Kalia fera (III) oksalato

Kalia fera (III) oksalato
Plata kemia strukturo de Kalia ferika oksalato
Verdaj kristaloj de Kalia ferika oksalato
Alternativa(j) nomo(j)
Okzalato de kalio kaj fero (III) Triokzalo-ferato de kalio Kalia ferika oksalato Kalia ferikoksalato Ferika oksalato de kalio
Kemia formulo	K3Fe[C2O4]3
CAS-numero-kodo	5936-11-8
ChemSpider kodo	8108406
PubChem-kodo	24180941
Fizikaj proprecoj
Aspekto	verdaj kristaloj
Molmaso	437,2107 g·mol−1
Denseco	2,13g cm−3
Fandpunkto	230 °C
Solvebleco	Akvo:Malmulte solvebla
Mortiga dozo (LD50)	660 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R20 R21 R22 R34 R36/37/38
Sekureco	S24 S25
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H312
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P264, P270, P280, P301+312, P302+352, P312, P330, P363, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia fera (III) oksalato aŭ K₃Fe[C₂O₄]₃ estas kemia kombinaĵo kie la fero havas oksidonombron +3. Ĝi estas oktoedra transiga metal-kompleksaĵo en kiu tri oksalataj anjonoj estas centre ligitaj al unu feratomo. Ĝi estas klarverda precipitaĵo kaj en akva solvaĵo ĝi dissociiĝas por doni la feran (III) oksalatan anjonon [Fe(C₂O₄)⁻³. En kemia aktinometrio, kalia fera (III) oksalato estas uzata por mezurado de la lumfluo.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per interagado de fera (III) sulfato, baria oksalato kaj kalia oksalato:

${\mathsf {\,Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3\,BaC_{2}O_{4}+\,3\,K_{2}C_{2}O_{4}\,{\underset {}{\xrightarrow[{}]{}}}\,2\,K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]+3\,BaSO_{4}}}$

Sintezo 2

• Preparado per interagado de fera (III) klorido, oksalata acido kaj kalia hidroksido:

${\mathsf {\,FeCl_{3}+3\,H_{2}C_{2}O_{4}+6\,KOH\,{\underset {}{\xrightarrow[{}]{}}}\,K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]+3\,KCl+6\,H_{2}O}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• En ĉeesto de ultraviola lumo ĝi reakcias kun heksaciano-ferato III de kalio estigante ruĝan salon de heksaciano-ferato II de kalio kaj fero:

${\mathsf {2}}\,{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]+2\,K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {h\nu }}\ 2\,KFe[Fe(CN)_{6}]\downarrow +5\,K_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}\uparrow }$|-

Reakcio 2

• En ĉeesto de ultraviola lumo ĝi malkomponiĝas kaj reduktiĝas Fe⁺⁺⁺ al Fe⁺⁺:

${\mathsf {2K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]\ {\xrightarrow {h\nu }}\ 2\,K_{2}[Fe(C_{2}O_{4})_{2}]+K_{2}C_{2}O_{4}+2\,CO_{2}\uparrow }}$

Vidu ankaŭ

• Oksalatoj