Kalia piro-vanadato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Kalia piro-vanadato
Potassium pyrovanadate.png
Plata kemia strukturo de la Kalia piro-vanadato
Sodium pyro-vanadate 3D 2.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia piro-vanadato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Pirovanadato de kalio
  • Kalia salo de la pirovanadata acido
Kemia formulo
K4V2O7
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkoloraj kristaloj
Molmaso 319,3453 g·mol-1
Fandpunkto 910 °C
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R26 R36 R37 R38
Sekureco S26 S36\37
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H312, H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P304+340, P302+352, P330, P363, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia piro-vanadatoK4V2O7 estas kalia salo de pirovanadata acido, rezultanta el reakcio inter ekvivalentaj kvantoj da duvanada kvinoksido kaj kalia oksido. Pirovanadatoj estas pli stabilaj ol ortovanadatoj, sed konsekvence de la malforte acida karaktero de la pirovanadata acido, ili suferas facilan konvertiĝon al metavanadatoj. Do, solvaĵoj de kaliaj pirovanadatoj facile konvertiĝas per karbona duoksido en metavanadatojn.

Toksologie, pirovanadatoj estas pli venenaj ol meta- kaj orto-vanadatoj. Pirovanadato de kalio estas senkoloraj, travideblaj kristaloj kiam unu molekula proporcio de vanada kvinoksido dissolviĝas en du molekulaj proporcioj de kalia hidroksido. La hidratigita salo perdas akvon, kiam varmigita, fandiĝas kaj lasas kristalecan mason de anhidra salo K4V2O7, kiu estas delikva kaj fandiĝas sub 910° C. Aliflanke, blanka kristala kaj tre solvebla trihidrato K4V2O7.3 H2O ankaŭ jam estis preparita.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Pirovanadato de kalio estiĝas per traktado de vanada kvinokido kaj kalia nitrato[1]:

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]