Kalia okzalato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
(Alidirektita el Kalia oksalato)
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Kalia okzalato
Potassium oxalate2.png
Plata kemia strukturo de la Kalia okzsalato
Potassium oxalate3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia okzalato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Okzalato de kalio
  • Acetilena-duolato de kalio
Kemia formulo
C2K2O4
CAS-numero-kodo 583-52-8
ChemSpider kodo 10933
PubChem-kodo 11413
Merck Index 15,7772
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora senodora solidaĵo
Molmaso 166,215 g·mol-1
Denseco 2,127g cm−3[1]
Fandpunkto 160 °C
Bolpunkto 360 °C
Solvebleco Akvo:392 g/L [2]
Mortiga dozo (LD50) 660 mg/kg (buŝe)[3]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R21 R22 R34
Sekureco S2 S24 S25 S26 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H312
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264, P270, P280, P301+312, P302+352, P312, P330, P363, P501[4]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia okzalatoC2K2O4 estas organika kalia salo de okzalata acido, blanka senodora solidaĵo okazanta en multaj plantoj kaj vegetaloj. En akva solvaĵo ĝi estigas fortan dukkarboksilatan acidon, kiu estas produktata ankaŭ en la homa korpo per metabolo de la glioksilata acidoaskorbata acido. Ĝi ne estas metaboligita sed estas eliminita en la urino. Ĝi estas uzata kiel analiza reakcianto kaj ĝenerala reduktagento.

Okzalatoj estas kaj konsumita kaj produktita de la homa metabolo. Okzalato ne estas nutraĵo, nek necesa por la homa vivo. Dum plantoj, fungoj kaj algoj produktas kaj trovas uzon por ĝi, ne ekzistas konata uzo por okzalatoj en homoj. Verdire, okzalatoj estas historie konataj kiel anti-nutraĵo pro ĝia kapableco ligiĝi kun kalcio, magnezio, zinko, fero kaj aliaj esencaj mineraloj en la gastrointesta sistemo kaj redukti ilian absorbadon, kontribuante por la minerala malpliigo.[5] Do, okzalatoj devas eliminiĝi de la gastrointesta sistemo kaj la eliminigo okazas ĉefe en la rena sistemo.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Oxalsäure2.svg Potassium oxalate2.png

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

3 Potassium oxalate2.png Ferric oxalate.svg

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

Potassium oxalate2.png Barium oxalate.png

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]