El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia klorito
Plata kemia strukturo de la
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo KClO2
CAS-numero-kodo 14314-27-3
ChemSpider kodo 8466227
PubChem-kodo 23669246
Fizikaj proprecoj
Aspekto blankaj kristaloj
Molmaso 106.546 g·mol-1
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R8 R22 R24 R26 R32 R34 R50
Sekureco S17 S26 S36/37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H314 , H318
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260 , P264 , P280 , P301+330+331 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P405 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Kalia klorito estas kemia kombinaĵo konsistanta de kalio , kloro kaj du atomoj je oksigeno . Ĝi estas blanka pulvoro kun apliko en medicino kaj kiel kemia reakcianto. Ĝi prezentas malkomponadon per varmo kaj radiado. Klorito de kalio estas rezulto de interagado de la klorita acido kaj kalia hidroksido , kaj ĝiaj saloj estas nomataj kloritoj. Solidaj solvaĵoj de kloritoj estas tre stabilaj eĉ ĉe altaj temperaturoj.
2
K
C
l
O
3
k
a
l
i
a
k
l
o
r
a
t
o
→
2
K
C
l
O
2
k
a
l
i
a
k
l
o
r
i
t
o
+
O
2
↑
{\displaystyle {\rm {2\,{\underset {kalia\,klorato}{KClO_{3}}}\rightarrow 2\,{\underset {kalia\,klorito}{KClO_{2}}}+O_{2}\uparrow }}}
H
C
l
O
2
k
l
o
r
a
d
u
o
k
s
i
d
o
+
K
O
H
→
K
C
l
O
2
k
a
l
i
a
k
l
o
r
i
t
o
+
H
2
O
↑
{\displaystyle {\rm {{\underset {klora\,duoksido}{HClO_{2}}}+KOH\rightarrow {\underset {kalia\,klorito}{KClO_{2}}}+H_{2}O\uparrow }}}
Kalia klorato reakcias kun mangana duoksido por doni kalian kloriton:[1]
K
C
l
O
3
k
a
l
i
a
k
l
o
r
a
t
o
+
M
n
O
2
→
K
C
l
O
2
k
a
l
i
a
k
l
o
r
i
t
o
+
M
n
O
2
+
O
2
↑
{\displaystyle {\rm {{\underset {kalia\,klorato}{KClO_{3}}}+MnO_{2}\rightarrow {\underset {kalia\,klorito}{KClO_{2}}}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow }}}
Per varma malkomponado, kalia klorato estigas kalian kloriton:
K
C
l
O
3
k
a
l
i
a
k
l
o
r
a
t
o
→
v
a
r
m
o
K
C
l
O
2
k
a
l
i
a
k
l
o
r
i
t
o
+
O
2
↑
{\displaystyle {\rm {{\underset {kalia\,klorato}{KClO_{3}}}{\xrightarrow {varmo}}{\underset {kalia\,klorito}{KClO_{2}}}+O_{2}\uparrow }}}
2
K
C
l
O
2
+
2
C
→
2
K
C
l
+
2
C
O
2
{\displaystyle \mathrm {2\,KClO_{2}+2\,C\rightarrow 2\,KCl+2\,CO_{2}} }
2
K
C
l
O
2
+
2
S
→
2
K
C
l
+
2
S
O
2
{\displaystyle \mathrm {2\,KClO_{2}+2\,S\rightarrow 2\,KCl+2\,SO_{2}} }
Neorganikaj saloj de kalio
