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalia germaniumato
Potassium meta-germanate.pngPotassium meta-germanate3D.png
Plata kaj tridimensia kemiaj strukturoj de la Kalia meta-germaniumato
Potassium orto-germanate.pngPotassium orto-germanate3D.png
Plata kaj tridimensia kemiaj strukturoj de la Orto-kalia germaniumato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Germaniumato de kalio
Kemia formulo
K2GeO3
CAS-numero-kodo 12398-45-7
PubChem-kodo 13783482
Fizikaj proprecoj
Molmaso 198.824 g·mol-1
Sekurecaj Indikoj
Sekureco S36 S37 S38
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H332, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P270, P271, P273, P301+312, P304+312, P304+340, P312, P330, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia germaniumato estas neorganika salo de kalio kaj germaniumata acido, blanka salo preparata per fando de germaniuma oksido kaj kalia oksido sub altaj temperaturoj. Ĝi estas trovebla sub du formoj: kalia meta-germaniumato (K2GeO3) kaj kalia orto-germaniumato (K4GeO4). La elementa germanio oksidiĝas malrapide al GeO2 ĉe 250°C.

Ĝi estas nesolvebla en diluitaj acidoj kaj alkaloj sed dissolviĝas iom post iom en koncentrita sulfata acido kaj eksplode reakcias kun muelitaj alkaloj por produkti germaniumatojn (GeO32-. Germanio okazas ĉefe kiel oksidonombo +4 kvankam multaj komponaĵoj estas konataj kies oksidonombro estas +2. Kelkaj derivaĵoj de germanio estas uzataj kiel dietaj suplementoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Fando de germaniuma oksido kaj natria oksido:

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • La anhidra kristala salo prepariĝas per heitado:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • La akvaj solvaĵoj estas alkalaj pro hidrolizo de la anjono:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi malkomponiĝas per traktado kun diluitaj acidoj:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Germaniumato de kalio reakcias kun kvarhidroborato de kalio en akva solvaĵo por doni kvarhidreton de germanio kaj kalia metaborato:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]