Kalia tioantimonato

Kalia kvartioantimonato
Plata kemia strukturo de la Kalia tioantimonato
Kristala strukturo de la kalia tioantimonato
Kemia formulo	K3SbS4
CAS-numero-kodo	14693-02-8
Fizikaj proprecoj
Molmaso	239.053 g·mol-1
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R20 R22 R51 R53
Sekureco	S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano N Damaĝaj substancoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P270, P271, P301+312, P304+312, P304+340, P312, P330, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia tioantimonato aŭ kalia kvartioantimonato estas neorganika salo konsistanta je tri atomoj de kalio, unu atomo de antimono kaj kvar atomoj de sulfuro. La oksida nombro de la antimono estas +5 kaj la substanco povas esti konsiderata derivaĵo de la hipoteza kvartioantimonata acido aŭ H₃SbO₄.

La tioantimonatoj estas saloj analogaj al antimonatoj kie la kvar atomoj de oksigeno estas anstataŭitaj per kvar atomoj de sulfuro. Tioantimonatoj ordinare uzatas en laboratorio kiel kemiaj reakciantoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Metodo de Arthur Alphonzo Blanchard (1876-1956): Kalia tioantimonato V povas prepariĝi per reakcio inter kalia sulfido, sulfuro kaj antimona trisulfido:

${3\,K_{2}S+2\,S+Sb_{2}S_{3}{\xrightarrow {}}2\,K_{3}SbS_{4}}$

Sintezo 2

• Preparado de kalia tioantimonato per interagado de duantimona trisulfido, kalia hidroksido kaj sulfuro:

${Sb_{2}S_{3}+8\,KOH+6\,S{\xrightarrow {}}2\,K_{3}SbS_{4}+K_{2}SO_{4}+4\,H_{2}O}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Per agado kun klorida acido, kvartioantimonato de kalio donas duantimonan kvinsulfidon, kalian kloridon kaj sulfidan acidon:

2 K3SbS4 + 6 HCl → Sb2S5 + 6 KCl + 3 H2S ↑

Reakcio 2

• Kalia kvartioantimonato reakcias kun akvo kaj karbona duoksido:

2 K3SbS4 + 3 H2O + 3 CO2 → Sb2S5 + 3 H2S ↑+ 3 K2CO3

Reakcio 3

• Kalia kvartioantimonato reakcias kun kalia hidroksido donante heksahidrokso-antimonaton de natrio kaj natrian sulfidon:

K3SbS4 + 6 KOH → K[Sb(OH)6] + 4 K2S

Literaturo

• Binary Systems: Solubilities of Inorganic and Organic Compounds
• Materials Handbook: A Concise Desktop Reference
• Inorganic Chemistry
• Comparative Inorganic Chemistry
• Trace Metals in Sea Water

Vidu ankaŭ

• Kalia antimonato