Kalia perjodato
Aspekto
Kalia perjodato | |||
Plata kemia strukturo de la Kalia perjodato | |||
Blankaj kristaloj de Kalia perjodato | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 7790-21-8 | ||
ChemSpider kodo | 128877 | ||
PubChem-kodo | 516896 | ||
Merck Index | 15,7775 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | kristalblanka senodora pulvoro | ||
Molmaso | 229.999 g·mol−1 | ||
Denseco | 3.618g cm−3 | ||
Fandpunkto | 582 °C | ||
Solvebleco | Akvo:0,42 g/L | ||
Mortiga dozo (LD50) | 273 mg/kg (buŝe)[1] | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R8 R22 R36/37/38 | ||
Sekureco | S17 S24/25 S26 S37/39 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS Damaĝo Piktogramo | |||
GHS Signalvorto | Averto | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H272, H315, H319, H335 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P405, P501[2] | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Kalia perjodato estas neorganika salo de kalia hidroksido kaj perjodata acido, blanka senodora kaj higroskopa substanco komponata per kalia katjono (K+) kaj perjodata anjono (IO4)-. Kontraŭe de aliaj perjodatoj, tiaj kiaj natria perjodato kaj perjodata acido, ĝi estas nur trovebla sub la formo de meta-perjodato.
La orto-perjodata (K5IO6) koresponda formo neniam estis raportita. Ĝi estas malmulte solvebla en akvo, donante iomete alkalan solvaĵon. Kiam varmigita, ĉefe sub agado de la mangana oksido kiel katalizilo, ĝi facile malkomponiĝas por formi KIO3, liberigante oksigenon. La malalta solvebleco de la kalia perjodato estas uzata por identigo de kalio kaj cerio.
Sintezoj
[redakti | redakti fonton]Sintezo 1
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kalia perjodato per interagado de la kalia perbromato kaj jodo:
|
Sintezo 2
[redakti | redakti fonton]- Alia ebleco kuŝas en la reakcio inter la jodida acido kaj kalia perbromato:
|
Sintezo 3
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kalia perjodato per reakcio de acidaj saloj, derivitaj el la ortojodata acido, kun nitrata acido ĉe media temperaturo:
|
Sintezo 4
[redakti | redakti fonton]- Jodidoj oksidiĝas al periodatoj per agado de la kloro en akva medio:
|
Sintezo 5
[redakti | redakti fonton]- Jodatoj estiĝas perjodatoj en ĉeesto de kloro en baza medio:
|
Sintezo 6
[redakti | redakti fonton]- En laboratorio, perjodato de kalio estiĝas per oksidigo de la kalia jodato kaj kalia persulfato, en alkala solvaĵo, laŭ la ekvacio:
|
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- Kalia perjodato malkomponiĝas sub varmigo:
|
Reakcio 2
[redakti | redakti fonton]- Ĝi reakcias kun nitrata acido por formi orto-perjodatan acidon:
|
Reakcio 3
[redakti | redakti fonton]- Ĝi reakcias kun kalia hidroksido por formi kalian orto-perjodaton:
|
Reakcio 4
[redakti | redakti fonton]- Kalia perjodato estas forta oksidiganto sub acida medio:
|
Reakcio 5
[redakti | redakti fonton]- Kalia perjodato estas forta oksidiganto, simila al kalia perklorato. Ekzemple: kalia jodido estas facile oksidata en akva medio al jodo.
|
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- Fisher Scientific
- Chemical Book
- Chemicalland21
- Gardner's Commercially Important Chemicals
- The Determination of Hydrazino-Hydrazide Groups
- Analysis of Copper and Its Alloys
- How to make Potassium Periodate
- PrepChem
Referencoj
[redakti | redakti fonton]
|