El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia perjodato
Plata kemia strukturo de la Kalia perjodato
Blankaj kristaloj de Kalia perjodato
Alternativa(j) nomo(j)
Kvarjodato de kalio
Metaperjodato de kalio
Kemia formulo KIO4
CAS-numero-kodo 7790-21-8
ChemSpider kodo 128877
PubChem-kodo 516896
Merck Index 15,7775
Fizikaj proprecoj
Aspekto kristalblanka senodora pulvoro
Molmaso 229.999 g·mol−1
Denseco 3.618g cm−3
Fandpunkto 582 °C
Solvebleco Akvo :0,42 g/L
Mortiga dozo (LD50) 273 mg/kg (buŝe)[1]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R8 R22 R36/37/38
Sekureco S17 S24/25 S26 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H272 , H315 , H319 , H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P271 , P280 , P302+352 , P304+340 , P305+351+338 , P312 , P321 , P332+313 , P337+313 , P362 , P370+378 , P403+233 , P405 , P501 [2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia perjodato estas neorganika salo de kalia hidroksido kaj perjodata acido , blanka senodora kaj higroskopa substanco komponata per kalia katjono (K+ ) kaj perjodata anjono (IO4 )- . Kontraŭe de aliaj perjodatoj, tiaj kiaj natria perjodato kaj perjodata acido , ĝi estas nur trovebla sub la formo de meta-perjodato.
La orto-perjodata (K5 IO6 ) koresponda formo neniam estis raportita. Ĝi estas malmulte solvebla en akvo, donante iomete alkalan solvaĵon. Kiam varmigita, ĉefe sub agado de la mangana oksido kiel katalizilo, ĝi facile malkomponiĝas por formi KIO3 , liberigante oksigenon. La malalta solvebleco de la kalia perjodato estas uzata por identigo de kalio kaj cerio .
2
K
B
r
O
4
+
I
2
→
2
K
I
O
4
+
B
r
2
{\displaystyle {\mathsf {2\,KBrO_{4}+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2\,KIO_{4}+Br_{2}}}}
K
B
r
O
4
+
H
I
→
K
I
O
4
+
H
B
r
{\displaystyle {\mathsf {KBrO_{4}+HI\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{4}+HBr}}}
K
4
H
2
I
2
O
10
+
2
H
N
O
3
→
20
o
C
2
K
I
O
4
↓
+
2
K
N
O
3
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{4}H_{2}I_{2}O_{10}+2\,HNO_{3}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2\,KIO_{4}\downarrow +2\,KNO_{3}+2\,H_{2}O}}}
Jodidoj oksidiĝas al periodatoj per agado de la kloro en akva medio:
K
I
+
4
C
l
2
+
4
H
2
O
→
T
K
I
O
4
+
8
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {KI+4\,Cl_{2}+4\,H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ KIO_{4}+8\,HCl}}}
Jodatoj estiĝas perjodatoj en ĉeesto de kloro en baza medio:
K
I
O
3
+
C
l
2
+
2
K
O
H
→
T
K
I
O
4
+
2
K
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {KIO_{3}+Cl_{2}+2\,KOH\ {\xrightarrow {T}}\ KIO_{4}+2\,KCl+H_{2}O}}}
K
I
O
3
+
K
2
S
2
O
8
+
2
K
O
H
→
T
K
I
O
4
+
2
K
2
S
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {KIO_{3}+K_{2}S_{2}O_{8}+2\,KOH\ {\xrightarrow {T}}\ KIO_{4}+2\,K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
Kalia perjodato malkomponiĝas sub varmigo:
2
K
I
O
4
→
290
o
C
2
K
I
O
3
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\,KIO_{4}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ 2\,KIO_{3}+O_{2}}}}
K
I
O
4
+
H
N
O
3
+
2
H
2
O
→
80
o
C
H
5
I
O
6
+
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {KIO_{4}+HNO_{3}+2\,H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ H_{5}IO_{6}+KNO_{3}}}}
2
K
I
O
4
+
2
K
O
H
→
K
4
H
2
I
2
O
10
{\displaystyle {\mathsf {2\,KIO_{4}+2\,KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}H_{2}I_{2}O_{10}}}}
Kalia perjodato estas forta oksidiganto sub acida medio:
5
K
I
O
4
+
2
M
n
S
O
4
+
3
H
2
O
→
2
H
M
n
O
4
+
5
K
I
O
3
+
2
H
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {5\,KIO_{4}+2\,MnSO_{4}+3\,H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2\,HMnO_{4}+5\,KIO_{3}+2\,H_{2}SO_{4}}}}
Kalia perjodato estas forta oksidiganto, simila al kalia perklorato . Ekzemple: kalia jodido estas facile oksidata en akva medio al jodo .
K
I
O
4
+
2
K
I
+
H
2
O
→
K
I
O
3
+
I
2
+
2
K
O
H
{\displaystyle {\mathsf {KIO_{4}+2\,KI+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{3}+I_{2}+2\,KOH}}}
Neorganikaj saloj de kalio
