El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia selenido
K+ Se2– K+
Plata kemia strukturo de la Kalia selenido
Kristala strukturo de Kalia selenido
3D Kemia strukturo de la
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo K2 Se
CAS-numero-kodo 1312-74-9
ChemSpider kodo 66596
PubChem-kodo 73968
Fizikaj proprecoj
Aspekto ruĝa pulvoro
Molmaso 157168 g·mol-1
Denseco 2.29g cm−3
Fandpunkto 875 °C[1]
Mortiga dozo (LD50) 10 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R23 R25 R33
Sekureco S20/21 S28 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H300 , H310 , H330 , H373 , H400 , H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260 , P262 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P284 , P301+310 , P304+340 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P361 , P363 , P391 , P403+233 , P405 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Kalia selenido aŭ K2 Se estas neorganika komponaĵo de kalio kaj seleno , trovata sub la formo de blanka aŭ ruĝeca pulvoro kaj malagrabla odoro, kiu reakcias kun akvo donante kalian hidrogenan selenidon kaj kalian hidroksidon. Ĝi estas toksa substanco kiu povas kaŭzi damaĝojn al sano dum longedaŭra aŭ ripetata ekspozicio. Ĝi same estas tre danĝera al akvavivo kaj vivmedio, kies efektoj estas malfacile solveblaj.
2
K
+
S
e
→
k
v
a
r
h
i
d
r
o
f
u
r
a
n
o
−
40
o
C
K
2
S
e
{\displaystyle {\mathsf {2\;K+Se\ {\xrightarrow[{kvarhidrofurano}]{-40^{o}C}}\ K_{2}Se}}}
Sintezo pere de reakcio inter koncentrita solvaĵo de kalia hidroksido kaj gasa selenida acido:
2
K
O
H
+
H
2
S
e
→
K
2
S
e
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;KOH+H_{2}Se\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Se+2\;H_{2}O}}}
Interago de gasa selenida acido kaj kalio :
2
K
+
H
2
S
e
→
100
o
C
K
2
S
e
+
H
2
{\displaystyle {\mathsf {2\;K+H_{2}Se\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}Se+H_{2}}}}
2
K
2
S
e
O
3
→
710
o
C
2
K
2
S
e
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {710^{o}C}}\ 2\;K_{2}Se+3\;O_{2}}}}
K
2
S
e
O
3
+
3
H
2
→
550
−
650
o
C
K
2
S
e
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{3}+3\;H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ K_{2}Se+3\;H_{2}O}}}
Ĝi malkomponiĝas per varmakvo por estigi miksaĵon da produktoj:
K
2
S
e
+
3
H
2
O
→
100
o
C
K
2
S
e
n
,
S
e
,
K
O
H
,
H
2
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Se+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}Se_{n},Se,KOH,H_{2}}}}
kalia selenido reakcias kun acidoj:
K
2
S
e
+
2
H
C
l
→
2
K
C
l
+
H
2
S
e
↑
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Se+2\;HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;KCl+H_{2}Se\uparrow }}}
K
2
S
e
+
8
H
N
O
3
→
K
2
S
e
O
4
+
8
N
O
2
↑
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Se+8\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{4}+8\;NO_{2}\uparrow +4\;H_{2}O}}}
Kalia selenido dissolvas selenon estigante poliselenidojn:
K
2
S
e
+
(
n
−
1
)
S
e
→
100
o
C
K
2
S
e
n
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Se+(n-1)Se\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}Se_{n}}}}
En 1836, Löwig produktis etil-selenidon reakciigante kalia selenido kaj oksalata acido. Pli malfrue, Joy estigis la saman rezulton reakciigante etilsulfaton kun kalia selenido:
K
2
S
e
+
(
H
3
C
−
C
H
2
)
2
−
S
O
4
→
(
H
3
C
−
C
H
2
)
2
−
S
e
S
e
l
e
n
i
d
o
d
e
e
t
i
l
o
+
K
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Se+(H_{3}C-CH2)_{2}-SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ {\underset {Selenido\,de\,etilo}{(H_{3}C-CH_{2})_{2}-Se}}+K_{2}SO_{4}}}}
Neorganikaj saloj de kalio
![{\displaystyle {\mathsf {2\;K+Se\ {\xrightarrow[{kvarhidrofurano}]{-40^{o}C}}\ K_{2}Se}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f26bd5215276cebd114906b855a5cd88959a554)
