Kalia fera (III) oksalato
Pending
| Kalia fera (III) oksalato | ||
.png) | ||
| Plata kemia strukturo de Kalia ferika oksalato | ||
_trihydrate.jpg) | ||
| Verdaj kristaloj de Kalia ferika oksalato | ||
| Alternativa(j) nomo(j) | ||
| ||
| Kemia formulo | ||
| CAS-numero-kodo | 5936-11-8 | |
| ChemSpider kodo | 8108406 | |
| PubChem-kodo | 24180941 | |
| Fizikaj proprecoj | ||
| Aspekto | verdaj kristaloj | |
| Molmaso | 437,2107 g·mol−1 | |
| Denseco | 2,13g cm−3 | |
| Fandpunkto | 230 °C | |
| Solvebleco | Akvo:Malmulte solvebla | |
| Mortiga dozo (LD50) | 660 mg/kg (buŝe) | |
| Sekurecaj Indikoj | ||
| Riskoj | R20 R21 R22 R34 R36/37/38 | |
| Sekureco | S24 S25 | |
| Pridanĝeraj indikoj | ||
| Danĝero | ||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| |
| GHS Signalvorto | Averto | |
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H302, H312 | |
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P264, P270, P280, P301+312, P302+352, P312, P330, P363, P501 | |
(25 °C kaj 100 kPa) | ||
Kalia fera (III) oksalato aŭ K3Fe[C2O4]3 estas kemia kombinaĵo kie la fero havas oksidonombron +3. Ĝi estas oktoedra transiga metal-kompleksaĵo en kiu tri oksalataj anjonoj estas centre ligitaj al unu feratomo. Ĝi estas klarverda precipitaĵo kaj en akva solvaĵo ĝi dissociiĝas por doni la feran (III) oksalatan anjonon [Fe(C2O4)−3. En kemia aktinometrio[1], kalia fera (III) oksalato estas uzata por mezurado de la lumfluo.
Sintezoj
[redakti | redakti fonton]Sintezo 1
[redakti | redakti fonton]- Preparado per interagado de fera (III) sulfato, baria oksalato kaj kalia oksalato:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {\,Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3\,BaC_{2}O_{4}+\,3\,K_{2}C_{2}O_{4}\,{\underset {}{\xrightarrow[{}]{}}}\,2\,K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]+3\,BaSO_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2641fb83a4e8d9b1aa036a1122b42dcfe466e42a)
Sintezo 2
[redakti | redakti fonton]- Preparado per interagado de fera (III) klorido, oksalata acido kaj kalia hidroksido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {\,FeCl_{3}+3\,H_{2}C_{2}O_{4}+6\,KOH\,{\underset {}{\xrightarrow[{}]{}}}\,K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]+3\,KCl+6\,H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8dbb37f031acde5c60b2aac38cef2220a8f620d1)
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- En ĉeesto de ultraviola lumo ĝi reakcias kun heksaciano-ferato III de kalio estigante ruĝan salon de heksaciano-ferato II de kalio kaj fero:
|
|- |
![{\displaystyle {\mathsf {2}}\,{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]+2\,K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ \xrightarrow {h\nu } \ 2\,KFe[Fe(CN)_{6}]\downarrow +5\,K_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}\uparrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a065770aed8911d20cb91514dd16a03690f1916f)
Reakcio 2
[redakti | redakti fonton]- En ĉeesto de ultraviola lumo ĝi malkomponiĝas kaj reduktiĝas Fe+++ al Fe++:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]\ \xrightarrow {h\nu } \ 2\,K_{2}[Fe(C_{2}O_{4})_{2}]+K_{2}C_{2}O_{4}+2\,CO_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/09dbe3fff64a97013048c0dea1154372bb21d27e)
Vidu ankaŭ
[redakti | redakti fonton]Referencoj
[redakti | redakti fonton]- ↑ Aktinomezurilo estas instrumentoj uzataj por determinado de la varmo-povo de radiado.
| ||||||
